山西省运城市盐化中学高三化学上学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，可改变该反应的活化能D．有催化剂条件下，反应的活化能等于E1+E2参考答案：BC2.下列离子方程式正确的是A．铁与稀硝酸反应：Fe+2H+=2Fe2++H2↑B．小苏打与氢氧化钠溶液混合：HCO3-+OH-=CO2↑+H2OC．氯化钙与碳酸氢钾溶液混合：Ca2++CO32-=CaCO3↓D．CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：Cu2++SO42+2OH-+Ba2+=BaSO4↓+Cu(OH)2↓参考答案：D略3.下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（）A．反应SiO2+3C=SiC+2CO中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：2B．向蔗糖中加入浓硫酸，蔗糖变黑，并有刺激性气味，说明浓硫酸具有脱水性和强氧化性C．浓硫酸，浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳D．铁粉与足量稀硝酸反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：3参考答案：D略4.下列说法不正确的是（）A．硫粉在过量的纯氧中燃烧可以生成大量的SO2B．可以用品红溶液鉴别SO2和CO2C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，但褪色原理不同D．少量SO2通过CaCl2的溶液能生成白色沉淀参考答案：D考点：二氧化硫的化学性质．专题：氧族元素．分析：A．S燃烧生成二氧化硫；B．SO2具有漂白性；C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分别发生化合反应、氧化还原反应；D．SO2通过CaCl2的溶液不反应．解答：A．S燃烧生成二氧化硫，无论氧气是否过量，均生成二氧化硫，故A正确；B．SO2具有漂白性，则使品红褪色的为二氧化硫，无现象的为二氧化碳，可鉴别，故B正确；C．SO2能使品红溶液、酸性KMnO4溶液褪色，分别发生化合反应、氧化还原反应，则褪色原理不同，故C正确；D．盐酸的酸性大于亚硫酸的酸性，则SO2通过CaCl2的溶液不反应，不能生成白色沉淀，故D错误；故选D．点评：本题考查物质的性质，综合考查元素化合物知识，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．5.下列关于合成材料的说法中，不正确的是……………………（）A、塑料、合成纤维和合成橡胶都属于合成材料B、聚氯乙烯可制成薄膜、软管等，其单体是CH2=CHClC、合成酚醛树脂的单体是苯酚和甲醇D、合成顺丁橡胶（）的单体是CH2=CH—CH=CH2参考答案：C略6.已知：CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH＝－Q1kJ/mol；2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH＝－Q2kJ/mol；H2O(g)==H2O(l)ΔH＝－Q3kJ/mol常温下取体积比为4：1的甲烷和H2的混合气体112L（标准状况下），经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为（）A．4Q1+0.5Q2B．4Q1+Q2+10Q3C．4Q1+2Q2D．4Q1+0.5Q2+9Q3参考答案：D略7.下列离子方程式正确的是A．向CuSO4溶液中投入Na：Cu2++2Na＝Cu+2Na+B．向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液：Fe3++3SCN－＝Fe(SCN)3↓C．向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液：Ca2++HCO3－+OH－＝CaCO3↓+H2OD．向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4：BaCO3+2H+＝Ba2++CO2↑+H2O参考答案：【知识点】离子方程式的判断B1【答案解析】C解析：A、钠先与水反应生成的氢氧化钠，氢氧化钠再与CuSO4溶液反应，故A错误；B、生成物Fe(SCN)3不是沉淀，故B错误；C、向NaHCO3溶液中加过量Ca(OH)2溶液，NaHCO3溶液完全反应，故C正确；D、向BaCO3固体中加入过量的稀H2SO4，发生沉淀转化生成BaSO4，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了离子方程式的判断，注意Fe3+与SCN－发生络合反应。8.设NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述正确的是A．46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAB．1.7gH2O2中含有的电子数为0.8NAC．标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子参考答案：A试题分析：A．NO2和N2O4的最简式均为NO2，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NA，A正确；B．1.7gH2O2是0.05mol，含有的电子数为0.9NA，B错误；C．标准状况下戊烷不一定是气体，C错误；D．1molNa与足量O2反应，生成Na2O和...