2022年北京第十二中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列化学用语书写正确的是A．NaHS水解反应：HS－+H2OH3O++S2－B．明矾加入在水中起净化作用的原因：Al3++3H2O＝Al(OH)3(胶体)+3H+[来C．已知：2Zn（s）+O2（g）=2ZnO（s）；△H=－701.0kJ·mol-12Hg（l）+O2（g）=2HgO（s）；△H=－181.6kJ·mol-1则反应Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）；△H=－259.7kJ·mol-1D．碳酸氢钠溶液中加入过量Ba(OH)2溶液：2HCO3－+Ba2++2OH－=BaCO3↓+CO32－+2H2O参考答案：C略2.用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是；A.分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NAB.28g乙烯和环丁烷（C4H8）的混合气体中含有的碳原子数为2NAC.常温常压下，92g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6NAD.常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA参考答案：略3.如图所示，X、Y、Q、W都是惰性电极，将电源接通后，W极附近颜色逐渐加深。下列说法中不正确的是（）A、电源的M极为正极B、甲装置中溶液的pH减小C、甲装置的两个电极上都有单质生成且物质的量之比为1:1D、欲用乙装置给铜镀银，U极应该是Ag，电镀液选择AgNO3溶液参考答案：C解析：W极附近颜色逐渐加深，说明通电时氢氧化铁胶粒移向该电极，即W连接电源的负极，则M为正极，N为负极，A正确；通电时，甲中X为阳极，电极反应为2H2O-4e-=O2↑+4H+，Y为阴极，电极反应为2Cu2++4e-=2Cu，总反应为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑，甲装置中溶液的pH减小，B正确，n（O2）：n（Cu）=1：2，C错误；电镀时镀层金属做阳极，即U极应该是Ag，电镀液为AgNO3溶液，D正确。4.若以w1和w2分别表示浓度为amol·L-1和bmol·L-1氨水的质量分数，且知2a=b，则下列推断正确折是（氨水的密度比纯水的小）A．2w1=w2B．2w2=w1C．w2>2w1D．w1<w2<2w1参考答案：C略5.下列反应产生的气体，通过Na2SO3溶液不反应的是（）①Na2O2和CO2②Al和NaOH溶液③MnO2和浓盐酸④浓硝酸和铜片⑤铜片和浓硫酸共热A.①②B.②C.①②⑤D.全部反应参考答案：B略6.设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A.1mol甲基正离子（CH3＋）所含电子数为9NAB.NA个H2分子的质量约为2g，它所占的体积约为22.4LC.标准状况下，22.4LCO2与CO的混合气体中含有的碳原子数为NAD.500mL0.5mol/L的Ca(ClO)2溶液中，含有ClO－的数目为0.5NA参考答案：C7.现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T。R原子最外层电子数是电子层数2倍；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，五种元素的原子半径与原子序数的关系如图所示，下列推断正确的是A.原子半径和离子半径均满足：Y＜ZB.Y的单质易与R、T的氢化物反应C.最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＜RD.由X、R、Y、Z四种元素组成的化合物水溶液一定显碱性参考答案：B【分析】现有短周期主族元素X、Y、Z、R、T，结合五种元素的原子半径与原子序数的关系图可知，Z的原子半径最大，X的原子半径和原子序数均最小，则X为H元素；由R原子最外层电子数是电子层数的2倍，R为第二周期的C元素；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，则Z为Na元素，Y为O元素，Z与T形成的Z2T化合物能破坏水的电离平衡，T为S元素，据此分析解答。【详解】由上述分析可知，X为H元素，R为C元素，Y为O元素，Z为Na元素，T为S元素。A．电子层越多，原子半径越大，则原子半径为Y＜Z，而具有相同电子排布的离子中原子序数大的离子半径小，则离子半径为Y＞Z，故A错误；B．Y的单质为氧气，与C的氢化物能够发生燃烧反应，与S的氢化物能够反应生成S和水，故B正确；C．非金属性S＞C，则最高价氧化物对应的水化物的酸性：T＞R，故C错误；D．由H、C、O、Na四种元素组成的化合物不仅仅为NaHCO3，可能为有机盐且含有羧基，溶液不一定为碱性，可能为酸性，如草酸氢钠溶液显酸性，故D错误；答案选B。8.下列曲线图与对应选项不正确的是（）A．向1L浓度均为0．1mol·L-1的Ba（OH）2、NaAlO2混合液中逐滴加入0．1mol·L-1稀H2SO4溶液B．向含有0．1mol·L-1AlCl3和0．3mol/LN...