实验中学高一化学下册月考试卷免费试卷完整版1、选择题和两离子的电子层结构相同，则a等于A.b-m-nB.b+m+nC.b-m+nD.m-n+b【答案】B【解析】bXn-和aYm+两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，据此计算判断。阳离子核外电子数=质子数-所带电荷数，所以bXn-的核外电子数为b+n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以aYm+的核外电子数为a-m；bXn+和aYm-两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以b+n=a-m，即a=b+m+n，答案选B。2、选择题A、B、C、D四种非金属元素（除H外），A、B在反应中各结合1个电子，形成稳定结构，与氢气化合产物的稳定性，B＞A；原子序数C＞D，C、D的稳定结构的核外电子数与A的稳定结构的核外电子数相等，则四种元素的非金属性由强到弱的排列顺序正确的是（）A.A、B、D、CB.B、A、D、CC.A、B、C、DD.B、A、C、D【答案】D【解析】A、B在反应中各得1个电子形成稳定结构，说明它们是卤素；与氢气化合产物的稳定性，B＞A，说明B的非金属性强于A；C、D稳定结构的核外电子数相等，说明二者处于同一周期，原子序数C＞D，则非金属性C＞D，再对照四个选项，答案选D。3、选择题可以说明硫元素的非金属性比氯元素的非金属性弱的是()①HCl的溶解度比H2S的大②HClO的氧化性比H2SO4的强③HClO4的酸性比H2SO4的强④HCl比H2S稳定⑤硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性⑥Cl2能与铁反应生成FeCl3，硫与铁反应生成FeS⑦Cl2可以从H2S溶液中置换出S⑧HCl水溶液酸性比H2S强⑨HCl或Cl－还原性比H2S或S2－弱A.B.③④⑤⑥⑦⑨③④⑥⑦⑧C.D.①②⑤⑥⑦⑨③④⑥⑦⑨【答案】D【解析】①气态氢化物的溶解度与元素的非金属性无关，无法判断氯元素与硫元素的非金属性强弱，故①不符合题意；②由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。非金属性与元素最高价氧化物对应水化物的氧化性无联系，故②不符合题意；③由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属性越强；氯元素最高价氧化物对应水化物为高氯酸HClO4，硫元素最高价氧化物对应水化物为H2SO4，HClO4的酸性比H2SO4的强，可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故③符合题意；④由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。HCl比H2S稳定，可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故④符合题意；⑤硫化氢水溶液呈弱酸性而氯化氢水溶液呈强酸性，只能表示出各种酸电离出氢离子的难易，不能比较出非金属性的强弱，最外层电子数多非金属性不一定强，如Br最外层7个电子，O最外层6个电子，但是非金属性O大于Br，故⑤不符合题意；⑥非金属单质和相同的金属化合时，金属元素的化合价越高，即非金属单质氧化性越强，元素的非金属性越强，FeCl3中铁元素为+3价，FeS中铁元素为+2价，可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故⑥符合题意；⑦元素的非金属性越强，对应单质的氧化性越强，氯气与H2S能发生置换反应，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故⑦符合题意；⑧不能根据氢化物的水溶液的酸性强弱比较非金属性，例如HI的酸性比HCl强，但非金属性Cl＞I，硫化氢的酸性比盐酸弱，但非金属性Cl＞S，故⑧不符合题意；⑨非金属性越强，单质的氧化性越强，形成气态氢化物越稳定，对应离子的还原性越弱，HCl或(Cl－)还原性比H2S或(S2－)弱，可以说明氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，故⑨符合题意；答案选D。4、选择题有X、Y两种元素，原子序数小于等于20，X的原子半径小于Y，且X、Y原子最外层电子数相同(m、n均为正整数)。则下列说法正确的是（）A.若X(OH)n为强碱，则Y(OH)n也一定为强碱B.若HnXOm为强酸，则X的氢化物溶于水一定显酸性C.若X元素形成的单质是X2，则Y元素形成的单质一定是Y2D.若Y的最高正价为m，则X的最高正价一定为m【答案】A【解析】X、Y原子的最外层电子数相同，说明X、Y两种元素位于同一主族，由于X的原子半径小于Y，则原子序数Y大于X，根据同...