专题检测卷（四）（时间：90分钟满分：100分）一、选择题（每小题3分，共39分。每小题只有一个选项符合题意）1.闵恩泽教授获得国家最高科学技术奖，以表彰他在催化剂研究方面做出的突出贡献。下列关于催化剂的说法正确的是（）A.使用催化剂可以增大正反应速率，减小逆反应速率B.使用催化剂可以使化学平衡正向移动C.使用催化剂可以降低反应的活化能D.使用催化剂可以改变反应的平衡常数解析催化剂同等程度的改变正逆反应速率，但不改变反应的限度。答案C2.下列实验或生活中为了控制反应速率的做法或说法不正确的是（）A.用氯酸钾制取氧气时可加入少量的高锰酸钾以加快反应速率B.用饱和食盐水代替蒸馏水制取乙炔C.探究温度对硫代硫酸钠与硫酸反应速率的影响时，若先将两种溶液混合并计时，再用水浴加热至设定温度，则测得的反应速率偏高D.为了延长食品的保质期在食品包装袋中加入硅胶、硫酸亚铁解析C项，探究温度对反应速率的影响，应先分别水浴加热硫代硫酸钠溶液、硫酸溶液到一定温度后再混合，若是先将两种溶液混合后再用水浴加热，随着热量的散失，测得的反应速率偏低，错误。答案C3.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋。下列说法正确的是（）A.H2O2的氧化性比Fe3＋的强，其还原性比Fe2＋的弱B.在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降C.在H2O2分解过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量减小D.H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋解析结合题给两个化学方程式，根据氧化性、还原性强弱比较规律得：H2O2的氧化性＞Fe3＋的氧化性，H2O2的还原性＞Fe2＋的还原性，A错；2H2O2===2H2O＋O2↑，分解过程中，Fe2＋作催化剂，溶液pH不变，B错；H2O2分解，Fe2＋作催化剂，Fe3＋是中间产物，二者总量不变，C错；因为Fe2＋可导致H2O2分解，所以H2O2生产过程要避免混入Fe2＋，D正确。答案D4.下列说法中错误的是（）A.催化剂能加快反应速率，但不影响化学平衡B.升高温度能使正反应为吸热反应的化学反应速率增大，使正反应为放热反应的化学反应速率减小C.在合成氨工业中将生成的NH3及时分离出去，符合勒夏特列原理D.减小生成物浓度，化学平衡向正反应方向移动解析升高温度正逆反应速率均增大，与是吸热反应还是放热反应无关，只不过吸热反应方向增大的多，放热反应方向增大的少。答案B5.在气体反应中，改变下列条件能使反应物中活化分子数和活化分子百分数同时增大的方法是（）A.增大反应物的浓度B.升高温度C.增大压强D.移出生成物解析升高温度，反应物分子的能量升高，使更多的分子转变为活化分子，增加了活化分子的百分含量。答案B6.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A.反应过程a有催化剂参与B.该反应为吸热反应，热效应等于ΔHC.改变催化剂，可改变该反应的活化能D.有催化剂条件下，反应的活化能等于E1＋E2解析过程a的活化能比过程b的高，故反应过程b有催化剂参与，A项错误；该反应生成物所具有的能量比反应物的低，且由图标信息可知二者能量之差为ΔH，此反应为放热反应，B项错误；不同催化剂的催化效率不同，故改变催化剂，可改变该反应的活化能，C项正确；在有催化剂的条件下，该反应的活化能等于E1，D项错误。答案C7.把镁条直接投入到盛有盐酸的敞口容器中，产生H2的速率如图所示，在下列因素中，不能影响反应速率的因素是（）A.盐酸的浓度B.镁条的表面积C.溶液的温度D.Cl－的浓度解析Mg＋2H＋===H2↑＋Mg2＋，实质是镁与H＋间的反应，与Cl－无关。在镁条的表面有一层氧化膜，当将镁条投入盐酸中时，随着氧化膜的不断溶解，镁与盐酸接触的面积不断增大，产生H2的速率会加快；溶液的温度对该反应也有影响，反应放出热量，使温度升高，则反应速率会逐渐加快。答案D8.下列相关实验不能达到预期目的的是（）相关实验预期目的A.相同温度下，等质量的大理石块、大理石粉分别与等体积、等浓度的盐酸反应探究接触面积对化学反应速率的影响B.把装有颜色相同的NO2和N2O4混合气的两支试管（密封）分别浸入冷水和热水中探究温度对化学平衡的影响C.在蔗糖中分别加入稀硫酸和氢氧化钠溶液，水浴加热，再加...