通用高考化学一轮复习第三章金属及其化合物3.6归纳拓展高考考查新载体两性金属与变价金属学案含解析

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第6课时归纳拓展——高考考查新载体(两性金属与变价金属)高考题“题在书外、理在书中”，陌生金属元素及其化合物，虽然考试大纲中没有要求掌握，但在高考题中却经常涉及，如元素Mn、Cr、Co、Ni、Be等。命题者常以此类元素及其化合物为载体，命制考纲中要求的元素及其化合物的性质、化学方程式(离子方程式)、反应理论、相关实验等方面的问题。虽然高考不要求，但平时多了解、认识、储备相关物质及其性质，更有利于考生读题、审题和解题。类型一两性金属及其化合物1．二者均能溶于酸溶液也能溶于碱溶液Be＋2NaOH＋2H2O===Na2[Be(OH)4]＋H2↑或Be＋2NaOH===Na2BeO2＋H2↑2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑或2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑2．两者的氢氧化物均为两性氢氧化物，易溶于强碱溶液Be(OH)2＋2NaOH===Na2[Be(OH)4]或Be(OH)2＋2NaOH===Na2BeO2＋2H2OAl(OH)3＋NaOH===Na[Al(OH)4]或Al(OH)3＋NaOH===NaAlO2＋2H2O[典例1]铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，已知反应：BeCl2＋Na2BeO2＋2H2O===2NaCl＋2Be(OH)2↓能完全进行，则下列推断正确的是()A．Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液B．因BeCl2水溶液的导电性强，故BeCl2是离子化合物C．常温下Na2BeO2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物为BeOD．常温下BeCl2溶液的pH>7，将其蒸干并灼烧后得到的残留物是BeCl2[解析]铝、铍及其化合物具有相似的化学性质，Be(OH)2与Al(OH)3性质相似，Be(OH)2既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液，A正确；某些共价化合物水溶液的导电性也较强，B错误；Na2BeO2溶液蒸干灼烧后得到Na2BeO2，C错误；常温下BeCl2溶液的pH<7，蒸干并灼烧后得到的残留物是BeO，D错误。[答案]A1．锌与酸、碱的反应(1)Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑(2)Zn＋2NaOH＋2H2O===Na2[Zn(OH)4]＋H2↑或Zn＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2↑2．氧化锌——两性氧化物(1)ZnO＋2H＋===Zn2＋＋H2O(2)ZnO＋2NaOH＋H2O===Na2[Zn(OH)4]或ZnO＋2NaOH===Na2ZnO2＋H2O3．氢氧化锌——两性氢氧化物(1)与酸、碱的反应Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2OZn(OH)2＋2OH－===[Zn(OH)4]2－或Zn(OH)2＋2OH－===ZnO＋2H2O(2)制法Zn2＋＋[Zn(OH)4]2－===2Zn(OH)2↓或Zn2＋＋ZnO＋2H2O===2Zn(OH)2↓4．锌盐(1)可溶性锌盐(如ZnSO4)①与强碱溶液反应：与少量NaOH溶液反应：Zn2＋＋2OH－===Zn(OH)2↓与足量NaOH溶液反应：Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－或Zn2＋＋4OH－===ZnO＋2H2O②与Na2[Zn(OH)4](或Na2ZnO2)反应生成Zn(OH)2沉淀(2)Na2[Zn(OH)4](或Na2ZnO2)与盐酸反应少量Na2[Zn(OH)4]＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl＋2H2O或Na2ZnO2＋2HCl===Zn(OH)2↓＋2NaCl足量Na2[Zn(OH)4]＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋4H2O或Na2ZnO2＋4HCl===ZnCl2＋2NaCl＋2H2O与CO2反应少量Na2[Zn(OH)4]＋CO2===Zn(OH)2↓＋Na2CO3＋H2O或Na2ZnO2＋H2O＋CO2===Zn(OH)2↓＋Na2CO3足量Na2[Zn(OH)4]＋2CO2===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3或Na2ZnO2＋2H2O＋2CO2===Zn(OH)2↓＋2NaHCO3[典例2]锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸溶液，又能溶于强碱溶液，但是Al(OH)3不溶于氨水，而Zn(OH)2能溶于氨水，生成[Zn(NH3)4]2＋。回答下列问题：(1)单质铝溶于NaOH溶液后，溶液中铝元素的存在形式为________(用化学式表示)。(2)写出锌和NaOH溶液反应的离子方程式：________________________________________________________________________________________________________。(3)下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法可以鉴别的是________(填序号)。①Al2(SO4)3和NaOH②Al2(SO4)3和氨水③ZnSO4和NaOH④ZnSO4和氨水(4)写出可溶性铝盐和氨水反应的离子方程式：___________________________________________________________________________________________________。试解释实验室不宜用可溶性锌盐与氨水反应制取氢氧化锌的原因：________________________________________________________________________。[解析](1)Al与NaOH溶液反应生成Na[Al(OH)4]或NaAlO2。(2)锌与NaOH溶液反应的离子方程式为Zn＋2OH－＋2H2O===[Zn(OH)4]2－＋H2↑或Zn＋2OH－===ZnO＋H2↑(3)①Al2(SO4)3与NaOH溶液滴加顺序不同，现象不...

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