第十五讲《难溶电解质的沉淀溶解平衡》题型一：沉淀溶解平衡1．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl-C．在AgCl的澄清饱和溶液中，只要向其中加入NaCl溶液，一定会有沉淀生成D．向含有AgCl沉淀的悬浊液中加入NaCl固体，AgCl的溶解度增大【答案】A【详解】A．当AgCl沉淀达到溶解平衡时，AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但溶解量和形成量在单位时间内相同，因此从外观看不再发生变化，因此正、逆反应速率相等，A正确；B．尽管AgCl难溶于水，但也有一定的溶解度，溶解的AgCl电离产生Ag+、Cl-进入溶液中，因此溶液中含有Ag＋和Cl-，B错误；C．在AgCl的澄清饱和溶液中，加入NaCl溶液，如果氯化钠溶液中氯离子浓度等于AgCl的澄清饱和溶液中氯离子浓度，则不会有沉淀生成，C错误；D．AgCl沉淀溶解平衡为：AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq)，向其中加入NaCl固体，溶液中c(Cl-)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，导致AgCl沉淀的溶解度减小，D错误；故选A。2．石灰乳中存在下列平衡：Ca(OH)2(s)⇌Ca2+(aq)+2OH-(aq)；加入下列溶液，可使固体明显减少的是A．Na2CO3溶液B．KCl溶液C．NaOH溶液D．CaCl2溶液【答案】B【详解】A．加入Na2CO3溶液，碳酸根离子与钙离子反应，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向移动，Ca(OH)2(s)减小，但生成碳酸钙，碳酸钙的摩尔质量大于氢氧化钙的摩尔质量，固体量不会减少，A不符题意；B．加入KCl溶液，溶液总体积增大，相当于加水稀释，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)正向移动，Ca(OH)2(s)减小，固体明显减少，B符合题意；C．加入NaOH溶液，氢氧根离子浓度增大，平衡Ca(OH)2(s)Ca2+(aq)+2OH-(aq)逆向移动，Ca(OH)2(s)增多，C不符题意；D．加入CaCl2，c(Ca2＋)增大，平衡逆向移动，Ca(OH)2增多，固体增多，D不符题意；---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---选B。3．25℃时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I-(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是A．溶液中Pb2＋和I-浓度都增大B．溶液中Pb2＋和I-浓度都减小C．沉淀溶解平衡向右移动D．溶液中Pb2＋浓度减小【答案】D【详解】A．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故A错误；B．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故B错误；C．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，故C错误；D．加入KI溶液，I-浓度增大，PbI2(s)⇌Pb2＋(aq)＋2I-(aq)平衡逆向移动，溶液中Pb2＋浓度减小，故D正确；选D。4．在一定温度下，氯化银在水中存在如下沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl—(aq)，若把AgCl分别放入①100mL0.1mol/LNaNO3溶液中；②100mL0.1mol/LNaCl溶液中；③100mL0.1mol/LAlCl3溶液中；④100mL0.1mol/LMgCl2溶液中，搅拌后在相同的温度下Ag＋浓度由大到小的顺序是：A．①>②>④>③B．②>①>④>③C．④>③>②>①D．①>④>③>②【答案】A【详解】氯化银在水中存在沉淀溶解平衡，相同的温度下，溶液中的氯离子浓度越大，氯化银的溶解度越小，银离子浓度越小，由题意可知，溶液中氯离子浓度由大到小顺序为③>④>②>①，则溶液中银离子浓度由大到小顺序为①>②>④>③，故选A。5．二氧化碳的过量排放可对海洋环境造成影响，原理如图所示。下列叙述错误的是A．海水酸化引起浓度增大B．海水酸化促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少C．CO2引起海水酸化主要因为⇌H＋＋D．使用太阳能等新能源有利于改善海洋环境【答案】C---本文来源于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---【分析】二氧化碳的过量排放，能导致海水中，，平衡右移，H+又能与珊瑚礁溶解生成的结合生成，促使，平衡右移，从而使珊瑚礁减少。【详解】A．海水酸化，海水中H+和的浓度增大，浓度减小，故A正确；B．H+结合珊瑚礁溶解生成的，促进CaCO3的溶解、珊瑚礁减少，故B正确；C．CO2引起海水酸化主要因为，，故C错误；D．使用太阳能等新能源，能有效减少二氧化...