第二章海水中的重要元素----钠和氯第一节钠及其化合物第2课时碳酸钠和碳酸氢钠(1)了解碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质，正确书写有关的化学方程式。(2)以碳酸钠和碳酸氢钠知识的学习为线索，初步形成物质转化可通过条件控制实现的化学观念。(3)在研究碳酸钠和碳酸氢钠性质的过程中，能依据研究目的设计探究方案，形成证据推理意识，培养求实、创新的良好品质。(4)通过学习碳酸钠和碳酸氢钠、焰色试验在生产和生活中的应用，感受化学的魅力，发展社会参与意识。(5)了解与纯碱有关的化学史，感受化学工业发展中技术进步的重要性，体会建设生态文明的意义。【内容分析】学生在初中已经学习过碳酸钠和碳酸氢钠的部分知识，可以此展开，继续深入学习碳酸钠和碳酸氢钠的性质，并完成钠及化合物知识体系构建。在研究时，主要围绕着碳酸钠和碳酸氢钠的已知用途展开，然后通过实验对两者的物理性质、化学性质进行逐步的探究，最终再回到用途。整个过程紧紧围绕着“性质决定用途，用途反映性质”这一主线。本节共安排了5个实验、1个视频实验，将碳酸钠和碳酸氢钠的学习融合在其中，给学生以大量的感性认识，引导学生通过对实验现象的分析，找出规律性的知识，并依据这些规律性知识，进一步对碳酸钠和碳酸氢钠的性质作出推断和预测。在整个学习过程中，观察法、对比法、类比法、归纳法等各种科学方法交织运用。这种设计的目的是让学生亲历类比预测----实验----解释----得出结论的过程。通过该过程，让学生进一步构建金属及其化合物的研究模型，为学生后续学习铁及其化合物等奠定了基础。【教学重点和难点】重点：碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较；钠及其化合物的研究思路和方法的建构。难点：碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化与鉴别方法。【教学流程】【学习任务一】温故知新，发现问题在初中我们就已经知道了碳酸钠，俗称纯碱、苏打，碳酸氢钠俗称小苏打。此外，我们也知道了他们的一些用途。你还记得都有哪些用途吗？【思考】性质决定用途，你知道碳酸钠和碳酸氢钠有哪些性质吗？上述用途分别利用了碳酸钠和碳酸氢钠的哪些性质呢？碳酸氢钠可以和盐酸反应，所以碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多。【思考】碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？【设计意图】初高中衔接，以真实、有意义的问题来激发学生的学习兴趣，引发学生思考。【学习任务二】实验探究，分析解决问题【实验2-4】在两支试管中分别加入少量Na2CO3和NaHCO3(各约1g)，完成下列实验，并将实验现象和相应的结论填.入下表。【问题解决】碳酸钠也可以和盐酸反应，为何不用碳酸钠来治疗胃酸过多？Na2CO3碱性较强，不适宜做胃药。【思考】写出碳酸钠、碳酸氢钠和盐酸的反应，请根据反应思考能不能用该反应鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？【知识拓展】仅看产物，我们会发现两者都生成了二氧化碳，所以实验现象似乎完全一样。但如果我们加入的是同质量的碳酸钠和碳酸氢钠，则后者产生的二氧化碳更多。利用该反应，结合以下实验（视频），则可区分两者。现象对比与微观解析通过该实验，我们还发现碳酸氢钠与盐酸反应更快，用它做胃药，见效也更快。【设计意图】通过实验探究，解决实际生活问题。树立性质决定用途，用途反映性质的化学观念。【学习任务三】对比学习，分析解决问题【思考】初中的时候，我们已经知道碳酸钠可以和澄清石灰水反应，写出该反应方程式。类比碳酸钠，你认为碳酸氢钠能与澄清石灰水反应吗？该如何验证？【补充实验】向盛有少量碳酸氢钠溶液的试管里滴入澄清石灰水，观察现象，并用方程式进行解析。现象：有白色沉淀生成。【知识拓展】上述反应能不能用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？是否有其他试剂可以用于鉴别碳酸钠和碳酸氢钠？不能。可以用氯化钙或氯化钡代替氢氧化钙来鉴别。碳酸钠和氯化钡生成白色沉淀；碳酸氢钠与氯化钡不反应。【思考】碳酸钙受热会分解，碳酸钠和碳酸氢钠呢？【实验2-5】如图2-7所示，分别加热Na2CO3和NaHCO3，观察现象，比较Na2CO3和NaHCO3的热稳定性。现象:加热碳酸钠,澄清石灰水不变浑浊;加热碳酸氢钠，试管口有小液滴出现，澄清石灰水变浑浊。【设计意图】让学生通过类比学习的方法，亲历预测---...