第一章章末检测时间：90分钟满分：100分第I卷（选择题共40分）一、选择题（本大题包括20个小题，每小题2分，共40分。）1.下列说法中正确的是（）A.s电子绕核旋转，其轨道为一圆圈，而p电子是*字形B.能层为1时，有自旋相反的两个轨道C.能层为3时，有3s3p、3d、4f四个轨道D.s电子云是球形对称的，其疏密程度表示电子在该处出现的几率大小解析：A项，s电子的电子云为球形，p电子的电子云为哑铃形；B项，第一能层有一个能级，有一个轨道；C项，第三能层有3s、3p、3d三个能级，其轨道数分别为1、3、5。答案：D2.多电子原子中，3s3d、4p轨道能级次序为（）A.3s<3d<4pB.3s>3d>4pC.3s<4pv3dD.无法确定解析：根据构造原理可知，多电子原子中3s、3d、4p的能级次序为3sv3d<4pb答案：A3.若将14Si的电子排布式写成1s22s22p63s23pX，它违背了（）A.能量守恒原理B.泡利原理C.能量最低原理D.洪特规则解析：14Si的3p能级有三个能量相同的轨道3px、3py、3pz,而14Si有两个3p电子，电子排布应遵循洪特规则一一对于基态原子，电子在能量相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，由此正确的排布式应为1s22s22p63s23pl3pJ答案：D4.下列叙述正确的是（）A.[Ar]3d64s2是基态原子的电子排布B.铬原子的电子排布式是：lS22s22p63S23p64s13d5C.铜原子的外围电子排布式是：3d94s2解析：B项，在书写电子排布式时，没有按填充顺序书写；C项，d轨道应是全充满时稳定；D项违反了洪特规则。答案：A5.具有下列电子层结构的原子或离子，其对应的元素一定属于同一周期的是（）A.两原子其核外全部都是s电子B.最外层电子排布为2s22p6的原子和最外层电子排布为2s22p6的离子C.原子核外M层上的s、p能级都充满电子，而d能级上没有电子的两种原子D.两原子N层上都有1个s电子，一个原子有d电子，另一个原子无d电子解析：氢原子和锂原子都只有s电子但不在同一周期，A错；2s22p6的离子如果是阳离子的话，对应的元素就和2s22p6的原子对应的元素不在同一周期，B错；虽然M层上的s、p能级都充满电子，即使d能级没有电子，但4s上可能有电子或没有电子，C错。答案：D6.用R代表短周期元素，R原子最外层的p能级上的未成对电子只有2个。下列关于R的描述中正确的是（）A.R的氧化物都能溶于水B.R的最高价氧化物所对应的水化物都是H2RO3C.R都是非金属元素D.R的氧化物都能与NaOH溶液反应解析：短周期元素的原子中，p能级上有2个未成对电子的原子的核外电子排布D.氮原子的轨道表示式是:II—分别为1s22s?2p2(C)、1s22s?2p4(O)、Is^s^pMs^pYSi)、1s22s?2p63s23p4(S),有四种元素，其中SiO2不溶于水，Si、S的最高价氧化物对应的水化物分别是H4SQ4、H2SO4,CO不与NaOH溶液反应。此题考查原子结构中未成对电子，p能级有2对未成对电子，由洪特规则和泡利原理知：p能级只有2个电子或只有2个成单电子，另一个p能级轨道填满，故答案有多重性。答案：C7.X与Y两元素的阳离子具有相同的电子层结构，X元素的阳离子半径大于Y元素的阳离子半径，Y与Z两元素的原子最外层电子排布相同，Z元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，则X、Y、Z的原子序数为()A.X>Y>ZB.Y>X>ZC.Z>X>YD.Z>Y>X解析：X、Y的阳离子电子层结构相同，但离子半径X>Y，说明原子序数XVY;Z与Y的原子最外层电子排布相同，Z的第一电离能大于Y的第一电离：Z___I__能，说明原子序数ZVY。X、Y、Z在元素周期表中的位置为'',Z比Y少一个电子层，故原子序数Y>X>Z。答案：B8.X、Y、Z三种主族元素，已知X+和丫一具有相同的电子层结构，Z元素原子核电荷数比Y元素原子核电荷数少9,丫一在一定条件下可被氧化成YZ3,则下列说法正确的是()A.X、Y、Z均属于短周期元素B.离子半径X+>Y-C.X、Y、Z三种元素只能形成化合物XYZ3D.Y的气态氢化物的热稳定性较强解析：根据题设条件可推知X为K、Y为Cl、Z为0。选项A,K是第四周期元素，不是短周期元素。选项B,电子层结构相同的微粒，原子序数越小，其微粒半径越大，C「半径大于K+半径。选项C,三种元素可形成KCIO、KCI03、KCl04等化合物。选项D，HCl的热稳定性较强。答案：D9．下列关于原子核外电子排布与元素在周期表中位置关系的表述中，正确的是()A.原子的价电子排...