葡萄糖检验中试剂用量及相关探析摘要：上教版有葡萄糖的检测实验，教材对葡萄糖的使用量没有明确规定。作者在实验中发现葡萄糖的使用量不同，出现的沉淀颜色及静置后上清液颜色有明显差异。文章旨在探讨葡萄糖溶液的适宜使用量。关键词：葡萄糖；沉淀；红色；褐色文章编号：1008-0546(2012)06-0097-01中图分类号：G633.8文献标识码：Bdoi:10.3969/j.issn.1008—0546.2012.06.044一、试剂用量差异导致沉淀颜色有异上海教育出版社初中化学九年级下册(P216)有葡萄糖的检验实验介绍，教材采用向加L10%的NaOH中滴加4〜5滴5%的CuS04的方法配置Cu(OH)2,然后向新制的Cu(OH)2溶液中滴加几滴10%的葡萄糖，最后加热并观察颜色的变化Elio教材没有明确规定葡萄糖使用量，笔者在实验中发现葡萄糖的使用量不同，出现的沉淀颜色及静置后上层清液颜色有明显差异。到底滴几滴葡萄糖实验效果最好呢？二、葡萄糖适宜使用量的探讨性实验1.实验步骤%分别配制10%的NaOH、5%的CuS04、10%的葡萄糖。%取6支试管（用带刻度离心管较好）编号，分别加入2mL10%的NaOH以及4滴5%的CuS04并振荡摇匀。%然后按下表滴加10%的葡萄糖。%将6支试管振荡摇匀后，放到热水中水加热（可不时将试管拿出来振荡），并仔细观察。2.实验结果反应过程中，1号试管由淡蓝色向红色转变（颜色反应相对稍慢些），6号试管颜色基本不变，其它4支试管混合液颜色变化明显、且相对快些（大致情况是葡萄糖的使用量越大颜色变化越快），都会由浅蓝色逐渐变橙黄之后发暗。反应结束后静置一段时间，观察各试管中沉淀及试管中上层清液颜色。3.实验结果分析以1升5%的CuS04溶液是lKg估算，其摩尔浓度大约是0.32mol/L.同样可估算出10%的葡萄糖摩尔浓度大约是0.56mol/L0根据反应式：葡萄糖+2Cu（0H）2（新制）■葡萄糖酸+Cu20+2H20[2],可计算出当CuS04的使用量为4滴时，10%的葡萄糖使用量大约为1.14滴左右最适宜。该计算结果与上述实验中滴1滴10%的葡萄糖溶液，反应后沉淀的颜色红色最明显的现象相符。三、相关探讨改用5%的葡萄糖重新做上述试验，结果显示滴2滴5%的葡萄糖，反应后沉淀的颜色红色最明显，其它使用量下红色不同程度被遮盖。改用1%的葡萄糖重新做上述试验，结果是1滴使用量时混合液颜色基本不变，2-5滴使用量时，随葡萄糖的使用量增加沉淀颜色变化越明显，静置后上清液都是基本无色。为什么葡萄糖的用量过多，静置后上清液颜色会出现浅褐色或褐色，且随葡萄糖的使用量增加而颜色加深呢？葡萄糖对稀酸相当稳定，但在碱性溶液中能发生多种反应，尤其在强碱溶液中会发生降解以及分子内的氧化和还原反应［3］。据此猜测上述反应中生成的褐色物质，可能是葡萄糖在强碱条件下转化生成的。进一步验证：取一支试管，先向其中加入2mL10%的NaOH,再滴入3滴10%的葡萄糖，混合均匀后加热。观察发现试管由无色渐变为淡黄绿色并渐变为褐色，且产生一定量的褐色絮状沉淀。实验结果支持上述假设。但该褐色絮状沉淀及溶液中可溶性褐色物质是何物质？以及葡萄糖用量较多时管壁附着的具红色金属光泽物质是否是金属铜？尚需进一步探讨。四、小结与体会该实验检验葡萄糖所用的新制Cu(0H)2实质是Fehling(斐林)试剂。反应的原理是：葡萄糖是醛糖，具有很好的还原性能将碱性溶液中的重金属离子如Cu2+还原成Cu20o上述实验表明：用Fehling试剂检验葡萄糖，Cu2+和葡萄糖的量使用恰当时产生的沉淀物红色明显。当葡萄糖使用量过多时，可能产生褐色物质影响Cu20红色的呈现；葡萄糖使用量过少时，过量的Cu(OH)2及其可能产生的CuO也会影响Cu20红色的呈现。此外，由于不同版本的教材和教参对Fehling试剂和葡萄糖的浓度及用量说明不尽相同等原因。因此，就该实验来讲，教师有必要先做探讨性实验，比较不同试剂用量下的实验效果，找到适宜的试剂用量，让学生看到最佳的反应状态。当然，也可以让学生尝试使用不同试剂用量，探究最佳的实验效果，培养学生的探究能力。参考文献[1]化学课程标准研制组•九年级化学下册[M].±海：上海教育出版社，2010：216[2]王镜岩，朱圣庚，徐长法•生物化学[M]•北京:高等教育出版社，2002：13,16-17[3]赵玉柱•斐林试剂与双缩腺试剂的比较[J]•生物学通报.2011,(7)：15