山东省济南市汝州市第一高级中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.对于平衡体系mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)；△H<0。下列结论中正确的是A．若平衡时A、B的转化率之比为m：n（m、n不相等），说明反应开始时，A、B的物质的量之比为m：nB．若其它条件不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.48倍，则m+n>p+qC．若m+n=p+q，则往含有amol气体的平衡体系中再加入bmolB，达到新平衡时，气体的总物质的量等于(a+b)molD．若升高温度时，平衡混合气体的平均相对分子质量增大，则m+n>p+q参考答案：C略2.主链含5个碳原子，有3个甲基支链的烷烃有（）A．2种B．3种C．4种D．5种参考答案：C略3.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A．lmolAl3+含有的电子数为10NAB．足量Na2O2和11.2LCO2反应，转移电子数目为0.5NAC．1mol/L的FeCl3溶液中所含Cl—的数目为3NAD．标况下，0.5molSO3的体积约为11.2L参考答案：A略4.化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是A.液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热B.二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维C.钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属D.久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应参考答案：B液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误；二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故B正确；铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故C错误；漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO2HCl＋O2↑，故错误。5.萘的结构简式可表示为，其二氯取代产物异构体数目为（）A．6种B．8种C．10种D．12种参考答案：C【考点】同分异构现象和同分异构体．【专题】同分异构体的类型及其判定．【分析】萘分子中的氢原子均可以被取代，发生苯环上的二元取代，可以采用定一议二法解题，据此书写判断．【解答】萘分子中两个苯环是等同的，除并在一起的两个碳原子外，只存在两种不同的碳原子，即a位的和b位的碳原子．定一个a位的碳原子，再连接其余的a位的和b位的碳原子，这样形成的二溴代物就有7种；定一个b位的碳原子，再连接其余的b位的碳原子，这样形成的二溴代物就有3种．如图所示．因此，总共有10种，故选C．【点评】本题考查同分异构体的书写，题目难度不大，二元取代物可以采用定一议二法解题．6.提纯下列物质所选试剂及对应分离方法均可行的是（）参考答案：B略7.绿原酸是咖啡提取液的成分之一，其结构如图所示。下列关于绿原酸的说法正确的是A．分子式为C16H18O9B．分子中有4个手性碳原子C.水解产物都可以与FeCl3溶液发生显色反应D．在一定条件下，1mol该物质最多可与8molNaOH反应参考答案：AB略8.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是A．实验Ⅰ：制备金属钠B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性参考答案：BC略9.常温下，下列溶液的pH或微粒的物质的量浓度关系正确的是A.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·L-1，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-aB.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合：c(Na+)=c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)D.常温下NaHSO3溶液的pH＜7，溶液中c(SO32-)＜c(H2SO3)参考答案：BA.某溶液中由水电离出的c(OH-)=1×10-amol·，若a＞7时说明水的电离受到抑制，溶液可能是酸或碱的溶液，则该溶液的pH可能为14-a或a，错误；B.将0.2mol·L-1的某一元酸HA溶液和0.1mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后得到等浓度的HA和NaA混合溶液，根据电荷守恒有：c(OH-)+c(A-)=c(H+)+c(Na+)，正确；C.等体积、等物质的量浓度的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液混合，根据物料守恒有：2c(Na+)=3[c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)]，错误；D.常温下NaHSO3溶液的pH＜7，说明HSO3-的电离程度大于水解程度，溶液中c()>c(H2SO3)，错误，故选...