广东省江门市华侨中学2021年高三化学下学期期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.．已知某酸性溶液中存在较多的Cu2+、NO3—，则溶液中还可能大量存在的离子组是A．SO42-、Cl—、NH4+B．OH—、CO32-、Na+C．ClO—、HCO3—、K+D．Br—、Fe2+、Ba2+参考答案：A略2.研究发现，空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述过程中的作用与H2SO4在下述变化中的作用相似的是A．潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶B．红热的碳与浓H2SO4作用C．浓H2SO4滴入铜粉中，加热D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解参考答案：D略3.已知：①向KMnO晶体滴加浓盐酸，产生黄绿色气体；②向FeCl2溶液中通入少量实验①产生的气体，溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI试纸上，试纸变蓝色。下列判断正确的是（）A．上述实验证明氧化性：MnO>Cl2>Fe3+>I2B．上述实验中，共有两个氧化还原反应C．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI试纸变蓝D．实验②证明Fe2+既有氧化性又有还原性参考答案：A略4.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（）A．元素Y的最高正化合价为+6B．离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞YC．氢化物的沸点Y＞WD．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强参考答案：C考点：位置结构性质的相互关系应用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素．解答：解：短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，联想NH3极易溶于水，可知X为氮元素，Y为氧元素；常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液，说明Z为铝元素，W为硫元素，因为铝在常温下能溶于稀硫酸，在浓硫酸中发生钝化；Q只能为氯元素，A．Y为氧元素，氧元素不显+6价，故A错误；B．电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，电子层越多离子半径越大，故离子半径S2﹣＞Cl﹣＞N3﹣＞O2﹣＞Al3+，即离子半径W＞Q＞X＞Y＞Z，故B错误；C．由于水分子间存在氢键，而H2S分子间只存在普通的分子间作用力，所以H2O的沸点高于H2S，即氢化物的沸点Y＞W，故C正确；D．非金属性Cl＞S，故Cl元素最高价氧化物对应水化物的酸性更强，故D错误，故选C．点评：本题考查元素周期律、结构位置性质关系，推断元素是解题关键，需要学生熟练掌握元素化合物性质，难度中等．5.向CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液至过量，观察到有沉淀(CuI)生成，且溶液变为棕色，再向反应后的混合物中不断通入SO2气体，溶液逐渐变成无色。下列有关分析中正确的是A．上述实验条件下，物质的氧化性：Cu2+>SO2>I2B．在SO2与I2反应中得到的还原产物为H2SO4C．通入SO2后溶液逐渐变成无色，体现了SO2的漂白性D．滴加KI溶液时，每转移2mole-会生成2molCuI沉淀参考答案：D试题分析：CuSO4溶液中逐滴加入KI溶液化学方程式为2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2，向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI；A．2CuSO4+4KI═2K2SO4+2CuI↓+I2反应中Cu2+化合价降低是氧化剂，I2是氧化产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，所以物质的氧化性：Cu2+＞I2，SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI中碘元素化合价由0价降低为-1价，I2是氧化剂，SO2被氧化，所以物质氧化性I2＞SO2，所以氧化性Cu2+＞I2＞SO2，故A错误；B．反应后的混合物中不断通入SO2气体，反应方程式：SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI，由反应可知，SO2被氧化，氧化产物为H2SO4，故B错误；C．向反应后的混合物中不断通入SO2气体，反...