章末检测卷(一)(时间：90分钟满分：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分)1．下列微粒：①质子，②中子，③电子，在所有原子中一定含有的微粒是()A．①②③B．仅有①C．①和③D．①和②答案C解析任何原子核中均有质子，为使原子整体不显电性，故核外必须有与质子带相反电荷的电子，所以原子中必定存在质子和电子，可以不存在中子，如H，它的核内只有1个质子。2．下列说法中正确的是()A．因为p轨道是“8”字形的，所以p电子走“8”字形B．电子层数为3时，有3s、3p、3d、3f四个轨道C．氢原子中只有一个电子，故氢原子只有一条轨道D．原子轨道与电子云都是用来形象描述电子运动状态的答案D3．下列元素中，基态原子的最外层电子排布式不正确的是()A．As4s24p3B．Cr3d44s2C．Ar3s23p6D．Ni3d84s2答案B解析能量相同的原子轨道在全充满(p6和d10)、半充满(p3和d5)和全空(p0和d0)状态时，体系能量较低，原子较稳定。故B项中Cr原子的最外层电子排布式应为3d54s1。4．短周期元素中，原子基态时具有1个未成对电子的元素共有()A．5B．6C．7D．8答案C解析短周期元素中的原子，基态时具有1个未成对电子，其价电子排布应为ns1、ns2np1、ns2np5。在1到18号元素中，有H(1s1)、Li(1s22s1)、B(1s22s22p1)、F(1s22s22p5)、Na(1s22s22p63s1)、Al(1s22s22p63s23p1)、Cl(1s22s22p63s23p5)这七种元素。5．下列离子中外层d轨道达到半充满状态的是()A．Cr3＋B．Fe3＋C．Co3＋D．Cu＋答案B解析本题考查了过渡金属离子的核外电子排布情况，要求大家熟练掌握1～36号元素原子的核外电子排布情况。d轨道达到半充满状态即d轨道排5个电子。四种离子的电子排布式分别为Cr3＋：1s22s22p63s23p63d3Fe3＋：1s22s22p63s23p63d5Co3＋：1s22s22p63s23p63d6Cu＋：1s22s22p63s23p63d10所以B符合条件。6．某元素原子的价电子排布式是3s23p4，则它在周期表中的位置是()A．第2周期第ⅣA族B．第3周期第ⅣA族C．第4周期第ⅡA族D．第3周期第ⅥA族答案D解析由题意知，最外层有6个电子，故为主族元素。对于主族元素，周期序数＝电子层数，主族序数＝最外层电子数。7．闪烁着银白色光泽的金属钛(22Ti)因具有密度小、强度大、无磁性等优良的机械性能，被广泛地应用于军事、医学等领域，号称“崛起的第三金属”。已知钛有48Ti、49Ti、50Ti等同位素，下列关于金属钛的叙述中不正确的是()A．上述钛原子中，中子数不可能为22B．钛元素在周期表中处于第4周期C．钛的不同同位素在周期表中处于不同的位置D．钛元素是d区的过渡元素答案C解析题给三种同位素原子中，中子数最小为26，故A选项正确；Ti位于第4周期ⅣB族，属于d区元素，故B、D选项正确；同种元素的不同同位素在周期表中的位置相同，C选项错误。8．下列关于元素第一电离能的说法不正确的是()A．钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B．因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必依次增大C．最外层电子排布为ns2np6(当只有K层时为1s2)的原子，第一电离能较大D．对于同一元素而言，原子的电离能I1<I2<I3…答案B解析第一电离能越小，表明该元素原子越易失去电子，活泼性越强，A项正确；同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，第一电离能一般来说依次增大，但有反常，如第一电离能：N>O、Mg>Al，B项错；C项所述元素为零族元素，性质稳定，第一电离能都较大。9．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3B．第一电离能：Na<Mg<AlC．电负性：Na>Mg>AlD．还原性：Na>Mg>Al答案D解析Na、Mg、Al在同一周期且原子序数依次增大，第一电离能Na<Al<Mg，电负性逐渐增大，还原性逐渐减弱，最高价氧化物对应的水化物的碱性依次减弱，所以正确的为D选项。10．已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径：A>B>C>DB．原子序数：d>c>b>aC．离子半径：C>D>B>AD．元素的第一电离能：A>B>D>C答案C解析A2＋、B＋、C3－、D－这4种离子具有相同的电子层结构，则元素在周期表中的位置为，因此原子半径顺序为B>A>C>D；原子序数为a>b>d>c；离子半径为C>D>B>A；第一电...