安徽省太和第一中学2019-2020学年高二化学上学期第一次月考试题（飞越班，含解析）第I卷（选择题共48分）一、单选题（本大题共16小题，每小题3分，共48分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。）1.25℃时，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－H＞0，下列叙述正确的是()A.向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变C.将水加热，KW增大，pH不变D.向水中加入少量CH3COOH，平衡正向移动，c(H＋)增大【答案】B【解析】A.向水中加入稀氨水，氢氧根浓度增大，平衡逆向移动，A错误；B.向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，温度不变，KW不变，B正确；C.将水加热，促进电离，氢离子浓度增大，KW增大，pH减小，C错误；D.向水中加入少量CH3COOH，c(H＋)增大，平衡逆向移动，D错误，答案选B。2.下列各组离子，在指定的环境中一定能大量共存的是A.在pH为7的溶液中：Ag+、K+、SO42﹣、Cl﹣B.在能使pH试纸变深蓝色的溶液中：Na+、S2﹣、NO3﹣、CO32﹣C.在加入铝粉能产生H2的溶液中：NH4+、Fe2+、SO42﹣、NO3﹣D.在由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl﹣、I﹣【答案】B【解析】A．pH为7的溶液，显中性，Ag+、Cl﹣结合生成沉淀，不能共存，故A错误；B．能使pH试纸变深蓝色的溶液，显碱性，该组离子之间不反应，可大量共存，故B正确；C．加入铝粉能产生H2的溶液，为非氧化性酸或强碱溶液，碱溶液中不能存在NH4+、Fe2+，酸溶液中H+、Fe2+、NO3﹣发生氧化还原反应，故C错误；D．由水电离出的c（OH﹣）=10﹣13mol•L﹣1的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中Mg2+、OH﹣生成沉淀，不能共存，故D错误；故选B．【点评】本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子的反应为解答的关键，侧重氧化还原反应及复分解反应的离子共存考查，综合性较强，题目难度不大．3.能证明乙酸是弱酸的实验事实是A.CH3COOH溶液与Zn反应放出H2B.0.1mol/LCH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液与NaCO3反应生成CO2D.0.1mol/LCH3COOH溶液可使紫色石蕊变红【答案】B【解析】【详解】A．只能证明乙酸具有酸性，不能证明其酸性强弱，故A错误；B．该盐水溶液显碱性，由于NaOH是强碱，故可以证明乙酸是弱酸，故B正确；C．可以证明乙酸的酸性比碳酸强，但是不能证明其酸性强弱，故C错误；D．可以证明乙酸具有酸性，但是不能证明其酸性强弱，故D错误；故选B。4.室温下向10mLpH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是（）A.溶液中不变B.醋酸的电离程度增大，溶液中导电粒子的数目减少C.若稀释到pH=4，所需水的体积等于90mLD.再加入10mLpH=11的NaOH溶液，混合后溶液的pH=7【答案】A【解析】【详解】A．c(CH3COO−)/c(CH3COOH)•c(OH−)=1/Kh，温度不变水解常数不变，故A正确；B．醋酸是弱电解质，加水稀释促进醋酸电离，导致溶液中阴阳离子数目增大，故B错误；C．加水稀释促进醋酸电离，因此若稀释到pH=4，所需水的体积大于90mL，故C错误；D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的氢氧化钠浓度，二者等体积混合，醋酸过量导致混合溶液呈酸性，即混合液pH＜7，故D错误；答案为A。5.加入下列物质不能使CH3COOH的电离平衡正向移动的是()A.CH3COONa固体B.铁粉C.Na2CO3固体D.NaOH固体【答案】A【解析】【分析】CH3COOHCH3COO-+H+，结合电离平衡的影响因素分析判断。【详解】A．加入少量CH3COONa固体，c(CH3COO-)增大，电离平衡逆向移动，故A选；B．加入铁粉，铁与氢离子反应放出氢气，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故B不选；C．加入Na2CO3固体，碳酸钠与氢离子反应放出二氧化碳，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故C不选；D．加入NaOH固体，氢氧化钠与CH3COOH电离生成的H+结合生成水，使得c(H+)减小，电离平衡正向移动，故D不选；答案选A。【点睛】明确影响平衡移动的因素是解题的关键。解答本题要注意审题，题意是“不能使CH3COOH的电离平衡正向移动”。6.下列有关电解质溶液的说法中正确的是A.向盐酸中滴加氨水至溶液呈中性，此时溶液中的溶质只有氯化铵B.在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)C....