2020年四川省南充市第九中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法中正确的是A.Na2O2可作漂白剂和供氧剂，碳酸钠可用于治疗胃酸过多B.工业上用次氯酸制漂白粉，保存漂白粉的塑料袋要密封C.氯气用于自来水消毒，是因为生成的次氯酸有杀菌、消毒的作用D.溴化银用于人工降雨，单质碘加入食盐中用于制加碘盐参考答案：C2.下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）A.B.C.D.参考答案：D略3.在KClO3＋6HCl===KCl＋3Cl2↑＋3H2O中，被氧化与被还原的氯原子个数比为()A.1﹕6B.6﹕1C.1﹕5D.5﹕1参考答案：D根据化合价不交叉的原则，KClO3中+5价的氯元素降为0价，该氯原子为被还原的氯原子，HCl中氯元素升为0价，该氯原子为被氧化的氯原子，氯化钾中的氯元素来自盐酸，氯化钾的计量数为1，生成氯化钾需要盐酸的计量数为1，所以被氧化的氯原子与被还原的氯原子的原子个数比是5：1，故选D。4.已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为:3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O。若生成NO的体积为0.448L(标况下)，那么下列说法正确的是（）A.被氧化的Cu2O为1.44gB.做氧化剂的硝酸为0.14molC.至少需0.5mol/L硝酸140mL与Cu2O反应D.转移的电子总数为0.06NA参考答案：D已知Cu2O能与硝酸反应，方程式为：3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O，反应中Cu元素从+1价升高到+2价，N元素从+5价降低到+2价，反应中转移电子数为6，若生成NO的体积为0.448L（标况下），物质的量是0.448L÷22.4L/mol＝0.02mol，根据方程式可知消耗0.03molCu2O、0.14molHNO3；A．反应中消耗0.03molCu2O，其质量为144g/mol×0.03mol=4.32g，A错误；B．反应中消耗0.14molHNO3，其中作氧化剂的硝酸为0.02mol，B错误；C．反应中消耗0.14molHNO3，则需0.5moI/L硝酸的体积为0.14mol÷0.5mol/L=0.28L=280mL，C错误；D．3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO↑+7H2O反应中转移电子数为6，则生成0.02molNO时，转移电子为0.06mol，D正确，答案选D。点睛：本题考查了氧化还原反应、物质的量的有关计算，注意从化合价的角度分析氧化还原反应，侧重于考查学生的分析能力和计算能力。注意硝酸在反应中不全部是氧化剂为解答的易错点。5.只用一种试剂可以区别MgCl2、FeCl2、AlCl3三种溶液，这种试剂是（）A．AgNO3溶液B．NaOH溶液C．硫酸D．KNO3溶液参考答案：B略6.决定化学反应速率的主要因素是()A．参加反应的物质本身的性质B．催化剂C．温度、压强以及反应物的接触面D．反应物的浓度参考答案：A略7.下列实验装置能达到相应目的的是（）ABCD实验装置目的验证Fe与稀盐酸反应放热测定中和热制备干燥的NH3分离I2和NH4Cl参考答案：A【详解】A.若Fe与稀盐酸反应为放热反应，根据空气的热胀冷缩原理，集气瓶内的空气受热膨胀，压强增大，U型管内的液面左低右高，故A正确；B.用套在温度计上的环形玻璃搅拌棒轻轻地搅动，温度计是测量温度的，不能使用温度计搅拌；大小烧杯之间要填满碎泡沫塑料，大、小烧杯杯口应相平，保温、隔热、减少实验过程中的热量散失，故B错误；C.氨气的密度比空气小，试管内的导管应插到试管底部，且应使用棉花塞住试管口，不能使用橡胶塞，故C错误；D.碘单质易升华，受冷发生凝华，NH4Cl受热易分解，遇冷又生成氯化铵，所以不能用加热的方法分离I2和NH4Cl，故D错误。故选A。8.下列关于Fe(OH)3胶体的描述，①是纯净物②有丁达尔效应③能通过半透膜④能变成沉淀⑤为红褐色⑥可由饱和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是：A.①②③⑤B.②④⑤⑥C.①③④⑥D.①③⑤⑥参考答案：B①胶体是混合物；②胶体有丁达尔效应；③胶体不能通过半透膜；④胶体发生聚沉能变成沉淀；⑤氢氧化铁胶体为红褐色；⑥氢氧化铁胶体可由饱和FeCl3溶液滴入沸水煮沸制取，其中合理的是②④⑤⑥，答案选B。9.下列各组中化合物的性质比较，正确的是（）A．稳定性：PH3＞H2S＞HClB．碱性：Al（OH）3＞Mg（OH）2＞NaOHC．酸性：HIO4＞HBrO4＞HClO4D．非金属性：F＞O＞S参考答案：D【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用．【分析】A．非金属性越强，对应氢化物越稳定；B...