江苏省南京市花园中学高一化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列实验操作中错误的是（）A．分液时，分液漏斗下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出B．称量NaOH时，称量物放在称量纸上，置于托盘天平的左盘，砝码直接放在托盘天平的右盘中C．过滤时，漏斗下端紧贴烧杯内壁D．蒸馏时，应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口参考答案：B略2.下列说法正确的是A.国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1摩B.胶体是带电的，溶液是呈电中性的C.在0℃、1.01×105Pa下，1molCCl4的体积约为22.4LD.硫酸根离子的摩尔质量是96g参考答案：AA.国际上规定，0.012kg12C原子所含有的碳原子的物质的量为1mol，A正确；B.胶体不带电，胶体的胶粒有可能带电荷，B错误；C.在00C、1.01×105Pa下四氯化碳不是气态，1molCCl4的体积不是22.4L，C错误；D.硫酸根离子的摩尔质量是96g/mol，D错误，答案选A。点睛：选项B是解答的易错点，注意胶体能产生电泳现象，不能说明胶体带电荷，而是胶体的胶粒带电荷，类似于溶液显中性，溶液中的阴阳离子带电荷。3.下列叙述正确的是()A.同周期的ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数一定相差1B.第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强C.元素的非金属性越强，其气态氢化物越不稳定D.硅位于元素周期表中金属和非金属的交界处，其单质可作半导体材料参考答案：DA、在第二、三周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差1；若是第四、五周期，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差11；在第六、七周期的过渡元素中又出现镧系和锕系，ⅡA族与ⅢA族元素的原子序数相差25。错误；B、第三周期从左到右，元素的非金属逐渐增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，但含氧酸的酸性没有此递变规律。错误；C、元素的非金属性越强，它的最高价氧化物的水化物酸性越强，而它的气态氢化物越稳定。错误；D、硅位于元素周期表中金属与非金属的交界处，是良好的半导体材料，正确；故选D。点睛：元素周期表中，从第四周期开始出现过渡元素，第ⅠA、ⅡA之后是第ⅢB，在第六、七周期中的过渡元素又出现镧系和锕系，据此分析A；同一周期，从左到右，元素的非金属逐渐增强，非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，据此分析B；元素的非金属性越强，对应的气态氢化物的稳定性越好，据此分析C；根据硅在元素周期表中的位置，及其性质分析判断D。4.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（）A.原子半径：W>Y>Z>M>XB.酸性：HYO3>H2WO3C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构参考答案：C【分析】X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，应该为第二周期，W位于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x，则（2+8+x）=2（x+3），解得x=4，则W为Si、Y为N元素、Z为O元素、M为F元素。【详解】A.同一周期的元素，自左而右原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径Si＞N＞O＞F＞H，A正确；B.HYO3是HNO3，属于一元强酸，H2WO3是H2SiO3，是二元弱酸，所以酸性：HYO3>H2WO3，B正确；C.仅有H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，可以是HNO3、HNO2，硝酸铵中既有离子键又有共价键，C错误；D.WM4为SiF4，Si、F原子最外层均满足8电子结构，D正确；故合理选项是C。5.下列离子方程式正确的是（）A．向氯化亚铁溶液中通入少量氯气Fe2++Cl2=Fe3++2Cl－B．向次氯酸钙溶液中通入过量二氧化硫Ca2++2ClO－+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClOC．向氢氧化钡溶液中滴入硫酸氢钠溶液至中性2H++SO+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OD．将氢氧化铁粉末加入氢碘酸中Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O参考答案：C略6.影响化学反应速率的本质因素是（）A．反应物的浓度B．反应物的性质C．使用催化剂D．反应温度参考答案：B略7.下列关于碳酸钠和碳酸氢钠的比较中，...