2020年河北省石家庄市第九中学高一化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下面是某同学完成的探究实验报告的一部分：实验名称：卤素单质的氧化性强弱比较实验药品：KBr溶液、KI溶液、氯水、溴水、碘水、四氯化碳、淀粉碘化钾试纸．实验设计如下实验步骤实验结论①氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色氧化性从强到弱的顺序：氯、溴、碘②NaBr溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色③KI溶液+氯水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色下列有关该实验的说法不正确的是（）A．完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管B．CCl4在实验中所起的作用是萃取剂C．③中反应的离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2D．上述三步实验能很好的探究卤素单质的氧化性强弱参考答案：D【考点】非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律．【分析】A．做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶；C．氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子；D．该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘，但不能证明溴的氧化性大于碘．【解答】解：A．做该实验时，盛放液体的仪器用试管，滴加液体的仪器用胶头滴管，所以完成该实验需用到的实验仪器有试管和胶头滴管，故A正确；B．溴、碘易溶于四氯化碳，但钠盐溶液不易溶于四氯化碳，且四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳作该实验的萃取剂，故B正确；C．氯气和碘离子反应生成碘单质和氯离子，离子方程式为Cl2+2I﹣═2Cl﹣+I2，故C正确；D．该实验能证明氯气的氧化性大于溴、碘，但不能证明溴的氧化性大于碘，要想探究卤素单质的氧化性强弱还需要补充一个实验：KI溶液+溴水+1mLCCl4，振荡，静置，观察四氯化碳层颜色，故D错误；故选D．2.下列实验操作合理的是（）A.用l00mL量筒量取5.2mL盐酸B.用10mL的量筒准确量取9.50mL水C.用托盘天平称取25.20g的NaClD.需要95mL0.1mol?L-1NaCl溶液，可选用l00mL容量瓶来配制参考答案：DA、量筒是粗量的仪器，因此选择大而接近的，因此用10mL量筒量取5.2mL盐酸，故A错误；B、量筒读数到0.1mL，因此应是9.5mL水，故B错误；C、托盘天平最小刻度是0.1g，读数到小数点后一位，应是25.2gNaCl，故C错误；D、实验室没有95mL的容量瓶，应用100mL的容量瓶，故D正确。3.下列说法中不正确的是A．共价化合物中一定不含有离子键，离子化合物中可能含有共价键B．充电电池的化学反应原理是氧化还原反应C．一定条件下，将1molN2与3molH2充入密闭容器中充分反应可生成2molNH3D．质子数相同、电子数也相同的两种微粒，不可能是一种分子和一种离子参考答案：C略4.下列变化必须加入氧化剂才能实现的是A.CO2→COB.KMnO4→O2C.Fe→Fe3O4D.CuO→CuSO4参考答案：C【分析】根据元素化合价变化分析反应类型。【详解】氧化剂具有氧化性，可以使还原剂发生氧化反应，发生氧化反应时元素化合价升高；A.碳元素化合价降低，故A错误；B.氧元素化合价升高，但高锰酸钾受热分解直接可以生成氧气，故B错误；C.铁元素化合价升高，故C正确；D.铜元素化合价没有改变，故D错误。故选C。【点睛】有些反应中，反应物既是氧化剂又是还原剂。5.X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍。下列有关叙述中正确的是A.用惰性电极电解由X、Y、Z形成的化合物的水溶液，电解后溶液的pH值一定增大B.由X、Y、Z形成的化合物的分子式一定为X2YZ3C.由X、Y、Z形成的化合物的水溶液可能呈酸性、中性或碱性。D.X元素形成的单质晶体可能为金属晶体，Y、Z两元素形成的单质晶体一定为分子晶体参考答案：C试题分析：X、Y、Z三种元素都是短周期的主族元素。X是同周期主族元素中原子半径最大的元素，则X位于第IA族；Y元素的原子的最外层电子数是其所在周期数的二倍；Z元素原子的最外层电子数是其所在周期数的三倍，所以Y是C或S，Z是O；A.用惰性电极电解由X、Y...