浙江省温州市龙港第一中学2021年高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.解释下列事实所用的方程式不合理的是A.硫酸酸化的KI淀粉溶液久置后变蓝：4I-+O2+4H+=2I2+2H2OB.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深：2NO2(g)N2O4(g)△H>0C.用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极区pH减小：H2+2OH--2e-=2H2O参考答案：B【详解】A.酸性环境下，氧气能够氧化碘离子生成单质碘，碘单质遇淀粉溶液变为蓝色，反应的离子方程式为4I-+O2+4H+=2I2+2H2O，A正确；B.将充有NO2的玻璃球浸到热水中，气体颜色加深，说明化学平衡向逆反应方向移动，逆反应为吸热反应，所以该反应的正反应为放热反应，△H<0，B错误；C.碳酸钙的溶解度小于硫酸钙，所以可以用Na2CO3溶液处理锅炉水垢中的硫酸钙：CO32-+CaSO4=CaCO3+SO42-，使沉淀转化为CaCO3，然后用盐酸溶解CaCO3变为可溶性的CaCl2而除去，C正确；D.以KOH溶液为电解质溶液，氢氧燃料电池的负极发生反应：H2-2e-+2OH-=2H2O，由于不断消耗溶液中的OH-，因此负极区c(OH-)减小，溶液的pH减小，D正确；故合理选项是B。2.如图所示，集气瓶内充满某混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，则集气瓶中的气体可能是()①CO、O2②Cl2、CH4③NO2、O2④N2、H2A.①②B.②④C.③④D.②③参考答案：D试题分析：①CO、O2皆难溶于水，相互间不反应，挤入水后，集气瓶中压强不变化，烧杯中的水不会进入；②氯气和甲烷在光照条件下发生取代反应生成氯化氢气体，氯化氢易溶于水，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；③二氧化氮和氧气与水反应生成硝酸，将滴管内的水挤入集气瓶后，集气瓶内压强减小，烧杯中的水进入集气瓶；④氮气与氢气在催化剂、加热条件下反应，在光照条件下不反应，压强不变化，烧杯中的水不会进入；选项D符合题意。3.下列变化中，属于物理变化的时：A．煤的干馏B．石油的分馏C．石油的裂化D．铝热反应参考答案：B略4.可用于除去MgCl2溶液中的AlCl3的是()A．氢氧化钠、盐酸B．盐酸、氨水C．氢氧化钠、氨水D．氢氧化钠、二氧化碳参考答案：A5.在一个密闭容器中，中间有一个可自由滑动的隔板，将容器分成两部分。当左边充入1molN2，右边充入8gCO和CO2的混合气体时，隔板处于如下图所示位置，V甲：V乙=4:l(两侧温度、压强均相同)。则混合气体中CO和CO2的物质的量比为A.2:1B.3:1C.l:2D.1:3参考答案：B左右两侧气体温度、压强相同，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，令8gCO和CO2的混合气体的物质的量为n，则1mol：n=4/5：1/5，解得，n=0.25mol．所以CO和CO2的混合气体的平均摩尔质量为8g/0.25mol=32g·mol－1．利用十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，，所以CO和CO2的物质的量之比为12：4=3：1，分子数之比等于物质的量之比，所以CO和CO2的分子数之比为3：1，故选B。点睛：考查阿伏伽德罗定律及推论计算、混合物的有关计算，难度中等，解题关键：判断CO和CO2混合气体的物质的量。解题技巧：本题采取十字交叉法计算CO和CO2的物质的量之比，也可利用常规解法结合质量、物质的量计算CO和CO2的物质的量。6.下列微粒半径大小比较正确的是()A.Na+<Mg2+<Al3+<O2-B.S2->Cl->Na+>Al3+C.Na<Mg<Al<SD.Cs<Rb<K<Na参考答案：B试题分析：电子层数越多半径越大，电子层数相同时，质子数越大半径越小。Al3+＜Mg2+＜O2－＜Na，故A错误；S2－＞Cl－＞Na+＞Al3+，故B正确；Na>Mg>Al>S，故C错误；Cs＞Rb＞K＞Na，故D错误。7.只给出下列物理量a和b，不能求出物质的量的是选项物理量a物理量bA固体的体积固体的密度B物质的摩尔质量物质的质量C物质中的粒子数阿伏加德罗常数D标准状况下的气体摩尔体积标准状况下的气体体积参考答案：A【详解】A．已知固体的体积和固体的密度，根据m=ρV可以计算固体的质量，不能求出物质的量，故A错误；B．已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据公式n=可以计算出物质的量，故B正确；C．已知物质中的粒子数和...