化学能与电能的转化第三单元1化学电源化学能转化为电能第课时1.-()2.重点学习目标：锌原电池的实验探究，初步了解原电池原理。通过铜3.了解钢铁的电化学腐蚀。了解化学电源的原理与应用。[·]知主探自预新习一、化学能转化为电能1．实验探究实验步骤现象解释或说明锌片溶解，表面有气泡产生；铜片无明显变化锌与稀硫酸发生反应生H而铜与稀硫酸不反成，2应锌片溶解，铜片表面有气锌与稀硫酸反应，但氢气泡产生，电流计指针发生在铜片上产生，导线中有电流偏转2.原电池(1)概念：将化学能转变为电能的装置。)(--(2)稀硫酸原电池为例以锌铜工作原理装置ZnCu电极电极电极铜片上产生气泡锌片逐渐溶解现象得电子得失电子失电子正极正、负极判断负极流入流出电子流向页1第电极反应式2＋－===ZnZn2e－－＋===H2e2H＋↑2总反应式2＋＋Zn2HH===Zn↑＋＋2(3)构成原电池的“一个反应，三个条件”①原理反应：自发进行的氧化还原反应。②三个条件二、钢铁的电化学腐蚀实验内容在一块表面无锈的铁片上滴一大滴含酚酞的食盐水，放置一段时间实验现象实验结论溶液周围逐渐呈现红色，并慢慢形成褐色的锈斑钢铁在潮湿的空气中很快被腐蚀图示钢铁O，通常溶液呈钢铁表面形成的电解质溶液中溶有2形成条件的电中性弱酸性或弱碱性化学CFe，正极是负极是电极材料腐蚀2＋－O2e2Fe2H===2Fe正极反应式：负极反应式：－，2电极反应原理－－4eO===4OH＋＋2O===2Fe(OH)2Fe2HO＋总反应式＋222O2HO===4Fe(OH)4Fe(OH)＋＋溶液中的3222Fe(OH)脱水生成红色铁锈反应3不纯金属或合金与电解质溶液接触，发生原电池反应，比较活泼的金属失去电子被氧化，这种腐蚀叫电化学腐蚀概念做电化学腐蚀三、化学电源1能量转化率比燃料燃烧要大得多。．优点：2化学电源的分类．(1)一次电池：用过之后不能复原，如锌锰干电池等。(2)二次电池：充电后能继续使用，如银锌纽扣电池。页2第(3)燃料电池：燃料和氧化剂分别在两个电极上反应，如氢氧燃料电池、甲-空气燃料电池等。醇3实例．OZn(OH)2AgAgOH(1)Zn，则该电＋银锌纽扣电池的总反应为＋＋222Zn，发生氧化反应。池的负极为(2)HO。氢氧燃料电池工作时负极反应的物质为，正极反应的物质为22][基础自测)1(正确的打“√”，错误的打“×”．判断正误)(1)(原电池是一种将电能转化为化学能的装置。)((2)原电池中活泼金属作负极，失去电子，发生氧化反应。)((3)原电池工作时，溶液中的阳离子向负极移动。)((4)燃料电池工作时燃料在电池中燃烧，然后热能转化为电能。(4)(2)(3)(1)×√××【答案】2．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，以下叙)(述正确的是①两装置中铜片表面均无气泡产生②甲中铜片是正极，乙中铜片是负极＋)c(H均减小③两装置中溶液中的④产生气泡的速率甲比乙慢2＋－SOCuZnH片移动向向⑤甲中片移动，4CuZn片⑥乙中电流从片流向Cu片的质量均不变⑦两装置中ABCD．②③④⑤⑦．④⑤⑥．①②③．③⑤⑦[2HB正极上发生还原反应：甲中锌片作负极，铜片作正极，甲是原电池，2===Zn2HZn2e===H↑＋＋，有气泡产生，乙装置中锌片上发生反应：＋＋－＋＋2H↑①②⑥错；两装置中错；乙中装置不构成原电池，，铜片上无气体产生，、2c(H)③正确；原电池反应的反应速率较溶液中的氢离子均发生反应，均减小，＋2HCuSOZn⑤④正确；片移动，向向正极快，错；阳离子片移动，阴离子－＋4页3第CuB]⑦。两装置中正确。故选片未参加反应，质量均不变，3()．下列说法正确的是13572076】【导学号：A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池C．化学电池的反应基础是氧化还原反应DPbPbO，负极材料是．铅蓄电池放电的时候正极材料是2[C碱性锌锰干电池是一次电池；燃料电池是一种高效且不会污染环境的新PbOPb]。型电池；铅蓄电池放电的时候正极材料是，负极材料是2[·]难探攻作究合重原电池的工作原理][背景材料铜锌原电池工作原理如图所示：][思考交流(1)在铜锌原电池中，电子是怎样移动的？电子能否通过电解质溶液？原电池工作时电流是怎样形成的？【提示】电子不能通过电解质溶液，电子通过导线流向铜片。锌失去电子，在...