2020-2021学年福建省泉州市德化县第五中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质中，不与溴水发生反应是①乙苯②1，3-丁二烯③苯乙烯④溴乙烷A．只有①B．只有①、④C．只有③、④D．只有①、③参考答案：B2.相同温度下，有下列三个热化学方程式：（1）2H2（l）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q1kJ?mol-1（2）2H2（g）+O2（g）===2H2O（l）△H1=-Q2kJ?mol-1（3）2H2（l）+O2（g）===2H2O（g）△H1=-Q3kJ?mol-1则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是（）A.Q1=Q2=Q3B.Q1=Q2<Q3C.Q2>Q1>Q3D.Q3>Q2>Q1参考答案：C略3.霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物。下列说法正确的是A．MMF易溶于水B．MMF能发生取代反应和消去反应C．1molMMF能与4mol氢气发生加成反应D．1molMMF能与含6molNaOH的水溶液完全反应参考答案：C略4.仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第16位烃的分子式是()123456789……C2H2C2H4C2H6C3H4C3H6C3H8C4H6C4H8C4H10A.C6H12B．C6H14C．C7H12D．C7H14参考答案：C5.关于氢键，下列说法不正确的是A．每一个水分子内含有两个氢键B．冰、水中都存在氢键C．水是一种非常稳定的化合物，这是由于水分子之间能形成氢键D．由于N、O、F的电负性比较大，所以NH3、、H20、HF分子间都可以形成氢键参考答案：A6.固体氧化物燃料电池(SOFC)以固体氧化物作为电解质。其工作原理如右图所示：下列关于固体燃料电池的有关说法正确的是（）A．电极b为电池负极，电极反应式为O2＋4e－＝4O2－B．固体氧化物的作用是让电子在电池内通过C．若H2作为燃料气，则接触面上发生的反应为H2＋2OH－－4e－＝2H＋＋H2OD．若C2H4作为燃料气，则接触面上发生的反应为C2H4＋6O2－－12e－＝2CO2＋2H2O参考答案：D略7.在一定条件下的密闭容器中，进行反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)，下列有关说法不正确的是A．达到平衡时，正反应速率等于逆反应速率B．增大氢气的浓度可增大反应速率C．在上述条件下，氢气能全部转化为碘化氢D．达到平衡时，体系中各物质的质量分数不再改变参考答案：C略8.13C—NMR（核磁共振）、15N—NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构，KurtWüthrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面有关13C、15N叙述正确的是A．13C与15N有相同的中子数B．13C与C60互为同素异形体C．15N与14N互为同位素D．15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C9.要增大铁与盐酸反应的速率，所采取的下列措施中无效的是A．增大盐酸的浓度B．提高反应的温度C．增大压强D．用铁粉代替铁片参考答案：C10.铝有较强的抗腐蚀性能，主要是因为A．与氧气在常温下不反应B．铝性质不活泼C．铝表面形成了一层致密的氧化膜D．铝耐酸耐碱参考答案：C略11.乙烯酮（＝C＝O）在一定条件下能跟含活泼氢原子的化合物发生加成反应，反应的通式可表示为试指出，下列反应不合理的是A．B．C．D．参考答案：C12.在正常情况下，人体血液的pH保持A．弱碱性B．弱酸性C．强碱性D．强酸性参考答案：A13.合成氨工业采用下列措施是为了使平衡正向移动而提高反应物转化率的是（）A．采用高温B．采用高压C．使用催化剂D．以上均不对参考答案：B略14.下列金属冶炼的反应原理错误的是A．2NaCl(熔融)2Na＋Cl2↑B．MgO＋H2Mg＋H2OC．Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2D．2HgO2Hg＋O2↑参考答案：B15.下列既有离子键又有共价键的化合物是()A．Na2OB．NaOHC．CaBr2D．HF参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、HPO42-、Na+、SO42-、AlO2-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子，请按要求填空：（1）在水溶液中，该离子水解呈碱性的是。（2）在水溶液中，该离子水解呈酸性的是。（3）既能在酸性较强的溶液里大量存在，又能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。（4）既不能在酸性较强的溶液里大量存在，又不能在碱性较强的溶液里大量存在的离子有。参考答案：（1）S2-、SO32-、HPO42-、AlO2-、HCO3-（2）NH4+、Al3+、Fe3+（3）Na+、SO42-、Cl-（4）HPO42-、HCO3-略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.试比较下列金...