专题检测(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题有14小题，每小题4分，共56分)1．在科学史上中国有许多重大的发明和发现，它们为世界的现代化奠定了基础，以下发明和发现中：①造纸，②印刷技术，③火药，④指南针，⑤炼铁、炼铜、炼钢，⑥有机高分子材料，⑦人工合成蛋白质，⑧提出原子分子学说，属于化学史上中国对世界的贡献的是()A．①③⑤⑦B．②④⑤⑥C．①③④⑧D．②④⑤⑧答案A解析我国的造纸、火药、炼铁、炼钢都在化学史上对世界做出了贡献，并且在1965年，我国科学家第一次用化学方法合成了具有生物活性的蛋白质——结晶牛胰岛素。2．下列说法错误的是()A．ns电子的能量不一定高于(n－1)p电子的能量B．6C的电子排布式1s22s22p违反了洪特规则C．电子排布式(21Sc)1s22s22p63s23p63d3违反了能量最低原则D．电子排布式(22Ti)1s22s22p63s23p10违反了泡利不相容原理答案A解析A不正确，各轨道能量的大小顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s……ns电子的能量一定高于(n－1)p电子的能量；B正确，违反了洪特规则，C原子2p轨道有3个能量相同的原子轨道，最后2个电子应该以自旋方向相同的方式分布在2个不同的2p轨道上；C正确，违反了能量最低原则，21Sc最后3个电子应先排满4s轨道，再排3d轨道，应为1s22s22p63s23p63d14s2；D正确，违反了泡利不相容原理，对于22Ti来说，3p轨道共有3个原子轨道，最多可以排6个电子，不能排10个电子。3．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5则下列有关比较中正确的是()A．第一电离能：④>③>②>①B．原子半径：④>③>②>①C．电负性：④>③>②>①D．最高正化合价：④>③＝②>①答案A解析由电子排布式可知：①为S，②为P，③为N，④为F。根据元素周期律可知：第一电离能为④>③>②>①，A项正确；原子半径应是②最大，④最小，B项不正确；电负性应是④最大，②最小，C项不正确；F无正价，②、③的最高正化合价均为＋5价，①的最高正化合价为＋6价，D项不正确。4．已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于42。X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子，Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子。X跟Y可形成化合物X2Y3，Z元素可以形成负一价离子，下列说法正确的是()A．X元素原子基态时的电子排布式为[Ar]4s24p3B．X元素是第4周期第ⅤA族元素C．Y元素原子的轨道表示式为D．Z元素具有两性答案B解析X元素原子的4p轨道上有3个未成对电子即4p3，结合轨道能量顺序，可推出X原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p3，即[Ar]3d104s24p3，A项错误，B项正确；Y元素原子的最外层2p轨道上有2个未成对电子，可能是碳或氧元素；若是碳，则Z为Li，不可能形成负一价离子，所以Y只能是氧元素，Z为氢元素，所以C、D均错误。5．钫是元素周期表中第7周期第ⅠA族元素，下列关于钫性质描述不正确的()A．在化合物中呈＋1价B．单质能与水剧烈反应，放出氢气C．氢氧化物呈两性D.钫的金属性比钠强答案C解析同主族元素自上而下金属性是逐渐增强的，即钫的金属性比钠和钾都要强，因此其氢氧化物不可能是两性的，即选项C是错误的，答案选C。6．元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A．按电子排布，可把周期表里的元素划分成5个区，Zn元素属于d区B．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C．P、S、Cl的第一电离能、电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增大或增强D．某同学给出的Fe原子的3d轨道表示式为，其违反了洪特规则答案D解析Zn为ds区元素，A项错误；多电子原子中，离核越近的电子能量越低，B项错误；P原子的3p轨道处于半满状态，导致其第一电离能大于S原子，C项错误。7．某元素的电离能如下，此元素位于元素周期表的族数是()I1I2I3I4I5I6I714.529.647.477.597.9551.9666.8A.ⅡAB．ⅢAC．ⅤAD．ⅣA答案C解析根据电离能的大小可判断，第六电离能比第五电离能大很多，这说明该元素的最高价是＋5价，所以属于第ⅤA族，C项正确。8．第3周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X2O、Y2O3、ZO2，下列有关判断错误的是()A．原子半径X＜Y＜ZB．三种元素中X...