第一章原子结构与性质（A卷）一、单选题（54分）1．（3分）以下列出的是一些基态原子的2p轨道和3d轨道中电子排布的情况，违反洪特规则的有（）A．①②③B．④⑤⑥C．②④⑥D．③④⑥【答案】C【解析】①符合洪特规则和泡利原理，故①不符合题意；②根据洪特规则，该排布图违背洪特规则，故②符合题意；③违背泡利原理，故③不符合题意；④违背洪特规则，故④符合题意；⑤该排布图符合洪特规则和泡利原理，故⑤不符合题意；⑥违背洪特规则，故⑥符合题意；综上所述，选项C符合题意。2．（3分）具有下列电子层结构的原子，其对应元素一定属于同一周期的是A．两种原子的电子层上全部都是s电子B．3p能级上只有一个空轨道的原子和3p能级上只有一个未成对电子的原子C．最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子D．原子核外M层上的s能级和p能级都填满了电子，而d轨道上尚未有电子的两种原子【答案】B【解析】A．两种原子的电子层上全部都是s电子，均为1s或均为1s、2s电子，则为短周期一或二，不一定为同周期元素，如H与Li不同周期，故A不选；B．3p能级上只有一个空轨道的原子，为Si元素，3p能级上有一个未成对电子的原子为Na、Cl，均为第三周期元素，故B选；C．最外层电子排布式为2s22p6的原子为Ne，最外层电子排布式为2s22p6的离子为O或Na等，不一定为同周期元素，故C不选；D．原子核外M层上的s、p轨道都充满电子，而d轨道上没有电子，符合条件的原子的核外电子排布式有1s22s22p63s23p6为氩原子，1s22s22p63s23p64s1为钾原子，1s22s22p63s23p64s2为钙原子，不一定处于同一周期，故D不选；故答案为B。3．（3分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是A．第一电离能：③＞②＞①B．原子半径：③＞②＞①C．电负性：③＞②＞①D．最高正化合价：③＞②＞①【答案】A【解析】A.①为S，②为P，③为F；同一周期中，从左到右，元素的第一电离能呈锯齿状升高，其中IIA族和V族比两边的主族元素的都要高，所以Cl＞P＞S，即Cl＞②＞①；同一主族，从上到下，元素的第一电离能减小，即F＞Cl，即③＞Cl；所以有第一电离能：③＞②＞①，A正确；B.①为S，②为P，③为F，则原子半径大小为：②＞①＞③，B错误；C.①为S，②为P，③为F，则元素的电负性大小为：③＞①＞②，C错误；D.①为S，②为P，③为F，则元素的最高正化合价大小为：①＞②，F无正价，所以不参比，D错误；故合理选项为A。4．（3分）某基态原子的价电子排布式为4d15s2，则下列说法正确的是()A．该元素原子最外层共有3个电子B．该元素位于第5周期ⅡA族，处于ds区C．该元素原子的M层上共有18个运动状态不同的电子D．该元素原子的N层上有5个空轨道【答案】C【解析】A项、该元素原子最外层上有2个电子，故A错误；B项、该元素位于第5周期ⅢB族，处于d区，故B错误；C项、该元素基态原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p64d15s2，M能层上有18个电子，故C正确；D项、该元素原子的N层的电子排布为4s24p64d1，4d轨道有4个空轨道，故D错误。故选C。5．（3分）在多电子原子中，轨道能量是由以下哪些因素决定()①能层②能级③电子云的伸展方向④电子自旋状态A．①②B．①④C．②③D．③④【答案】A【解析】多原子中，在电子填充原子轨道时，电子由能量低向能量高的轨道填充，因此轨道的能量是由能层和能级决定，故A选项正确。6．（3分）下列各项叙述中，正确的是（）A．Na的简化电子排布式：[Na]3s1B．价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素C．2P和3P轨道形状均为哑铃形，能量也相等D．氮原子的最外层电子轨道表示式：【答案】B【解析】A.Na的简化电子排布式：[Ne]3s1，故A错误；B.价电子排布为4s24p3的元素位于第四周期第VA族，是p区元素，故B正确；C.3p轨道能量较高，故C错误；D.氮原子的3个3p电子自旋方向相同，故D错误。故选B。7．（3分）对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因是()A．电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B．电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C．氖...