武定民族中学高一化学上册期末考试免费试卷完整版1、选择题将2.7g铝放入足量氢氧化钠溶液中完全反应后，在标准状况下，生成气体的体积是（）A.1.12LB.2.24LC.3.36LD.4.48L【答案】C【解析】铝的物质的量为0.1mol，由2Al＋2NaOH＋2H2O=2NaAlO2＋3H2↑可知，生成氢气0.15mol，V(H2)＝0.15mol×22.4L·mol－1＝3.36L；故选C。2、选择题固体单质A和气体单质B在容积一定的密闭容器中完全反应生成气体C，同温下测得容器内压强不变，且反应后气体C的密度是原气体密度的4倍，则下列判断正确的是（）A.两种单质的摩尔质量比为14∶B.生成物C中A的质量分数为75%C.生成物C中A、B的原子个数比为31∶D.反应前后气体分子数比为14∶【答案】B【解析】化学反应遵循质量守恒定律，同温下测得容器内压强不变，则气体的物质的量不变，反应后气体C的密度是原气体密度的4倍，则生成C的质量为B的质量的4倍，固体单质A的质量是体单质B的3倍，以此解答该题。化学反应遵循质量守恒定律，反应前后的质量相等，同温下测得容器内压强不变，气体的物质的量不变，反应前后气体分子数比为1：1。由密度变化知固体单质A的质量是气体单质B的3倍，即生成物C中A的质量分数为75%，由于A、B单质的组成不定，不能获得原子之间的比例，故合理选项是B。3、选择题将过量的二氧化碳通入下列溶液中，最终呈现浑浊现象的是（）A.氯化钙溶液B.硅酸钠溶液C.澄清的石灰水D.硝酸钡溶液【答案】B【解析】A.碳酸比盐酸的酸性弱，与氯化钙不反应，A不符合题意；B.碳酸比硅酸酸性强，可生成硅酸沉淀，B符合题意；C.二氧化碳通入澄清石灰水中，先生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳可溶解碳酸钙为碳酸氢钙，C不符合题意；D.碳酸比硝酸酸性弱，与硝酸钡不反应，D不符合题意。故选B。4、选择题下列离子方程式正确的是A.氯气与水反应：Cl2＋H2O===2H＋＋Cl－＋ClO－B.氯气与澄清石灰水反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2OC.氯气与氯化亚铁溶液反应：Cl2＋Fe2＋===2Cl－＋Fe3＋D.金属钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋2OH－＋H2↑【答案】B【解析】A.次氯酸属于弱酸，不能拆成离子形式，正确的离子方程式：Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO，A错误；B.澄清石灰水属于强电解质溶液，完全电离，次氯酸钙、氯化钙均属于强电解质，均能溶于水，完全电离，可以拆成离子形式，Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O书写正确，B正确；C.氯气与氯化亚铁溶液反应生成氯化铁,离子方程式为Cl2＋2Fe2＋===2Cl－＋2Fe3＋，C错误；D.二者反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D错误；综上所述，本题选B。5、选择题下列反应属于非氧化还原反应的是（）A.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2B.NH4NO3N2O↑+2H2OC.2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.CuO+COCu+CO2═【答案】C【解析】A.Fe、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，A不合题意；B.N元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，B不合题意；C.元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，C符合题意；D.Cu、C元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，D不合题意。故选C。6、选择题200℃时，11.6g二氧化碳和水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应后固体质量增加了3.6g。下列说法中正确的是（）A.二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为41∶B.二氧化碳与水蒸气的质量之比为118∶C.反应中有0.25mol氧气放出D.参加反应过氧化钠的的质量为19.5g【答案】C【解析】200℃时水为气态，向足量的固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O，发生反应方程式为：2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，固体只增加了3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8g，氧气的物质的量为：n（O2）==0.25mol，根据方程式2Na2O2+2CO2=Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：n（混合气体）=2n（O2）=2×0.25mol=0.5mol，以此解答。A.由分析可知n（混合气体）=0.5mol，设n（H2O）=xmol，n（CO2）=（0.5-x）mol，混合气体的总质量=18×x+44×（0.5-x）=11.6，解得x=0.4，则n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳与水蒸气的物质的量之比为14∶，故A错误；B.由A可知n（H2O）=0.4mol，n（CO2）=0.1mol，二氧化碳与水蒸气的...