第一节元素周期表知识梳理一、原子结构1•构成原子的各粒子数之间的关系：质子数=核电荷数=核外电子数质量数（A）=质子数（Z）+中子数（N）2•核素：具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子叫核素。同位素：同一元素的不同核素间互称为同位素。二、元素周期表1•元素周期表的结构（7个周期、16个族）[■横的方面（7橫衍；汀个周期〔二期、三甚一不全）由短周期和长周期元素共同梃成的miVIA）了吓副豉：仅有长周期元索构成的旅f1B-VDB）5推；盘仆纵行MBCo、皿等令科元素5族;稀有吒件元索'授原子序數逆增配胚序从左到右排列卡列将岂子层隸相司的元京排列賦一个横行原则j把運外层电子数相同的元案〔个别除於排戒一个執行三、元素的性质与原子结构1•碱金属的原子结构特点（+^盅1包）£总1包）Seft1RLCs由此，我们可以得出碱金属元素在原子结构上：（1）相同点：最外层的电子数均为1。（2）不同点：随着核电荷数的增多，电子层数增多。2•钠、钾的性质比较钠钾与氧气的反应生成淡黄色的固体，产生黄色火焰产生紫色火焰，反应比钠剧烈与水的反应浮在水面上，熔化成闪亮的小球，到处游动并发出嘶嘶的响声浮、熔、游、动、响，且反应比钠快主扶谿构划分LJNaK液固；密度：小大；熔沸点：低高；在水中的溶解名称反应条件现象化学方程式生成氢化物的稳定性F2冷暗处爆炸H2+F2====2HFHF很稳定CI2光照光照H2+CI2-------------2HCIHCI稳定Br2高温500CH2+Br2-----------2HBrHBr较不稳定3•卤族单质的物理性质颜色：浅深；状态：气性：大小。4•卤族单质的化学性质（1）与氢气的反应|2高温持续加热H2+|2====2HIHI很不稳定（2）卤族兀素单'质的置换反应实验内容现象方程式实验结论将少量新制的饱和氯水分别注入盛有NaBr溶液和KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量四氯化碳，振荡。观察四氯化碳层和水层的颜色变化静置后，液体分为两层。上层液体呈无色，下层液体分别呈橙色、紫色2NaBr+C2====2NaCI+Bi22KI+C12====2KCI+I2随着核电荷数的增加，卤素单质的氧化性强弱顺序为：F2>Cl2>Br2>I2氧化性：逐渐减弱将少量的溴水注入盛有KI溶液的试管中，用力振荡后，再注入少量的四氯化碳。观察四氯化碳层和水层颜色的变化静置后，液体分为两层。上层液体呈无色，下层液体呈紫色2KI+Br2====2KBr+l25•结论：通过比较碱金属单质与氧气、水的反应，以及卤素单质与氢气的反应、卤素单质间的置换反应，我们可以看出，元素的性质与原子结构之间关系密切，主要与原子核外电子排布，特别是最外层电子数有关。原子结构相似的一族元素在化学性质上表现出相似性和递变性。同主族元素从上到下随着原子核外电子层的依次增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱，非金属性逐渐减弱；失电子能力逐渐增强，金属性逐渐增强。知识导学1•对核素的理解应注意以下几点：（1）核素的概念界定了一种原子。它指具有一定数目的质子和一定数目中子的一种原子。同一种元素可能有几种不同的核素；同一元素的不同核素一定是质子数相同，中子数不同。（2）绝大多数元素都包含多种核素，一种核素就是一种原子。（3）多数核素能在自然界中存在，少数核素因其原子具有放射性而不能在自然界中稳定存在，有的核素是人工制造的（如257Md）。（4）核素种类的标准不是原子的质量数相同，如：0Ca、490K是两种不同的元素。2•对于同位素这一概念要掌握：（1）同位素是同一种元素的原子，但不是同一种原子。（2）不同种元素的原子必定是不同原子，但是，不同原子不一定就是不同种元素的原子。（3）同位素是不同的核素，不同的核素不一定是同位素。（4）同位素元素中，有些具有放射性，称为放射性同位素。3•周期表结构的记忆要诀横：三短、三长、一不全，镧系、锕系列下边。说明：三个短周期、三个长周期、一个不完全周期，镧系、锕系在周期表的下边。纵：七主七副八与零，镧系、锕系挤当中。说明：七个主族、七个副族、一个第忸族、一个零族、镧系锕系元素全部挤在第三纵行，即第川B族当中。4•族书写时易出现的问题族的表示常常书写不规范，因此要区分主族（A）、副族（B）、第忸族和零族，尤其是主族和副族，主族序号为罗马数字和A;副族为...