复分解反应及其发生条件专题一、复分解反应概念两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应。注意：1、两种化合物生成另两种化合物的反应，如没有相互交换成分，则不是复分解反应。如：CO+Ca(OH)==CaCO↓+HOCO+CuO==Cu+CO222232、复分解反应的特征：“等价交换”。即：复分解反应前后各元素的化合价不变。3、复分解反应的实质：是化合物中离子间的反应，即两种化合物在溶液中相互交换离子，生成气体、沉淀或水。二、复分解反应发生的条件复分解反应基本形式反应物条件生成物条件水酸+金属氧化物→盐+有酸参加可不溶于水有气体或沉淀或水生成水+碱→盐+酸新盐盐→新酸酸++碱+盐→新碱+新盐无酸参加都要溶于水盐→两种新盐盐+三、酸、碱、盐的溶解性规律（1）酸：初中化学常见酸都溶于水。（2）碱：钾、钙、钠、钡、铵对应的碱溶于水，其余碱不溶于水。（其中Ca(OH)微溶）2（3）盐：钾、钠、铵盐、硝酸盐，都能溶解水中间。盐酸不溶氯化银，硫酸不溶钡和铅。碳酸可溶钾、钠、铵，其余遇水都沉淀。（4）不同沉淀在酸中的溶解性：1、碱沉淀和碳酸盐沉淀都能溶于酸，与酸反应。2、AgCl和BaSO既不溶于水，又不溶于酸。4四、常见溶液中能反应的离子组成水离子组+-+OHH→HO2+2-+O→2HHO2成气离子组2+-+CO2H→HO+CO↑322+-+NH→NH↑+HOOH423成沉淀离子组成碱沉淀2+-+2OHCu↓（蓝色）→Cu(OH)23+-+3OH→Fe(OH)↓（红褐色）Fe32+-Mg+2OH↓（白色）→Mg(OH)22+-+2OH→Zn(OH)↓（白色）Zn2成碳酸盐沉淀-2+2+COCa↓（白色）CaCO→332+2-+CO→BaBaCO↓（白色）332+2-Zn+CO↓（白色）→ZnCO33+2-+CO→Ag2AgCO↓（白色）332成盐酸盐沉淀+-+Cl↓（白色）AgClAg→成硫酸盐沉淀-2+2+SOBa→↓（白色）BaSO44五、复分解反应规律（1）成水的复分解反应反应实质+-OH+→HHO2反应规律酸+碱→盐+水化学方程式反应现象硫酸和氢氧化钠盐酸和氢氧化钙硝酸和氢氧化铜硫酸和氢氧化铁硫酸和氢氧化钡反应实质-2+O+O2H→H2反应规律水盐+酸+金属氧化物→化学方程式反应现象氧化铜和硫酸氧化铁和硫酸氧化铜和硝酸氧化铁和盐酸氧化镁和盐酸（2）成气的复分解反应反应实质+2-CO+→H2HO+CO↑322反应规律酸+碳酸盐→盐+水+二氧化碳化学方程式反应现象硫酸和碳酸钠盐酸和碳酸钙硝酸和碳酸钾硫酸和碳酸镁盐酸和碳酸氢钠反应实质+-NH+↑NH→+HOHO423反应规律溶碱盐→铵盐++水+氨气化学方程式反应现象氢氧化钠和氯化铵氢氧化钙和硫酸铵氢氧化钾和硝酸铵氢氧化钡和硝酸铵（3）成碱沉淀的复分解反应反应实质2+-+2OH→CuCu(OH)↓（蓝色）2反应规律溶铜盐+溶碱→新盐+新碱化学方程式反应现象氯化铜和氢氧化钠硝酸铜和氢氧化钙硫酸铜和氢氧化钡硫酸铜和氢氧化钾氯化铜和氢氧化钡反应实质3+-3OH+Fe(OH)→↓（红褐色）Fe3反应规律溶铁盐新盐→碱+溶+新碱化学方程式反应现象氯化铁和氢氧化钠硝酸铁和氢氧化钙硫酸铁和氢氧化钡硫酸铁和氢氧化钾氯化铁和氢氧化钡反应实质2+-2OH+Mg→↓（白色）Mg(OH)2反应规律镁盐溶新盐→碱溶++新碱化学方程式反应现象氯化镁和氢氧化钠硝酸镁和氢氧化钙硫酸镁和氢氧化钡硫酸镁和氢氧化钾氯化镁和氢氧化钡反应实质2+-2OH+Zn→↓（白色）Zn(OH)2反应规律碱溶+锌盐溶新盐→+新碱化学方程式反应现象氯化锌和氢氧化钠硝酸锌和氢氧化钙硫酸锌和氢氧化钡硫酸锌和氢氧化钾氯化锌和氢氧化钡（4）成碳酸盐沉淀的复分解反应反应实质2+2-CO+→CaCOCa↓（白色）33反应规律溶钙盐（或碱）+溶碳酸盐→新盐（或碱）+新盐化学方程式反应现象氯化钙和碳酸钠硝酸钙和碳酸钠氢氧化钙和碳酸钠氯化钙和碳酸钾硝酸钙和碳酸钾反应实质-22+CO+↓（白色）Ba→BaCO33反应规律+溶钡盐（或碱）溶碳酸盐→新盐（或碱）+新盐化学方程式反应现象氯化钡和碳酸钠硝酸钡和碳酸钠氢氧化钡和碳酸钠氯化钡和碳酸钾硝酸钡和碳酸钾反应实质-22+CO+→ZnCO↓（白色）Zn33反应规律新盐溶溶锌盐+碳酸盐→新盐+化学方程式反应现象氯化锌和碳酸钠硝酸锌和碳酸钠硫酸锌和碳酸钠氯化锌和碳酸钾硝酸锌和碳酸钾反应实质+-2CO+Ag→2AgCO↓（白色）332反应规律新盐新盐+→碳酸盐+银盐溶溶化学方程式反应现象硝酸银和碳酸钠硝酸银和碳酸钾（5）成盐酸盐沉淀的...