探究“离子反应”升华化学核心素养【摘要】本文阐明化学的核心素养包括变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识等。以高中化学“水溶液中的离子反应”为例，阐述在课堂教学中引导学生探究“离子反应”，提升学生化学核心素养的策略。【关键词】高中化学离子反应核心素养【中图分类号】G【文献标识码】A【文章编号】0450-9889(2017)01B-0139-02我们知道，化学的核心素养包括变化观念与平衡思想、证据推理与模型认知、实验探究与创新意识等，培养学生化学核心素养是当代教师的重要责任与使命。离子反应是高中化学中非常重要的部分，能够培养学生从不同视角对纷繁复杂的化学变化进行分类研究，揭示各类变化的特征与规律，引导学生学会用对立统一、联系发展和动态平衡的观点去观察、分析与预测化学反应及变化，升华学生的化学核心素养。因此，笔者以“水溶液中的离子反应”为对象谈一谈在教学中提升学生化学核心素养的策略，使学生加深对离子反应的理解，构建完整的平衡知识体系，提高学生化学核心素养。一、合理分类，理解概念分类法是化学教学中常用并且有效的教学方法，通过对教学目标、内容等进行合理分类，构建出一个完整的知识框架，使教学内容变得清晰、条理化，层层深入，引导学生理解概念并掌握相关知识，提高学生的学习效率。比如笔者对《水溶液的离子平衡》这一章的内容进行教学时，笔者将之分成两部分来讲解，一部分是作为溶剂的水发生的电离，另一部分是溶液中的溶质发生的电离。其中，溶质分为酸、碱、盐三类。笔者引导学生探究电离程度及溶解度不同情况下发牛的电离与离子反应。比如，按照电离程度不同可以将电解质分为强电解质和弱电解质。强电解质是完全电离，不存在电离平衡，主要包括强酸、强碱和大多数盐，例如HN03、H2S04、KOH、BaS04等。强电解质II2S04在水中会发生电离，其电离方程式为：H2S04二2H++S042-弱电解质在水溶液中部分电离成离子，主要为弱酸、中强酸、弱碱和水，例如CH3C00H.H2C03、NH3?H20、H20等，弱电解质CH3C00H在水中发生的电离反应为：该反应是可逆反应，因此水洛液中同时存在CI13C0011J1+.C1I3C00-这些物质，相反H2S04在水中完全电离，不会存在H2S04。当笔者将毎一种分类下的教学内容讲解完后，引导学牛进行综合练习，例如NH39H20水溶液中存在哪些分子，哪些离子呢？由于溶质NH37H20与溶剂H20都是弱电解质,都不能完全电离，NH3?H20NH4++0H-,H20H++()11-,所以溶液中存在分子NH3?H20、1120与离子NH4+、H+和0H-o在上述教学活动中，笔者通过分类法教学让学牛认识了各种化学物质在水溶液中发生的电离反应，引导他们学会分析各类溶液中存在的离子，为学生在后续的学习中能够准确分析发生的离子反应打好扎实的基础，高效地完成了教学目标，培养了他们变化观念与平衡思想这一核心素养。二、对比操作，自主实验对比实验是一种通过设置两个或两个以上实验组来对实验结果进行対比与分析，进而探究各种因素与实验对象的关系的一种实验方法，这种实验能够让学牛非常直观地发现问题，得出具有说服力的结论。在教学中设计对比实验有助于引导学生主动去观察、思考与分析，深入探究离子反应的本质，获得更加深刻的理解。比如，？卩者对这一章节中《盐类的水解》这一节的内容进行教学时，设计了如下的对比实验：首先让学生制作等量等浓度的氯化钠(NaCl)水溶液与醋酸钠(CH3C00Na)水溶液，然后测出两种溶液的pH值。学牛发现氯化钠(NaCl)水溶液是呈中性的，而醋酸钠(CH3C00Na)水溶液是呈碱性的。笔者对学生提问道「'同学们都知道溶液的酸碱性是与H+和0H-浓度冇直接关系的，那么，为什么C113C00Na水裕液会呈碱性呢？”笔者提示学生运用前面学过的电离知识去分析，学生分析后发现，强电解质CH3C00Na完全电离牛成CH3C00-与h+,弱电解质H20电离生成H+与0H-,由于CH3C00H是弱电解质，所以CH3C00-会与水电离生成的H+结合生成CH3C00H,致使溶液中H+的浓度变小，0H-的浓度增大，溶液呈碱性。由此学生发现盐类水解的实质就是盐中的弱离子破坏了水的电离平衡，使溶液中H+与0H-发生了变化。在上述教学活动中，笔者通过设计对比实验引出要探究的问题，使学生...