新课改省份专高考化学一轮复习跟踪检测二十八化学能与热能2反应热的比较与计算过题型

下载本文档

ID 392971
格式 doc
大小 493 KB
约8页
收藏
点赞(0)
海报
举报

/ 8

下载本文档

文本预览下载提示常见问题

跟踪检测（二十八）化学能与热能（2）——反应热的比较与计算（过题型）1．1.5g火箭燃料二甲基肼(CH3—NH—NH—CH3)完全燃烧，放出50kJ热量，则二甲基肼的燃烧热ΔH为()A．－1000kJ·mol－1B．－1500kJC．－2000kJ·mol－1D．－2000kJ解析：选C1.5g二甲基肼的物质的量是0.025mol，根据燃烧热的定义可知，1mol二甲基肼完全燃烧放出的热量应该为(×50)kJ·mol－1＝2000kJ·mol－1，即二甲基肼的燃烧热ΔH＝－2000kJ·mol－1。2．已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是285.8kJ·mol－1、1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的ΔH为()A．－44.2kJ·mol－1B．＋44.2kJ·mol－1C．－330kJ·mol－1D．＋330kJ·mol－1解析：选A已知C2H4(g)和C2H5OH(l)的燃烧热分别是1411.0kJ·mol－1和1366.8kJ·mol－1，则有：①C2H4(g)＋3O2(g)===2H2O(l)＋2CO2(g)ΔH＝－1411.0kJ·mol－1；②C2H5OH(l)＋3O2(g)===3H2O(l)＋2CO2(g)ΔH＝－1366.8kJ·mol－1；根据盖斯定律①－②可得：C2H4(g)＋H2O(l)===C2H5OH(l)ΔH＝－44.2kJ·mol－1。3．已知：①H2(g)＋O2(g)===H2O(g)ΔH1＝－241.8kJ·mol－1②H2(g)＋O2(g)===H2O(l)ΔH2＝－285.8kJ·mol－1气态分子中的化学键断开1mol化学键所需的能量/kJH465O===O498下列说法不正确的是()A．氢气的燃烧热ΔH＝－241.8kJ·mol－1B．断开1molH—H键需要吸收439.2kJ的能量C．相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高D．18gH2O(l)完全分解生成氢气和氧气，需要吸收285.8kJ的能量解析：选A根据燃烧热的定义可知，反应②放出的热量为氢气的燃烧热，ΔH＝ΔH2＝－285.8kJ·mol－1，A项错误；ΔH1＝E(H—H)＋×498kJ·mol－1－2×465kJ·mol－1＝－241.8kJ·mol－1，则E(H—H)＝439.2kJ·mol－1，B项正确；气态水液化时放出热量，故相同条件下，1molH2O(g)比1molH2O(l)能量高，C项正确；根据反应②可知，H2O(l)===H2(g)＋O2(g)ΔH＝＋285.8kJ·mol－1，D项正确。4．已知CaSO4·2H2O脱水过程的热化学方程式如下：CaSO4·2H2O(s)===CaSO4·H2O(s)＋H2O(g)ΔH1＝＋83.2kJ·mol－1CaSO4·H2O(s)===CaSO4(s)＋H2O(g)ΔH2已知：CaSO4·2H2O(s)===CaSO4(s)＋2H2O(l)ΔH3＝＋26kJ·mol－1H2O(g)===H2O(l)ΔH4＝－44kJ·mol－1则ΔH2等于()A．＋30.8kJ·mol－1B．－30.8kJ·mol－1C．＋61.6kJ·mol－1D．－61.6kJ·mol－1解析：选A把题干中涉及的热化学方程式依次编号为①、②、③、④，则根据盖斯定律，由③－①－④×2，得CaSO4·H2O(s)===CaSO4(s)＋H2O(g)ΔH2＝ΔH3－ΔH1－2×ΔH4＝＋30.8kJ·mol－1，故A正确。5．(2017·浙江11月选考)根据Ca(OH)2/CaO体系的能量循环图：下列说法正确的是()A．ΔH5＞0B．ΔH1＋ΔH2＝0C．ΔH3＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0解析：选D水蒸气变成液态水会放出热量，ΔH5<0，故A错误；氢氧化钙分解生成氧化钙固体和水蒸气与液态水和氧化钙反应生成氢氧化钙不是可逆过程，因此ΔH1＋ΔH2≠0，故B错误；由图可知，ΔH3>0，ΔH4<0，ΔH5<0，故ΔH3≠ΔH4＋ΔH5，故C错误；根据盖斯定律，ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝0，故D正确。6.意大利罗马大学的FulvioCacace等科学家获得了极具理论研究意义的N4分子(结构如图所示)。已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molNN键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，由N2(g)生成1mol气态N4的ΔH为()A．＋882kJ·mol－1B．＋441kJ·mol－1C．－882kJ·mol－1D．－441kJ·mol－1解析：选A由N2(g)生成气态N4的化学方程式为2N2(g)===N4(g)，根据反应热与键能的关系可知，该反应的ΔH＝(2×942kJ·mol－1)－(6×167kJ·mol－1)＝＋882kJ·mol－1。7．在298K、101kPa时，已知：①2H2O(g)===O2(g)＋2H2(g)ΔH1②H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)ΔH2③2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)ΔH3则ΔH3与ΔH1、ΔH2之间的关系正确的是()A．ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH3＝ΔH1－2ΔH2D．ΔH3＝ΔH1－ΔH2解析：选A分析已知的三个热化学方程式，根据盖斯定律，由①＋②×2可得，2Cl2(g)＋2H2O(g)===4HCl(g)＋O2(g)，则有ΔH3＝ΔH1＋2ΔH2。8...

1、当您付费下载文档后，您只拥有了使用权限，并不意味着购买了版权，文档只能用于自身使用，不得用于其他商业用途（如 [转卖]进行直接盈利或[编辑后售卖]进行间接盈利）。
2、本站不对文档的完整性、权威性及其观点立场正确性做任何保证或承诺！文档内容仅供参考，付费前请自行鉴别。
3、如文档内容存在侵犯商业秘密、侵犯著作权等，请点击“举报”。