15-16第二学期高一年级期中考试化学试题第I卷（50分）可能用到的相对原子质量：H-1N-14Na-23O-16Pb-207一、选择题（单选，每题2分，共50分）1．应对能源危机的有效途径之一就是寻找新能源．下列属于新能源的是（）A．煤B．石油C．太阳能D．天然气2．有机物CH3CH2CH2CH3和CH3CH（CH3）2的关系是（）A．互为同位素B．互为同系物C．互为同分异构体D．互为同种物质3．下列电子式中错误的是（）A．Na+B．C．D．4．下列图示变化为吸热反应的是()5．下列各项叙述正确的是（）A．从HF、HClHBr、HI的酸性递增的事实，推出F、Cl、Br、I的非金属性递增的规律B．Na在氧气中燃烧主要生成Na2OC．第三周期非金属元素含氧酸的酸性从左到右依次增强D．元素周期律是元素原子核外电子排布周期性变化的结果6．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性是HXO4>H2YO4>H3ZO4，下列判断错误的是（）A．原子半径：X>Y>ZB．气态氢化物的稳定性：HX>H2Y>ZH3C．非金属性：X>Y>ZD．阴离子的还原性：Z3－>Y2－>X－7．已知A、B、C、D的原子序数都不超过18，它们的离子aAm+、bBn+、cCm-、dDn-（m＞n）均具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（）A．原子序数：a＞b＞c＞dB．离子半径：aAm+＞bBn+＞cCm-＞dDn-C．离子还原性：aA（n+1）+＞bBn+，离子氧化性：cCm-＞dDn-D．单质还原性：B＞A，单质氧化性：D＞C8．短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A．最简单气态氢化物的热稳定性：R>QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q<WC．原子半径：T>Q>RD．T的最高价氧化物对应的水化物不能和强碱反应9．“北大富硒康”中含有微量元素硒(Se)，对人体有保健作用。已知硒为第四周期ⅥA族元素，根据它在周期表中的位置推测，硒不可能具有的性质为（）A．硒化氢不稳定B．硒化氢的水溶液显弱酸性C．得电子能力强于硫D．其最高价氧化物对应水化物的酸性强于砷弱于溴10．己知X、Y为短周期元素，两元素形成化合物XY2，已知其原子序数分别为a和b，则a不可能为（）A．b+4B．b-5C．b+6D．b+811．关于化学键的下列叙述中,正确的是()A．离子化合物可能含共价键B．共价化合物可能含离子键C．离子化合物中只含离子键D．共价化合物中可能含共价键12．下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是()A．NH3B．PC13C．PCl5D．BCl313．下列各组物质中化学键的类型完全相同的是（）A．NaClMgCl2Na2OB．H2ONa2OCO2C．CaCl2NaOHH2SO4D．NH4ClH2OCO214．下列物质中，均直接由原子构成的是：①干冰；②二氧化硅；③水蒸气；④金刚石；⑤单晶硅；⑥白磷；⑦硫磺；⑧液氨；⑨钠；⑩氖晶体()A．②③④⑤B．②③④⑤⑨⑩C．②④⑤⑩D．②④⑤⑥⑦⑨⑩15．在一定温度下，向1L密闭容器中加入1molHI(g)，发生反应2HI(g)H2(g)＋I2(g)，2s时生成0.1molH2，则以HI表示该时段的化学反应速率是A．0.05mol·L-1·s-1B．0.1mol·L-1·s-1C．0.2mol·L-1·s-1D．0.8mol·L-1·s-116．在四个不同的容器中，在不同条件下进行反应：N2+3H22NH3根据在相同时间内测定的结果判断，生成氨气的速率最快的是()A．υ(H2)=0．2mol·L-1·s-1B．υ(N2)=0．4mol·L-1·min-1C．υ(NH3)=0．3mol·L-1·s-1D．υ(H2)=0．6mol·L-1·min-117．对于化学反应的限度的叙述不正确的是（）A．任何可逆反应都有一定的限度B．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)只有达到限度时才有2v(O2)=v(SO3)C．对于反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到限度时，增大容器容积能减小正反应速率D．化学反应达到限度时，正逆反应速率相等18．可逆反应2NO22NO+O2在恒容的密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是()①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2②用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2:2:1③混合气体的颜色不再改变④混合气体的密度不再改变⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变A．①③⑤B．①④⑤C．①③④⑤D．①②③④⑤19．下列图示的装置可以构成原电池的是()20．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是A．电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D...