第1章原子结构与性质1.1.3泡利原理、洪特规则、能量最低原理一．选择题（共10小题）1．下列各项叙述错误的是（）A．如果硫原子核外电子排布图为，则违反了泡利原理B．如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d7，则违反了构造原理C．氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理D．泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求【答案】A【解析】A、如果硫原子核外电子排布图为，则违反了洪特规则，故A错误；B、25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d54s2，如果25号Mn元素的基态电子排布式为1s22s2p63s23p63d7，则违反了构造原理，故B正确；C、氮原子的核外电子排布图为，符合洪特规则和泡利原理，故C正确；D、泡利原理、洪特规则、构造原理都是对核外电子排布满足能量最低的要求，故D正确。故选A。2．若将基态的电子排布式写成，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则【答案】D【解析】若基态的电子排布式为，则2p能级的电子排布出错，2p能级的两电子应各自占据一个轨道，违背了洪特规则，故选D。3．基态原子的核外电子排布的原则不包括()A．能量守恒原理B．能量最低原理C．泡利原理D．洪特规则【答案】A【解析】基态原子的核外电子排布的原则为能量最低原理、泡利不相容原理和洪特规则。能量最低原理：原子核外电子先占有能量低的轨道，然后依次进入能量高的轨道；泡利不相容原理：每个原子轨道上最多只能容纳2个自旋状态相反的电子；洪特规则：洪特规则是在等价轨道（相同电子层、电子亚层上的各个轨道）上排布的电子将尽可能分占不同的轨道，且自旋方向相同；所以基态原子的核外电子排布的原则不包括能量守恒原理。故选A。4．在d轨道中电子排布成，而不能排布成，其最直接的根据是（）A．能量最低原理B．泡利原理C．原子轨道构造原理D．洪特规则【答案】B【解析】当电子排布在同一能级的不同轨道时，基态原子中的电子总是优先单独占据一个轨道，且自旋状态相同，称为洪特规则，根据图片知，4个电子占据不同的轨道且自旋方向相同，所以其根据是洪特规则，故选B。5．基态原子的核外电子排布的原则不包括()A．能量最低原理B．能量守恒原理C．泡利原理D．洪特规则【答案】B【解析】基态原子的核外电子排布必须遵守三个原则，泡利不相容原理、能量最低原则和洪特规则，能量守恒原理与此无关。故选B6.“各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍”，支撑这一结论的理论是()A．构造原理B．泡利原理C．洪特规则D．能量最低原理【答案】B【解析】各能级最多容纳的电子数，是该能级原子轨道数的二倍，支撑这一结论的理论是泡利原理，故选B。7．若将N的电子排布式写成1s2s22px22py1)，它违背了（）A．能量守恒原理B．泡利原理C．能量最低原理D．洪特规则【答案】D【解析】N的2p能级有三个能级相同的轨道：2px、2py、2pz，而N有3个2p电子，电子排布应该遵循洪特规则，电子在能级相同的轨道上排布时，应尽可能分占不同的轨道且自旋方向相同，由此正确的排布式应为：1s2s22px12py12pz1，故选D。8．3d能级上最多只能排布10个电子依据的原则是（）A．泡利不相容原理B．洪特规则C．能量最低原则和洪特规则D．能量最低原则和泡利不相容原理【答案】A【详解】3d能级上最多只能排布10个电子依据的原则泡利不相容原理，故选：A。9．下列由电子排布式所得的结论错误的是（）选项电子排布式结论A违背洪特规则B违背能量最低原理C违背泡利原理D违背能量最低原理【答案】B【解析】A、电子排布式为：，此处，，就是2p能级的3个简并轨道，两个电子排入2p能级，它们将分别占据2个简并轨道且自旋平行，而不是自旋相反地挤入其中一个轨道，所以A项电子排布是违反洪特规则的，故A正确；B.电子排布式为：，排布符合构造原理，符合三个原理，故B错误；C.电子排布式为：，3p轨道最多容纳6个电子，不可能出现的情况，所以C项电子排布式违反泡利原理，故C正确；D.电子排布式为：，虽然3d轨道为半充满结构，但3p上只有2个电子，没有充满，所以D项电子排布式违反能量较低原理，故D正确，故选B。二．填空题（共3小题）11．下列基态...