河南省郑州市第四十七中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列说法正确的是A.1molH2O中含有2mol氢和1mol氧B.6.02×1023个某气体分子在标准状况下的体积约是22.4LC.同温同压下，等体积的氧气和二氧化碳所含分子数均为NAD.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，所得溶液中溶质物质的量浓度一定为1mol·L-1参考答案：B【详解】A．氢、氧指代不明确，分子是由原子构成的，应该是1molH2O中含有2molH和1molO，故A错误；B．标况下气体摩尔体积是22.4L/mol，6.02×1023个某气体分子物质的量是1mol，气体体积V=nVm=1mol×22.4L/mol=22.4L，故B正确；C．同温同压下气体摩尔体积相等，等体积的不同气体其物质的量相等，根据N=nNA知，二者的物质的量相等导致其分子数相等，但其物质的量不一定是1mol，所以其分子数不一定均是NA，故C错误；D.1mol任何物质溶于水配成1L溶液，溶液中溶质的物质的量不一定是1mol，如1molNa2O2溶于水后生成2molNaOH，所以溶液的物质的量浓度不一定是1mol/L，故D错误；答案选B。2.胶体区别于其他分散系的本质特征是（）A.胶体能产生丁达尔现象B.胶体是纯净物，其他分散系是混合物C.胶体分散质能透过滤纸D.胶体的分散质粒子直径在1~100nm之间参考答案：D胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质微粒直径大小不同，其中微粒直径大于100nm的是浊液，小于1nm的是溶液，介于1nm与100nm之间的是胶体，答案选D。3.配制一定物质的量浓度的某溶液，下列情况会使配制溶液浓度偏高的是（）A．转移时有少量溶液洒到外面B．容量瓶中原来含有少量蒸馏水C．未洗涤烧杯和玻璃棒D．定容时俯视刻度线观察液面参考答案：D略4.下列物质属于化合物的是A.葡萄糖B.粗盐C.稀盐酸D.天然气参考答案：A略5.下列物质在常温下既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应产生氢气的是A．MgB．AlC．SiD．Cl2参考答案：B6.100mL2mol·L-1H2SO4溶液与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成H2的总量，可向反应物中加入适量（）A.硝酸钠溶液B.NaCl固体C.硫酸铜溶液D.硫酸钾溶液参考答案：D【分析】过量的锌粉反应，硫酸完全反应，为了减缓反应速率但又不影响生成氢气的总量，可减小氢离子浓度但不改变其物质的量，以此来解答。【详解】A.加硝酸钠溶液，氢离子、硝酸根离子与Zn发生氧化还原反应不生成氢气，减少生成氢气的量，A不符合题意；B.加入NaCl固体，不反应且体积变化不大，反应速率不变，生成氢气的量不变，B不符合题意；C.加入硫酸铜溶液，发生反应：Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，构成Zn-Cu原电池，加快了反应速率，但由于消耗了Zn，使反应放出氢气的量减小，C不符合题意；D.加入硫酸钾溶液不反应，且体积变大，使c(H+)降低，但n(H+)不变，所以反应速率变小，生成氢气的量不变，D符合题意；故合理选项是D。【点睛】本题考查影响化学反应速率的因素，根据信息中Zn过量及浓度对反应速率的影响即可解答，选项A中的氧化还原反应为解答的易错点。7.下列各项操作中，错误的是A．通过蒸馏酒精水溶液得到95%乙醇，再与生石灰混合，蒸馏可制得无水乙醇B．进行分液时，分液漏斗中的下层液体从下口流出，上层液体从上口倒出C．用酒精萃取溴水中的溴单质的操作可选用分液漏斗，而后静置分液D．为保证分液漏斗内的液体顺利流出，需将分液漏斗颈上的玻璃塞打开参考答案：C8.常温下，在溶液中可发生以下反应：①2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-②2Br-+Cl2=Br2+2Cl-③2Fe3++2I-=2Fe2++I2．由此判断下列说法正确的是（）A.铁元素在反应①中被还原，在③中被氧化B.反应②中当有1molCl2被氧化时，有2molBr-被还原C.氧化性强弱顺序为：Cl2＞I2＞Br2＞Fe3+D.还原性强弱顺序为：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-参考答案：DA、反应①铁元素的化合价升高，被氧化，反应③中铁元素的化合价降低，被还原，A错误。B、反应②中应该是Cl2被还原，Br-被氧化，B错误。C、根据在同一个反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性的规律可知各物质的氧化性的大小关系，①中：Br2＞Fe3+、②中：Cl2＞Br2、③中：Fe3+＞I2，所以氧...