第1章原子结构与性质1.1.3泡利原理、洪特规则、能量最低原理一．选择题（共10小题）1．下列各项叙述错误的是（）A．如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理B．如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求2．若将基态的电子排布式写成，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则3．基态原子的核外电子排布的原则不包括()A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利原理D．洪特规则4．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是（）A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则5．基态原子的核外电子排布的原则不包括()A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利原理D．洪特规则6.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理7．若将N的电子排布式写成1s2s22px22py1)，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则8．3d能级上最多只能排布10个电子依据的原则是（）A．泡利不相容原理B．洪特规则C．能量最低原则和洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理9．下列由电子排布式所得的结论错误的是（）选项电子排布式结论A违背洪特规则B违背能量最低原理C违背泡利原理D违背能量最低原理二．填空题（共3小题）11．下列基态原子或离子的电子排布式(图)正确的是______(填序号，下同)，违反能量最低原理的是______，违反洪特规则的是______，违反泡利原理的是______.①：②：③P：④Cr：⑤Fe：⑥：⑦O：12．（1）以下列出的是一些原子的2p能级和3d能级中电子排布的情况。试判断,违反了泡利原理的是___,违反了洪特规则的是___。（2）某元素的激发态(不稳定状态)原子的电子排布式为1s22s22p63s13p33d2,则该元素基态原子的电子排布式为___;其最高价氧化物对应水化物的化学式是___。13．在原子结构理论中，有四个原理，分别是①构造原理，②泡利原理，③洪特规则，④能量最低原理。在以下的现象中主要决定的因素是（填序号，各只填一项）（1）各能级最多容纳的电子数是该能级原子轨道数的2倍_____________；（2）碳原子的核外电子排布基态时是1s22s22p2而不是1s22s12p3___________；（3）最外层电子数不会超过8个，次外层电子数不会超过18个_____________；（4）铬（24Cr）的电子排布式是1s22s22p63s23p63d54s1而不是1s22s22p63s23p63d44s2________；（5）磷原子的基态原子结构中，有3个未成对的单电子____________。