2017届高三二轮复习讲练测之讲案【新课标版化学】专题+-缽及其化劭(1)考纲要求1•了解金属(如Na、Al、Fe、Cu等)在周期表中的位置及其性质递变的规律。2.了解常见金属元素及其重要化合物的主要性质及应用。3.了解合金的概念及其重要应用。4.以上各部分知识的综合应用。(2)命题规律钠、铝、铁、铜及其化合物是日常生活中非常重要的金属元素，特别是铁在国民经济中占有极其重要的地位，这部分内容一直是高考考查的重点。如以钠及其化合物(特别是Na2O2.NaHCO3.Na2CO3)的性质为载体的推断题或实验题、铝及其化合物的两性、F0与Fe3+Z间的转化关系、铜的冶炼及CU(OH)2的性质等。钠及其化合物、合金与硝酸的反应是每年髙考的必考知识点。估计以后高考试题将会在选择题中以离子共存、离子方程式、氧化还原反应、物质的鉴别与分离等角度考查金属元素及其化合物的性质，也会在非选择题中以金属元素的性质为载体，通过推断题、实验题，考查考生运用金属元素的有关知识分析解决问题的能力。因此在复习吋要注意元素单质及其化合物之间的相互转化，如“铝三角”、“铁三角”，同时在复习时要加强化合物知识与理论部分的联系。【例1】【高考新课标II卷】某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①収少量样品加入足量水仍冇部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为()A.NaHCCh、A1(OH)3B.AgCkNaHCO3C.Na2SO3、BaCO3D.Na2CO3^CuSO4【答案】C【解析】试题分析：A.NaHCd、A1(OH)3中加入足量稀硫酸有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A项错igB.AgCl不溶于水和酸，加入水后，碳酸氢钠滚解，而AgCl不滚，再加入足量稀盐酸，AgCI仍然不溶，固体不能全部溶解，B项错误；C.亚硫酸钠和碳酸顿中加入水，碳酸顿不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，碳酸顿与盐酸反应生成氯化顿、二氧化碳和水，固体全部溶解，再将样品加入足暈稀硫酸，稀硫酸和碳酸锲反应生成硫酸锁沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C项正确；D.Na2CO3sCuSO4中加热足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D项错误；答案选Ce【考点定位】考查物质的推断和性质。【名师点睛】木题考查物质的推断和性质。该题既能检查学生元素化合物基础知识的掌握情况，又能检查学生灵活应用知识的能力，更能考查学生的逻辑推理能力，难度较大，解答时应认真分析题干，找出明显条件和隐蔽条件。【例2】【高考上海卷】已知NaOH+AI(OH)3TNaAI(OH)4】。向集满82的铝制易拉罐中加入过量NaOH浓溶液，立即封闭罐口，易拉罐渐渐凹瘪；再过一段时间，罐壁乂重新凸起。上述实验过程中没有发生的离子反应是()A.CO2+2OH_^CO32~+H2OB.AI2O3+2OH_+3H2O^2AI(OH)4]'C.2AI+2OK+6H2OT2AI(OH)4]_+3出个D.A产+4OH~^AI(OH)4]_【答案】D【解析】试题分析：向集满8的铝罐中加入过量氢氧化钠，首先C6与氢氧化钠反应，表现为铝罐变瘪，接着过量的氢氧化钠再与铝罐反应，因铝罐表面的氧化膜AkOd具有两性可滚解于氢氧化钠滚液，然后单质A1与氢氧化钠溶'液反应生成吐，罐壁又重新凸起。故可发生A、B、C的反应。故选D。【考点定位】考查铝及其化合物的性质。【名师点睛】铝元素是自然界中含量最高的金属元素，人类对铝及其化合物的应用量仅次于铁，因此铝及其化合物的性质、铝的冶炼是历次考试的主要考点之一。重点拿握A1、心6、Al〔OHb的性质及有关反应的化学方程式、离子方程式的书写，有关A1(OH)$两性的團像题和计算，由铝土矿;台炼金属铝的工业流程等。—般都具有一走难度，复习过程中要注意有关基础知识的积累和解题技巧、方法的总结。◊♦餅基越1、钠及其化合物(2)注意事项①钠与盐的溶液反应：钠不能置换出溶液小的金属，钠直接与水反应，反应后的碱再与溶液中的其他物质反应。②対2。2与C02或出0反应时，生成1molO2，转移电子的物质的量为2molo③Na2O28RCO2和水蒸气组成的混合气体反应时，应先考虑Na?。?跟CO2的反应。因为若先发生反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2/r，必定还发生反应：2Na0H+C02=Na2C03+H20o④向M2CO3溶液中逐滴滴入盐酸，反应是分步进...