运用辅助实验开展分组观察与讨论式教学初探摘要:在实际教学工作中,为帮助学生更好地掌握课本基础知识,加深学生对重要知识的理解与记忆,同时又达到扩展学生思维。我在教学过程中常运用辅助实验,利用实验指导学生分组观察,并在课堂上采用轻松的讨论式教学手段教学,实践证明,这种方法能取得良好的效果。关键词:实验辅助讨论式教学中图分类号:g420文献标识码:a文章编号1673-9795(2012)08(c)-0026-01在教授《二氧化硫的性质》这一重要知识点时,针对教材对知识点编排的局限性,为使学生全面了解并掌握二氧化硫的化学性质,我在上这一节课时演示了自己设计的一个辅助实验,实验装置及连接图（如图1）。针对这个实验特点,我在演示这个实验之前,为使学生更详细地观察到各个试管中的现象,让学生纵观全过程的同时又把学生分成六个小组,分别重点观察试管b、c、d、e、(f)、g、h内的实验现象,六个小组同学都非常认真地注视实验的全过程。实验完毕,我与学生采用讨论式来分析实验现象和结果。下面是讨论的全过程:师:请问第一组同学,你观察到b试管内有什么现象呢？生:没有什么现象。师:为什么呢？生:根据浓硫酸的性质,浓硫酸在这里的作用应该是干燥剂的作用,它吸收水分。所以现象不明显。师:那有说明什么问题呢？生:说明二氧化硫可以用浓硫酸干燥。师:对！回答得很好！“二氧化硫可以用浓硫酸干燥”是二氧化硫的性质。师:那第二组同学的c试管呢？生:起始有白色沉淀,后来又变澄清了。师:你知道为什么吗？生:有白色沉淀是因为so2和ca(oh)2溶液结合生成caso3沉淀,后来又生成ca(hso3)2,所以变澄清了,这与我们以前学的co2通入澄清石灰水现象一样。师:那我们能得出so2有什么性质吗？生:so2与co2一样是酸性氧化物,可以与碱反应生成正盐或酸式盐。师:总结得很好,“so2是酸性氧化物,可以与碱反应生成正盐或酸式盐。”这是二氧化硫的又一个性质,我们用化学方程式表示出来:so2+ca(oh)2=caso3+h2ocaso3+so2=ca(hso3)2师:接下来请第二组同学来说说d试管里的现象。生:我看到试管里的溶液变浑浊了,而且是黄色的。师:那就说出现黄色沉淀了,那它会是什么东西呢？生:是单质硫,是so2通入氢硫酸溶液中发生反应生成单质硫。师:我们用化学方程式表示so2+2h2s=3s+h2o,同学们分析一下so2和h2s中s的化合价,能给我们什么结论呢？生:so2中s是+4价,h2s中s是-2价,反应后均生成单质硫,说明so2被还原,做氧化剂;h2s被氧化,是还原剂。师:那即是说“so2有(弱)氧化性,能与(强)还原剂作用”。这是二氧化硫的又一性质。师:再问一下第四组同学的e试管呢？生:品红溶液的红色褪去。师:我再把试管e加热一下,请同学们仔细观察。(老师把试管e加热)生:又出现红色！师:说明了什么呢？生:说明so2能漂白有色物质,加热后又恢复原来颜色。师:我们可以这样总结so2的这一性质“so2有漂白作用,但漂白后形成的五色物质不稳定,受热容易分解”。师:顺便回顾一下,这与以前说的“氯气漂白湿润的有色物质”有什么区别？生:氯气与水作用生成hclo起漂白的作用,是永久性漂白,而so2漂白是暂时性漂白。(此时,同学们的学习兴趣已充分调动起来,不用提问,第五、六组同学已踊跃发言。)生:试管d里的溶液由棕黄色变为浅绿色,原因是棕黄色的fe3+变成浅绿色的fe2+。师:这种变化发生了什么反应？又是谁在起什么作用？生:发生还原反应,是so2起还原剂的作用。师:那就是说“so2具有还原性”的性质了,看其化学方程式2fecl3+so2+2h2o=fecl2+feso4+4hcl生:h试管里有白色沉淀生成,溶液颜色变深变黄了。师:你知道为什么吗？能否用式子表示出来？生:生成白色沉淀,ba2++2h2so4-=baso4+2h2o。师:通过同学们讨论总结,可知so2具有如下性质:(1)so2可以用浓硫酸干燥。(2)so2是酸性氧化物,可与碱反应生成正盐或酸式盐。(3)so2具有氧化性。(4)so2具有还原性。为什么so2既具有氧化性又具有还原性呢？生:根据h2s——s——so2——so3,so2中的s处于硫元素化合价的中间价态,既可被还原为s,也可被氧化为so3,所以它既具有氧化性又具有还原性。为检查学生对二氧化硫性质的掌握程度,我又设计一个问题:师:刚才第二组同学得出结论:co2与so2通入澄清石灰水现象一样,那么如何鉴别co2与so2呢？请同学们结合刚才的...