第3节化学中常用的物理量——物质的量第2课时气体摩尔体积课堂合作探究问题导学一、影响物质体积大小的因素活动与探究1观察下表中的数据：化学式物质的量体积0℃，101kPa20℃，101kPa0℃，202kPaFe1mol—7.2cm3—NaCl1mol—27.0cm3—H2O1mol—18.0cm3—C2H5OH1mol—58.3cm3—H21mol22.4L24.0L11.2LO21mol22.4L24.0L11.2LCO21mol22.4L24.0L11.2L请根据表中的数据回答：(1)你能发现什么特点？(2)温度和压强如何影响气体的体积？思考与交流1．影响物质体积大小的因素是什么？2．在同温同压下，相同体积的任何气体的分子数有何关系？你知道这一规律最早是由谁发现的吗？1．使用气体摩尔体积时的注意事项：(1)对象是气体；(2)可以是单一气体也可以是混合气体；(3)一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值；(4)22.4L·mol－1是特定条件(标准状况)下的气体摩尔体积。2．阿伏加德罗定律(1)阿伏加德罗定律①含义。同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。②适用范围。任何气体，可以是单一气体，也可以是混合气体。③“三同定一同”定律。同温、同压、同体积、同分子数中，只要有“三同”则必有第“四同”。(2)阿伏加德罗定律的四个推论①同温、同压→气体的体积与物质的量成正比→＝；②同温、同压→气体的密度与摩尔质量成正比→＝；③同温、同体积→气体的压强之比与其物质的量成正比→＝；④同温、同压、同体积→气体的质量与摩尔质量成正比→＝。二、物质的量在化学方程式计算中的应用活动与探究2完全中和0.1molNaOH需要H2SO4的物质的量是多少？所需H2SO4的质量是多少？迁移与应用将6.5gZn与足量的稀硫酸充分反应，试计算：(1)反应消耗硫酸的物质的量是多少？(2)反应生成的氢气在标准状况下的体积是多少？1．化学方程式中各物质的化学计量数之比等于各物质的物质的量之比。2．根据化学方程式计算时，左右关系必须对应，上下单位必须一致(各物质所选用的物理量可以不同但必须对应)。3．根据化学方程式计算的步骤：当堂检测1．在标准状况下有①6.72LCH4，②3.01×1023个HCl分子，③13.6gH2S，④0.2molNH3。下列对这四种气体的关系从大到小描述不正确的是()A．体积：②＞③＞①＞④B．氢原子数：①＞④＞③＞②C．质量：②＞③＞①＞④D．密度：②＞③＞④＞①2．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等3．下列说法中正确的是()A．1molO2和1molN2所占有的体积都约为22.4LB．H2的气体摩尔体积约为22.4LC．在标准状况下，1molH2和1molH2O所占有的体积都约为22.4LD．在标准状况下，22.4L由N2、N2O组成的混合气体中所含有的N的物质的量约为2mol4．已知mmol某气体的质量为ag，则bg该气体在标准状况下的体积(L)为()A．22.4am/bB．22.4b/amC．22.4bm/aD．22.4a/bm5．7.1g氯气与下列金属完全反应时，消耗金属质量最多的是()A．铝B．铁C．镁D．钠答案：课堂·合作探究【问题导学】活动与探究1：(1)答案：由表中的数据可以看出：1mol不同的固态或液态物质，体积不同；在相同温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上相等。(2)答案：其他条件不变时，温度越高，气体的体积越大；其他条件不变时，压强越大，气体的体积越小。思考与交流：1．答案：通过上面的探究活动我们可以看出，影响物质体积大小的因素是分子数目的多少、分子的大小及分子间的间隔。对于固体和液体来说，分子间的间隔较小，分子数的多少和分子的大小决定了它们的体积大小；而对于气体来说，由于分子间的间隔远大于分子本身的大小，所以分子数的多少和分子间的间隔大小决定了气体体积的大小。2．答案：同温同压下，气体分子间的间隔相同，气体的分子数如果相同，则体积一定相同；反之，同温同压下，相同体积的任何气体的分子数也一定相等；这一规律最早是由阿伏加德罗发现并提出的，所以这一规律又叫阿伏加德罗定律。活动与探究2：解：2NaOH＋H2SO4===Na2SO4＋2H2O210.1moln(H2SO4)＝n(H2SO4)＝0.05mol所需硫酸的质量为：m(H2SO4)＝n(H2SO4)·M(H2SO4)＝0.05mol×98g·mol－1＝4.9g答：需要H2SO4的物质的量是0.05mol，所需H...