北京和平门中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.曲酸是一种非常有潜力的食品添加剂。经测定曲酸的分子式为C6H6O4，结构式如右图所示，试根据曲酸分子结构特点，推测曲酸不可能具有的性质为（）A、能发生酯化反应B、易溶于水、醇C、具有抗氧化性D、具有强酸性参考答案：BD略2.下列有关物质的性质和应用的说法中正确的是A．二氧化硫和氯水均具有漂白性，混合使用效果更好B．对滴有酚酞试液的CH3COONa溶液加热，溶液的颜色将变浅C．新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生D．用脱硫处理的煤代替原煤做燃料可以有效减少空气中CO2气体的含量参考答案：C略3.在前一种分散系中慢慢滴加后一种试剂，能观察到先生成沉淀后变澄清的是()。①氯化铝溶液中滴加氢氧化钠溶液；②偏铝酸钠溶液中加盐酸；③氢氧化钠溶液中滴加氯化铝溶液；④氯化铝溶液中滴加氨水；⑤硝酸银溶液中滴加氨水。A．①②⑤B．②③④C．①②④⑤D．③④⑤参考答案：A略4.下列说法正确的是（）A．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B．熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物C．NaHSO4晶体中阴、阳离子的个数是1：2且熔化时破坏的是离子键和共价键D．NCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构参考答案：D考点：元素周期律的作用；不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别．.分析：A．元素的非金属性越强，气体氢化物的热稳定性越强；HF中含有氢键，故熔沸点较高；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物；C．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键；D．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构．解答：解：A．非金属性：F＞Cl＞Br＞I，故HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；HF中含有氢键，故熔沸点较高，故沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl，故A错误；B．熔融状态下能导电的化合物为离子化合物，故一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物不一定是离子化合物，如氯化铝是共价化合物，故B错误；C．NaHSO4晶体中阴离子为硫酸氢根离子，阳离子为钠离子，个数是1：1，熔化时破坏的是离子键，故C错误；D．NCl3分子中N原子与3个氯原子共用3对共用电子对，故所有的原子均为8电子稳定结构，故D正确；故选D．点评：本题考查元素周期律的作用、氢键的性质、离子晶体与分子晶体的构成微粒与微粒间的作用力分析，难度中等．要注意基础知识的积累．5.下列有关胶体的说法错误的是（）A．实验室常用渗析的方法对胶体提纯B．硅酸胶体中逐滴加入氢氧化钠溶液，先有沉淀生成再看到沉淀溶解C．所有的胶体均能发生电泳D．由于土壤胶粒带负电，因此使用NH4+的肥效比NO3-高参考答案：略6.不能用H＋+OH－==H2O表示的离子反应的是A.氢氧化钠溶液和硫酸氢钠溶液B.氢氧化钡和硫酸溶液C.硫酸氢铵溶液和少量氢氧化钠溶液D.石灰水和硝酸溶液参考答案：B7.用ClCH2CH2OH和NaCN为原料可合成丙烯酸，相关化学用语表示错误的是()A.质子数和中子数相等的钠原子：2211NaB.氯原子的结构示意图：C.NaCN的电子式：D.丙烯酸的结构简式：CH3CH=CHCOOH参考答案：D【详解】A.质子数和中子数相等的钠原子，质量数A=质子数Z+中子数N=11+11=22，钠原子符号为：，A正确；B.Cl原子的核外电子总数为17，其原子结构示意图为，B正确；C.NaCN为离子化合物，由Na+和CN-通过离子键构成，电子式为，C正确；D.丙烯酸的结构简式为CH2=CHCOOH，D错误；故合理选项是D。8.化学与生活、社会密切相关，下列说法错误的是（）A．玻璃属于无机非金属材料B．煤的气化属于物理变化C．雾霾与汽车尾气的排放有关D．甲醛的水溶液可以用来浸泡标本参考答案：BA项，玻璃属硅酸盐材料，是无机非金属材料，正确；B项，煤的气化是将煤转化为可燃性气体（CO、H2、CH4等）的过程，属于化学变化，错误；C项，雾霾属于颗粒污染，汽车尾气中的烟尘可导致雾霾，正确；D项，甲醛能使蛋白质变性从而避...