福建省福州市福清高山育才中学2020年高三化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.将51.2gCu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物（含NO、N2O4、NO2）的混合物共0.9mol，这些气体恰好能被500ml2mol/LNaOH溶液完全吸收，生成含NaNO3和NaNO2的盐溶液，其中NaNO3的物质的量为（）A．0.2molB．0.4molC．0.8molD．0.9mol参考答案：A【考点】化学方程式的有关计算；有关混合物反应的计算．【专题】计算题．【分析】用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，由电子转移守恒可知，51.2gCu失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子，据此计算故产物中NaNO2的物质的量，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），据此计算NaNO3的物质的量．【解答】解：用终态分析法容易看出只有两种元素的价态有变化，其一是Cu→Cu（NO3）2，Cu元素化合价由0价升高为+2价，每个Cu原子失2个电子；另一个是HNO3→NaNO2，N元素由+5价降低为+3价，每个N原子得2个电子，51.2gCu共失电子为×2=1.6mol，HNO3到NaNO2共得到电子1.6mol，故产物中NaNO2的物质的量为=0.8mol，由Na守恒可知n（NaOH）=n（NaNO2）+n（NaNO3），所以n（NaNO3）=n（NaOH）﹣n（NaNO2）=0.5L×2mol/L﹣0.8mol=0.2mol．故选：A．【点评】考查氧化还原反应的有关计算，难度中等，用终态分析法判断失去的电子等于HNO3到NaNO2得到的电子是解题的关键．2.下列关于化学研究的说法错误的是A.化学家提出的假设有的不能被实验证实B.卢瑟福提出的原子核式结构模型是最科学的C.化学基本原理的应用是有一定条件的D.质量守恒定律是对大量实验事实的总结参考答案：B略3.NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A、标准状况下，11.2L氯仿中含有C—Cl键的数目为1.5NAB、标准状况下，2.24LCl2与过量的稀NaOH溶液反应，转移电子总数为0.2NAC、常温下，1molSiC中含有Si—C键的数目为4NAD、常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA参考答案：C略4.将aL（标准状况）CO2通入100mL3mol·L-1NaOH溶液中，下列各项为通入CO2过程中溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是:A．a=3.36时，CO2+2OH-=CO+H2OB．a=4.48时，2CO2+3OH-=CO+HCO+H2OC．a=6.72时，CO2+OH-=HCOD．a=8.96时，3CO2+4OH-=CO+2HCO+H2O参考答案：D略5.已知2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-。向100mlFeBr2溶液中通入标准状况下的Cl23.36L，充分反应后测得溶液中Cl-与Br-的物质的量浓度相等，则原FeBr2溶液的物质的量浓度为A.2mol/LB.1mol/LC.0.4mol/LD.0.2mol/L参考答案：A略6.将磁性氧化铁放入稀HNO3中可发生如下反应：3Fe3O4+28HNO3＝9Fe（NO3）x+NO↑＋14H2O。下列判断合理的是A．Fe（NO3）x中的x为2B．反应中每生成0．2mol还原产物，就有0．6mol电子转移C．稀HNO3在反应中只起氧化剂的作用D．磁性氧化铁中的铁元素全部被氧化参考答案：B略7.参考答案：D8.参考答案：A9.化学与生产、生活密切相关．下列有关叙述正确的是（）A．泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝B．通过干馏可将煤中含有的苯、甲苯等物质分离出来C．地沟油通过水解反应可得到车用汽油D．家庭用洁厕灵与“84消毒液”不能同时使用参考答案：D考点：盐类水解的应用；煤的干馏和综合利用；油脂的性质、组成与结构分析：A．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝；B．煤中不含苯、甲苯等物质；C．地沟油属于酯类，汽油属于烃类；D．家庭用洁厕灵的有效成分是盐酸，“84消毒液”的有效成分是次氯酸钠，次氯酸钠有强氧化性，盐酸有还原性，两者反应生成氯气．解答：解：A．泡沫灭火器的药品是碳酸氢钠和硫酸铝，碳酸氢钠和硫酸铝反应生成大量的二氧化碳，其反应速率比碳酸钠和硫酸铝反应速率大，故A错误；B．煤中不含苯、甲苯等物质，煤通过干馏可发生化学变化生成苯、甲苯等芳香烃，故B错误；C．地沟油属于酯类水解生成醇和酸，不能生成汽油，汽油属于烃类，故C错误；D．家庭用洁厕灵的有效成分是...