课时跟踪检测（六）A级i•下列关于元素周期表的说法中正确的是元素周期表和元素周期律的应用A•同一主族元素的原子序数的差不可能为10B•同周期第nA族与第川A族元素的原子序数差值一定是1C•催化剂一般在金属与非金属的分界线处寻找D•过渡元素全部是金属元素解析：选DA项，同一主族元素的原子序数差可能为10,如H元素与Na元素，错误；B项，短周期第nA族与第川A族相邻，若为长周期原子序数差不一定是1，如第四周期，相差11,错误；C项，在过渡金属中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀合金元素，错误；D项，过渡元素全部是金属元素，正确。2•在元素周期表中金属元素与非金属元素的分界线附近的一些元素能用于制（）A•合金B.半导体C.催化剂D.农药解析：选B元素周期表中，在金属元素与非金属元素的分界线附近，元素一般既具有金属性，也具有非金属性，能用于制作半导体材料，合金和催化剂一般在过渡元素中寻找，农药一般在非金属元素中寻找。3•X元素最高价氧化物对应的水化物为H2XO4,则它对应的气态氢化物为（）A•HXB.H2XC•XH4D•XH3解析：选BX元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H2XO4,则X的最高价为+6价，最低价为—2价，X对应的气态氢化物为H2X。4•已知铍但e）的原子序数为4，下列对铍及其化合物叙述正确的是（）①铍的金属性比钠强②氯化铍的氧化性比氯化锂强③氢氧化铍的碱性比氢氧化钙的弱④单质铍易跟冷水反应产生H2A.①②B.②③C.③④D.①④解析：选B铍但e）位于周期表中第二周期第nA族，根据周期表中元素性质的递变规律可知，题中涉基础全面练及元素的金属性强弱的关系为Li>Be,Na>Mg>Be,Ca>Mg>Be，还需明确的是Mg不易与冷水反应，则说明铍与冷水的反应很难进行。5•元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是（）A•元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B•多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高C.P、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增强D•元素周期表中位于金属和非金属的分界线附近的元素属于过渡元素解析：选CO无最高正价，F和稀有气体元素没有正价，A错误；多电子原子中，能量低的电子在离核较近的区域内运动，B错误；P、S、CI的非金属性依次增强，得电子能力与最高价含氧酸（H3PO4、H2SO4、HCI04）的酸性均依次增强，C正确；过渡元素是第3纵行到第12纵行的元素，包括了七个副族与第忸族,D错误。6•某主族元素R的最高正价与最低负价的代数和为4,由此可以判断（）A•R一定是第四周期元素B•R一定是WA族元素C•R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定D•R的气态氢化物化学式为H2R解析：选D若主族元素R的最高正价为+x,最低负价为x—8，则x+x—8=4,x=6,因此R元素位于元素周期表中的第WA族，其气态氢化物的化学式为H2R。7•现在含有元素硒（Se）的保健品开始进入市场，已知硒元素与氧元素同主族，与钾元素同周期，则下列关于硒的叙述中不正确的是（）A•原子序数为34B•最高价氧化物的化学式为SeO3C•非金属性比S强D.气态氢化物化学式为H2Se解析：选CA项，硒元素与氧元素同主族，原子最外层有6个电子，原子核外有4个电子层，则其原子序数是8+8+18=34，正确；B项，Se最外层有6个电子，最高正化合价为+6价，最高价氧化物的化学式为SeO3,正确；C项，同一主族自上而下，元素的非金属性减弱，所以Se比S的非金属性弱，错误；D项，Se与S同主族，其气态氢化物化学式为H2Se,正确。8•根据下表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，下列叙述正确的是（）兀素代号ABCDE原子半径/nm0.1860.1430.0890.1040.074主要化合价+1+3+2+6、一2—2A•E2—与B3+的核外电子数不可能相等+2—B.离子半径大小A<DC.最高价氧化物对应水化物的碱性AvCD.氢化物的稳定性D>E解析：选B由表中数据可知，A为钠，B为铝，C为铍，D为硫，E为氧。E2—与B3+的核外电子数都为10,相等，A错误；离子半径大小Na+<S2—,正确；钠比铍活泼，故最高价氧化物对应水化物的碱性C<A,C错误；元素的非金属性越强其对应氢化物就越稳定，应该是H2O>H2S,D错误。9•门捷列夫在研究周期表时预言了包括“类铝”、“类硅”在内的11种元素。（1）门捷列夫预...