.硫及其化合物适用学科高中化学适用年级高中三年级适用区域全国通用新课标版（分钟）课时时长分钟60知识点二氧化硫的化学性质二氧化硫的漂白性重要的硫酸盐和硫酸根离子的检验浓硫酸的吸水性和脱水性浓硫酸的强氧化性浓硫酸与金属铜和非金属单质碳的反应浓硫酸与碳反应中间产物的判断硫酸工业生产原理化学反应教学目标知识与技能：SO等）物理及化学性质。SO、H、1、掌握硫及其化合物（HS、SO43222的性质。、HO2、掌握O223、了解环境保护的相关常识。3过程与方法：1、培养学生观察能力与分析思维能力。2.加深理解实践→认识→再实践→再认识的辨证唯物主义的思维方法。情感态度与价值观：激发学生的学习兴趣与投身科学追求真理的积极情感。教学重点二氧化硫的化学性质硫酸根离子的检验浓硫酸的强氧化性教学难点硫及其化合物的性质应用教学过程一、复习预习资料Word.1、将X气体通入BaCl2溶液，未见沉淀生成，然后通入Y气体，有沉淀生成，X、Y不可能是（）A、X：SO2；Y：H2SB、X：Cl2；Y：CO2C、X：NH3；Y：CO2D、X：SO2；Y：Cl2【答案】B【解析】A、2H2S+SO2═3S↓+H2O，有沉淀生成，故A不符合；B、氯气不和BaCl2溶液反应，通入二氧化碳不能反应，无沉淀生成，故B符合；C、2NH3+H2O+CO2═（NH4）2C03，（NH4）2C03+BaCl2═BaCO3↓+2NH4Cl，故C不符合；D、Cl2+SO2+2H2O═H2SO4+2HCl，H2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2HCl，故D不符合；2、常温下，下列溶液可用铁制或铝制容器盛装的是（）A、浓盐酸B、浓硝酸C、稀硫酸D、稀盐酸A、盐酸是弱氧化性的酸，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁铝制品容器盛放，故A错误；B、常温下，铁铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铁铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确．C、稀硫酸有弱氧化性，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁铝制品容器盛放，故C错误；D、稀盐酸是非强氧化性的酸，能和铁铝反应，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B．【答案】B【解析】A、盐酸是弱氧化性的酸，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁铝制品容器盛放，故A错误；B、常温下，铁铝在浓硝酸中发生钝化现象，故铁铝制品容器可以盛放浓硝酸，故B正确．C、稀硫酸有弱氧化性，能和铁铝反应生成氢气，不能用铁铝制品容器盛放，故C错误；D、稀盐酸是非强氧化性的酸，能和铁铝反应，不能用铝制品容器盛放，故D错误；故选B．二、知识讲解考点1臭氧1、物理性质：常温、常压下，是一种有特殊臭味的淡蓝色气体，密度比空气密度大。2、化学性质（1）极强的氧化性：O+2KI+HO=2KOH+I+O2322（2）不稳定性：2O=3O（升高温度，分解速率加快）23（3）漂白和消毒（4）产生方式：3O=2O（放电条件）323、臭氧层:引起臭氧空洞的原因资料Word.考点2过氧化氢1、结构2、化学性质（1）不稳定性：2HO=2HO+O↑2222（2）还原性：遇到强氧化剂时，显还原性。2KMnO+5HO+3HSO=KSO+2MnSO+5O↑+8HO2422244242（3）氧化性：HO+NaSO=NaSO+HO2222243杀菌、消毒、漂白，能使NaOH的酚酞溶液的红色褪去，注意不是HO的弱酸性所22致。考点3硫及硫的氧化物1、硫（1）残留在试管内壁上的硫呈现淡黄色色，可以用CS溶解除去，因为硫的溶解性为2难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。（2）如何比较S与Cl的氧化性强弱？（从与非金属、金属反应的角度举三个例子）？2（3）S在空气中燃烧和在纯氧中燃烧时，现象是否相同？产物是否相同？2、二氧化硫（1）SO的物理性质2①颜色、状态：SO是一种无色、有刺激性气味的气体。2②溶解性：SO易溶于水，且易液化。2③毒性：SO有毒，尾气中的SO用碱溶液吸收。22④密度：SO的密度比空气的大，收集SO用向上排空气法。22（2）SO的化学性质2①具有酸性氧化物的通性A．与HO反应2SO与水反应生成HSO，化学方程式为：SO+HO=HSO。3222322B．使指示剂变色：SO能使石蕊试液变红色。注意：SO不能使指示剂褪色。22C．与碱反应当NaOH足量时，反应的化学方程式为：SO+2NaOH=NaSO+HO；当NaOH不足量2223时，反应的化学方程式为：SO+NaOH=NaHSO。32D．可与碱性氧化物或某些盐反应。SO与NaSO溶液反应生成NaHSO，化学方程式为：3322资料Word.+HO=2NaHSO。SO+NaSO33222②氧化性S溶液）中：将SO通入到氢硫酸（H22O；．反应的化学方程...