吉林省长春市市第七中学2022年高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A．相对分子质量相同的几种化合物，互为同分异构体B．分子组成相差一个或几个CH2原子团的物质，互为同系物C．C5H14Cl的同分异构体（不考虑立体异构）共有8种D．淀粉与纤维素是化学式为（C6H10O5）n的同分异构体参考答案：C略2.有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如下表所示：第一组He-268.8(a)-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6(b)58.7I2184.0第三组(c)19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O100.0H2S-60.2(d)-42.0H2Te-1.8下列各项中正确的是（）A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HFB．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te参考答案：略3.下列实验现象所对应的离子方程式不正确的是（）实验现象离子方程式A在空气中放置一段时间后，溶液呈蓝色4H++4I-+O2=2I2+2H2OB溶液由浅绿色变为红色2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋＋2Cl－Fe3＋＋3SCN-=Fe(SCN)3C溶液由黄绿色变为无色Cl2＋2OH-=Cl-+ClO-+H2OD有白色沉淀生成，溶液由红色变为无色Ba2＋＋OH－+H++SO42-＝BaSO4↓+H2O参考答案：D略4.化学与生活、环境、材料和科技等密切相关，下列说法正确的是()A．SiO2制成的玻璃纤维，由于导电能力强而被用于制造通讯光缆B．煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料C．纤维素在人体内可水解为葡萄糖，故可作人类的营养物质D．利用粮食酿酒经过了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程参考答案：D5.下列说法正确的是（）A．同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越强B．ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物或离子化合物C．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价D．全部由非金属元素组成的化合物中只含共价键参考答案：B【知识点】元素周期律化学键物质的类别解析：同主族非金属元素的简单阴离子的还原性越强，其元素非金属性越弱，A错误；ⅠA族与ⅦA族元素间可形成共价化合物如氯化氢或离子化合物如氯化钠，B正确；对应大多数主族元素的原子其最高化合价等于元素原子的最外层电子数，但氟元素无正价，而且过渡元素如铁的最高价是+3价，但是其最外层电子数是2，C错误；全部由非金属元素组成的化合物如氯化铵含离子键，D错误。【思路点拨】掌握规律的同时需明注意殊性，对于本题的C项易错。6.用某种酸处理高岭石时，会得到一种沉淀，该沉淀由X、Y、Z、W四种短周期元素组成，它的化学式为XYZW6，其中X、Y、Z位于同一周期且最外层电子数依次增大，Y2+与W-具有相同电子层结构，下列说法正确的是A.离子半径：Y2+>W-B.原子半径：X>Y>Z>WC.单质沸点：X>Y>Z>WD.四种元素的简单离子均能破坏水的电离平衡参考答案：【知识点】元素周期表和元素周期律的应用E2【答案解析】B解析：根据题目中的信息可得X、Y、W分别为Na、Mg、Al、F元素。A.在离子中Y2+和W-具有相同的核外电子层排布，核内质子数不同，核内质子数越多，离子半径越小，故离子半径：W->Y2+，错误；B.原子半径：X>Y>Z>W，正确；C.W形成的单质是分子晶体沸点最低，钠镁铝形成的金属晶体中金属铝的沸点最高，错误；D.四种元素的简单离子钠离子不能发生水解，不能破坏水的电离平衡错误。【思路点拨】本题考查了元素的推断和元素的性质，正确地对元素进行推断是本题的关键，同时也考查到了盐类的水解知识，难度不大。7.将标准状况下的aLHCl（气）溶于1000g水中得到的盐酸密度为bg·cm-3，则该盐酸的物质的量的浓度是（）A．B．C．D．参考答案：D8.用NA表示阿伏德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A．常温下，1mol?L﹣1的Na2CO3溶液中CO32﹣的数目小于NAB．常温常压下，1.7gNH3中所含的原子数为0.4NAC．向含0.1molNH4Al（SO4）2的溶液中滴加NaOH溶液至沉淀完全溶解，消耗的OH﹣数目为0.4NAD．标准状况下，4.48LNO2与足量的水反应，转移的电子数为0.1NA参考答案：B【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．溶液体...