配合物理论简介课时）《分子的立体构型》杂化轨道理论简介（第2)分5分，共60一、选择题(本题包括12小题，每小题2015·试题调研下列分子中心原子采取sp杂化的是(1.)A．HOB．COC．NHD．CH4322答案：B2．下列化合物含有配位键的是()A．HClB．NHC．NHClD．HCHO43答案：C2015·咸宁高二检测配位化合物简称配合物，它的数量巨大，3.组成和结构形形色色，丰富多彩。配合物[Cu(NH)](OH)的中心离子、配体、中心离子的电荷数和配位数分别243为()2＋＋A．Cu、NH、2＋、4B．Cu、NH、1＋、4332＋2＋C．Cu、OH、2＋、2D．Cu、NH、2＋、23答案：A2015·试题调研下列关于丙烯(CH—CH===CH)的说法正确的是(4.)23A．丙烯分子有7个σ键，1个π键3B．丙烯分子中3个碳原子都是sp杂化C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上3解析：丙烯分子有8个σ键，1个π键，A错；丙烯分子中单键碳原子是sp杂化，2而双键碳原子是sp杂化，B错；丙烯分子内碳碳键属于非极性键，C对；根据乙烯分子的结构，丙烯分子中3个碳原子共面，只有2个碳原子在同一直线上，D错。答案：C5．下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是()A．配位化合物中必定存在配位键B．配位化合物中只有配位键2＋2＋C．[Cu(HO)]中的Cu提供空轨道，HO中的O原子提供孤电子对，两者结合形成配242位键D．配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有广泛的应用2＋解析：配位化合物中一定含有配位键，但也含有其他化学键；Cu提供空轨道，HO中2的O原子提供孤电子对，两者结合形成配位键。答案：B6．下列推断正确的是()A．BF是三角锥形分子3＋的电子式为，该离子呈平面正方形结构B．NH4－pσs轨道与碳原子的P轨道形成的个C—H键都是由氢原子的1sCHC．分子中的44键3H—C轨道重叠，形成4个杂化轨道分别与D．CH分子中，碳原子中的sp4个氢原子的1s4键＋个2p轨道进行杂化形成4为正四面体结构；解析：NHCH分子中碳原子的2s轨道与443键。原子结合形成C原子与HC—Hσ杂化轨道，然后spD答案：2015·试题调研)(]Br·2HO)7.关于[Cr(HBrO的说法正确的是2224－A．配体为水分子，外界为Br6B．中心离子的配位数为＋3提供孤电子对Cr．中心离子C．D．中心离子的化合价为＋2＋3＋解析：[Cr(HO)Br]Br·2HO中内界为[Cr(HO)Br]，Cr为中心离子，配体为HO、22222244－－3＋Br，配位数为6，外界为Br，Cr提供的空轨道。答案：B2＋32－8．已知Zn的4s轨道和4p轨道可以形成sp型杂化轨道，那么[ZnCl]的空间构型4为()A．直线形B．平面正方形C．正四面体形D．正八面体形2＋3解析：根据杂化轨道理论知，Zn的4s轨道和4p轨道形成的sp杂化轨道为正四面体2＋－2－2＋2－形，Zn再结合4个Cl形成[ZnCl]，其中Zn的孤电子对数为0，所以[ZnCl]的空间44构型为正四面体形。答案：C9．下列过程与配合物的形成无关的是()A．除去Fe粉中的SiO可用强碱溶液2B．向一定量的AgNO溶液中加入氨水至沉淀消失3C．向FeCl溶液中加入KSCN溶液3D．向一定量的CuSO溶液中加入氨水至沉淀消失4解析：对于A项，除去Fe粉中的SiO是利用SiO可与强碱反应的化学性质，与配合物22的形成无关；对于选项B，AgNO与氨水反应生成了AgOH沉淀，继续反应生成了配合物离子3n－33＋＋[Ag(NH)]；对于C项，Fe与KSCN反应生成了配合物离子[Fe(SCN)]；对于D项，CuSOn4232＋与氨水反应生成了配合物离子[Cu(NH)]。43答案：A2015·试题调研某物质的实验式为PtCl·2NH10.，其水溶液不导电，加入AgNO343溶液也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH放出，则关于此化合物的说法中正确的是()3A．配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B．该配合物可能是平面正方形结构－4＋C．Cl和NH分子均与Pt配位3－4＋D．配合物中Cl与Pt配位，而NH分子不配位3解析：在PtCl·2NH水溶液中加入AgNO溶液无沉淀生成，经强酸处理无NH放出，说3343－－明Cl、NH均处于内界，故该配合物中中心原子的配位数为6，电荷数为4，Cl和NH分子334＋均与Pt配位，A、D错误，C正确；因为配体在中心原子周围配位时采取对称分布以达到能量上的稳定状态，Pt配位数为6，则其空间构型为八面体形，B错误。答案：C2015·宜宾高二检测下列关于杂化轨道的叙述中，...