2《原子结构与元素的性质》课时）元素周期律（第)60分小题，每小题本题包括125分，共一、选择题2015·试题调具有下列电子排布式的原子中，半径最大的(1)1221221223312233解析依据原子的电子排布式确定具体元素为(N为(B为(Al(S(Al(B(N为(S。根据同周期、同主族元素原子半径变化规律，可知(B，故铝原子半径最大(Al答案C2015·河南郑州高二检下列对价电子构型22的元素描述正确的2()．原子半径最．原子序数7．第一电离能最．电负性最解析价电子构型22的元素为氟元素，同一周期中原子半径最小，但是大于氢子半径；原子序数；第一电离能比氦、氖小，电负性最大答案D2015·山东泰安高二检下列说法中正确的(3)．第三周期的元素中，钠的第一电离能最．最外层都只有一个电子的两原子的性质一定完全相．元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越．在同一周期中，随着原子序数的增大，元素的电负性逐渐减解析同周期元素从左到右，第一电离能呈增大趋势，第三周期的元素中钠的第一离能最小错误B最外层都只有一个电子的两原子，N，性质不同，如为同主元素，性质存在递变性和相似性，也不完全相同错误C电负性越强，吸引电子能力强正确D在同一周期中，随着原子序数的增大，电负性逐渐增强错误答案C2015·广州高二检下列图示中纵坐标表示元素的电负性数值模坐标表示同4主族种元素的原子序数的()BACD解析同主族自上而下原子半径增大原子对键合电子的吸引力减小元素的电负性小，即同主族随原子序数的增大，电负性减小，选项中符合变化规律的中所示图像答案B2015·黑龙江高二检下列关于电负性的叙述中不正确的(5)．电负性用来描述不同元素的原子对键合电子吸引力的大．电负性是以氟4.作为标准的相对．元素电负性越小，元素非金属性越．元素电负性越大，元素非金属性越解析因为电负性是描述不同元素原子对键合电子吸引力的大小所以电负性越大明元素吸引电子能力越强，非金属性越强C答案：2015·山东淄博高二检下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化6)势，正确的(BACD解析同主族元素从上到下电负性依次减小正确；卤族元素中氟无正价错H分子间存在氢键，所H沸点最高错；卤族元素从上到下单质分子间范德华力依次大，熔点依次升高错答案A2015·河南高二检元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置下列说7正确的()．元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合．多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较C电负性和最高价氧化物对应的水化物的酸性均依次增．元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元解析氧无最高正价、氟无正化合价项不正确；离核近的电子能量较低项不确；元素周期表中Ⅱ族和Ⅲ族间的元素为过渡元素项错误答案C2015·黑龙江高二检为电离能，单位kJ·mo是主族元素8已请根据下表所列数据判断，错误的()元X500460069009500Y5801800270011600A元的常见化合价是．元是Ⅲ族元．元与氯形成化合物时，化学式可能XCl．若元处于第三周期，它可与冷水剧烈反等，可的第一电离显著小最外层只有一个电子，故常见解析相差不大项正确元素合价为价，且C元素形成化合XC时A，与冷水不反应悬殊明显，最外层个电子为Ⅲ族元素，正确，错误答案D2015·经典习题选通常情况下，原子核能级9能级等原子轨道上电子布为“全空”“半充满”、“全充满”的时候一般更加稳定，称为洪特规则的特例下事实能作为这个规则证据的()①元素(He的第一电离能远大于元素(H的第一电离F容易失电子转变F，表现出较强的还原221③基态(Cu原子的电子排布式[Ar]34而不[Ar]34④某种激发态(C原子电子排布式122而不122．①②B．②．③④D．全解析①H均没能级电子与特例无关错②F价电子排布35F易失去电子变为稳定F属于半充满状态，体系稳定，33价电子排布F而1能级全充满状态，为稳定结构，正确；④属于基态，正确；③[Ar]34显然符易变为基态放出能量而激发态不稳定能级上一个电子跃迁2能级上子获得能量2错误B答案2015·试题调四种短周期元素，其气态原子获10处于同一周期)。则下列说法中，正确的(一个电子所放出的能③元素的第一电离能依①元素的非金属性依次增强②元素的电负性依次减小④最高价氧化物对应水化物的...