关于九年级化学“原子的构成”一节的教学构想摘要：本文中主要介绍了九年级化学“原子的构成”一节的教学构想，使学生能顺利地掌握本节知识，从而提高课堂教学的有效性，我认为可以从以下几个方面去思考，以解决学生面临的这一难题。关键词：化学“原子的构成”教学：G633.8文献标识码：A：1003-9082（2014）06-0320-01对于九年级的学生来说，化学学科中“原子的构成”一节的知识较为抽象，不易理解掌握。为使学生能顺利地掌握本节知识，从而提高课堂教学的有效性，我认为可以从以下几个方面去思考，以解决学生面临的这一难题。首先，在教学中，可以利用序言里对“物质构成”的基本观点即分子、原子的基础知识去帮助学生理解。他们已经知道世界是物质的，而化学就是以形形色色的物质为研究对象，研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学（即道尔顿、阿伏加德罗分子、原子学说）。这一观点告诉我们，分子的破裂和原子的重新组合是化学变化的基础。这就是说在化学变化中，分子会破裂，而原子不会破裂，但可以重新组合成新的分子。对原子抽象的概念已有一定的初步认识。同时也为进一步研讨物质的性质――特别是化学性质扫除了一定的障碍。这样施教，学生对“物质构成”的知识就有了较深的认识。其次，教材中对“分子、原子”的概念及特征的描述上已经是很详尽的了，在教学中教师要善于引导学生熟知教材。教材中说：分子是保持物质化学性质的最小粒子，而不是化学变化中的最小粒子。分子在化学变化中可以分成原子，而原子在化学变化中不能再分，是化学变化中的最小粒子；原子可以重新组成新的分子，也可以直接构成物质。分子、原子都是构成物质的基本粒子，它们很小，但确实千真万确的成在，与客观物质一样，也具有一定的体积和质量，也在做不规则的运动。分子、原子之间存在间隔，同种物质的分子或原子性质相同，不同种物质的分子或原子的性质不同。这样，通过教师的引导和梳理，就加深了学生对“物质构成”一节中的“分子、原子”的印象。也为后续“原子构成”的学习奠定了基础。其三，在教学中，对一些物质的性质，特别是化学性质（即化学反应）的教学中也对“原子构成”的知识埋下伏笔。比如在前面已提及正如教材序言中就已经对化学反应的本质从分子原子的观点进行阐述。即化学反应的实质是反应物的分子分成原子，原子重新组合成新的分子或新的物质。让同学们无论是对物质的构成的知识还是对化学用语中化学方程式的理解，都是无不裨益的。显然，学好物质的构成的知识，这既是一件一举多得而又对其它化学知识的掌握相益得彰的好事情。再如，在水的组成一节中，对水的组成的实验研究中得知，水在通电的条件下生成了氢气和氧气。实际上证明了化学反应的本质是反应物的分子分成原子，即水分子分成氢原子和氧原子，而两个氧原子或两个氢原子结合成一个氧分子或一个氢分子，而无数的氧分子或无数的氢分子聚集成宏观的氧气或氢气。在氢气与氯气合成成氯化氢的反应中，同样是反应物的氢分子和氯分子，分别分解成氢原子和氯原子，而一个氢原子和一个氯原子结合成一个氯化氢分子。这些对原子知识的理解、对化学反应特征的理解以及归根结底对原子构成知识的理解无疑起到了非常重要而直接的作用。最后，在以上几个方面的准备工作之后，对“原子构成”一节的教学中，应让学生把抽象的原子观念升华成宏观物质加以理解。原子是化学变化中的最小粒子，但它不是一个个简单的，不可分割的实心球体。而是由居于原子中心的带正电的原子核和核外带负电作高速运转的电子构成的。原子核带的正电数目与核外电子带的负电数目相等，所以整个原子不显电性。原子核也不是简单的、不可分割的，它由质子和中子两种粒子构成。一个质子带一个单位正电荷，中子不带电，原子核带的正电荷数目转嫁到质子上，即质子数目与原子核带的电荷数目（即核电荷数）相等，与核外电子数目也相等。如氢原子由原子核，带一个单位的正电荷（即核电荷数是1，原子核中只有带一个单位正电荷的质子）和核外的一个电子构成。即氢原子由一个质子和一个电子构成。一个质子的质量与一个中子的质量大约相等，近似于氢原子的质量，电子质...