福建省泉州市德化县第五中学高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列离子方程式中书写正确的是（）A．铝粉与烧碱溶液反应：Al+6OH﹣═[Al（OH）4]﹣+H2↑B．水玻璃中加入稀盐酸：Na2SiO3+2H+═H2SiO3↓+2Na+C．二氧化硅与苛性钠溶液反应：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2OD．在氯化铝溶液中滴加过量的氨水：Al3++4OH﹣═[Al（OH）4]﹣参考答案：C考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题．分析：A、从电荷是否守恒的角度来判断；B、物质的拆分错误，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐；C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水；D、氢氧化铝不溶于过量的氨水，而且一水合氨在离子反应中不能拆．解答：解：A、此离子方程式电荷不守恒．铝粉与烧碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，NaOH和NaAlO2可以拆，故离子方程式为2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；B、水玻璃中加入稀盐酸化学方程式：Na2SiO3+2HCl═H2SiO3↓+2NaCl，其中Na2SiO3和NaCl均为可溶性盐，可以拆，故离子方程式为：SiO32﹣+2H+═H2SiO3↓，故B错误；C、二氧化硅是酸性氧化物，能与碱反应生成盐和水，化学方程式：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O，能拆的物质有强酸、强碱和可溶性盐，即NaOH和Na2SiO3能拆，故离子方程式为：SiO2+2OH﹣═SiO32﹣+H2O，故C正确；D、在氯化铝溶液中滴加过量的氨水，由于氢氧化铝不溶于过量的氨水，故只能生成Al（OH）3，化学方程式为AlCl3+3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4Cl，氨水是弱碱，不能拆，故离子方程式为Al3++3NH3?H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故D错误；故选C．点评：本题考查了离子方程式的书写，应从物质能否拆分、电荷是否守恒等角度来考虑，题目较简单．2.下列物质都能导电，其中属于电解质的是（）A．NaCl溶液B．铁丝C．稀硫酸D．熔融的NaOH参考答案：D略3.用聚光手电筒照射下列分散系时，能观察到丁达尔效应的是A.饱和食盐水B.氢氧化钙浊液C.硫酸铜溶液D.氢氧化铁胶体参考答案：DA．饱和食盐水属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项A错误；B．氢氧化钙浊液属于浊液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项B错误；C．硫酸铜溶液属于溶液，用光束照射不能观察到丁达尔现象，选项C错误；D．鸡蛋蛋清属于胶体分散系，用光束照射能观察到丁达尔现象，选项D正确；答案选D。点睛：本题考查胶体的性质，题目难度不大，注意胶体的本质特征是：胶体粒子的微粒直径在1-100nm之间，这也是胶体与其它分散系的本质区别。区分胶体和溶液最简单的方法是利用丁达尔现象。胶体具有丁达尔现象是指当光束通过胶体分散系时能看到一条光亮的通路，丁达尔现象是区分胶体和溶液最常用的简单方法。丁达尔效应的是胶体特有的性质，所以只要判断下列分散系是胶体即可。4.实验室里进行过滤和蒸发操作时，都要用到的仪器是（）A．烧杯B．玻璃棒C．蒸发皿D．温度计参考答案：B考点：过滤、分离与注入溶液的仪器．分析：根据蒸发和过滤所需仪器即可找出共同需要的仪器．解答：解：过滤需要铁架台、烧杯、漏斗、玻璃杯以及滤纸；蒸发需要铁架台（或三脚架）、蒸发皿、玻璃杯等仪器，则共同需要的仪器是玻璃杯，故选B．点评：本题考查分离所用仪器，题目难度不大，明确各操作所学仪器是解答该题的关键，注重相关基础知识的积累．5.下列关于物质的检验说法不正确的是()A.加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸沉淀不消失，一定含有SO42－B.观察钾元素焰色反应的操作是：将铂丝用稀盐酸洗涤后灼烧至火焰为无色，然后再用铂丝蘸取固体氯化钾，置于酒精灯的火焰上进行灼烧，透过蓝色钴玻璃进行观察C.待检液加入NaOH溶液并加热，有能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体生成，则原溶液中一定含有NH4+D.待检液加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸沉淀消失且产生无色无味的气体，则待检液中一定含有CO32－参考答案：AA．AgCl沉淀也不溶于硝酸，则加入氯化钡溶液有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不消失，溶液中可能含Ag+或SO42-，但二者不能同时存在，故A错误；B．将铂丝放在稀盐酸中洗涤后灼...