四川省广安市高级中学高一化学上学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kJ热量，则下列热化学方程式正确的是：A．2CH4(g)+4O2(g)═2CO2(g)+4H2O(l)△H=+890kJ·mol—B．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=+890kJ·mol—C．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(l)△H=－890kJ·mol—D．CH4(g)+2O2(g)═CO2(g)+2H2O(g）△H=－890kJ·mol—参考答案：C2.下列反应属于氧化还原反应，而且△H＞0的是（）A.铝片与稀H2SO4反应B.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷在O2中的燃烧反应参考答案：C【分析】有元素化合价变化的反应为氧化还原反应；△H＞0的反应为吸热反应，据此分析判断。【详解】A．铝片与稀H2SO4反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故A不选；B．Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应为吸热反应，但不属于氧化还原反应，故B不选；C．灼热的炭与CO2反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，且属于吸热反应，故C选；D．甲烷在O2中的燃烧反应，有化合价的变化，属于氧化还原反应，但属于放热反应，故D不选；故选C。【点睛】本题考查氧化还原反应及吸热反应，明确元素的化合价变化及常见的吸热反应是解题的关键。解答本题需要记住常见的吸热反应：Ba(OH)2?8H2O与NH4Cl反应、C参加的氧化还原反应、大多数的分解反应等。3.材料与化学密切相关，表中对应关系错误的是材料主要化学成分A刚玉、金刚石三氧化二铝B大理石、石灰石碳酸钙C普通水泥、普通玻璃硅酸盐D光导纤维、石英二氧化硅参考答案：A略4.下列说法正确的是()A．在短周期元素中，最外层电子数等于该原子核外电子层数2倍的只有C和SB．离子化合物中除含有离子键外，还可能含有极性键或非极性键C．除氢元素外，ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强D．H2O和D2O互为同位素参考答案：B略5.合金具有优良的物理、化学或机械性能，因而应用广泛．下列物质属于合金的是（）A．钢铁B．水银C．水晶D．金刚石参考答案：A【考点】合金的概念及其重要应用．【分析】合金是由两种或两种以上的金属与非金属经一定方法所合成的具有金属特性的物质，合金中必有金属，一种金属不能形成合金，依据合金的定义作答．【解答】解：A、钢是对含碳量质量百分比介于0.02%至2.11%之间的铁碳合金的统称，故A正确；B、水银是液态的银单质，故B错误；C、水晶是二氧化硅，是酸性氧化物不是合金，故C错误；D、金刚石是固体炭，不是合金，故D错误；故选A．6.下列反应一定属于放热反应的是A.氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应B.反应物能量比生成物能量低的反应C.化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应D.不需要加热就能发生的反应参考答案：C【分析】生成物的总能量大于反应物的总能量的反应为吸热反应，生成物的总能量小于反应物的总能量的反应为放热反应。【详解】A项、氢氧化钡晶体和氯化铵晶体的反应属于吸热反应，故A错误；B项、生成物的总能量比反应物的总能量大的反应为吸热反应，故B错误；C项、化学键断裂吸收的能量比化学键形成放出的能量少的反应为放热反应，故C正确；D项、不需要加热就能发生的反应可能为吸热反应，也可能为放热反应，故D错误；故选C。7.某有机物的结构简式为。下列关于有机物的叙述不正确的是A．能与金属钠发生反应并放出氢气B．能在催化剂作用下与H2发生加成反应C．在浓H2SO4催化下能与乙酸发生酯化反应D．能与新制氢氧化铜悬浊液反应参考答案：D略8.化工生产中常用的CO和H2，可通过烃与水蒸气反应得到。其中甲烷可发生以下两个反应：①CH4(g)＋O2(g)===2H2(g)＋CO(g)ΔH＝－36kJ/mol②CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋216kJ/mol下列热化学方程式中，反应热为零的是()A．4CH4(g)＋O2(g)＋2H2O(g)===4CO(g)＋10H2(g)B．7CH4(g)＋3O2(g)＋H2O(g)===7CO(g)＋15H2(g)C．3CH4(g)＋O2(g)＋H2O(g)===3CO(g)＋7H2(g)D．5CH4(g)＋2O2(g)＋H2O(g)===5CO(g)＋11H2(g)参考答案：B略9.下列物质中能用于萃取溴水中溴的是A．直馏汽油B．裂化汽...