备战2022年高考化学考前押宝卷（八）(考试用时：50分钟试卷满分：100分)一．选择题（共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）7．化学与生活密切相关，下列说法中正确的是A．海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法等B．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿是利用了氧化还原反应的原理C．嫦娥五号上使用的碳纤维属于新型有机高分子材料，国产飞机用到的氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料D．高纤维食物是富含膳食纤维的食物，在人体内都可以通过水解反应提供能量【答案】A【解析】A项：海水淡化可以缓解淡水供应危机，海水淡化的方法主要有蒸馏法、电渗析法和离子交换法，故A正确；B项：牙膏中添加氟化物，氟离子能与羟基磷灰石发生Ca5(PO4)3OH(s)+F-(aq)Ca5(PO4)3F(s)+OH-(aq)，该反应不属于氧化还原反应，故B错误；C项：碳纤维主要成分是碳单质，因此碳纤维属于无机非金属材料，故C错误；D项：人体中不含能水解纤维素的酶，因此纤维素在人体内不能水解，故D错误；答案为A。8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是A．0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，转移电子数均为0.2NAB．3.6gH2O中含有的质子数为2NAC．7.8gNa2S与Na2O2的混合物，含离子总数为0.3NAD．标准状况下，11.2LHF含有的分子数为0.5NA【答案】D【解析】A项：Fe与Cl2反应产生FeCl3，0.1molFe完全反应需消耗0.15molCl2，则Fe过量，Cl2不足量，0.1molCl2反应转移0.2NA个电子；Cu与Cl2反应产生CuCl2，0.1molCu反应消耗0.1molCl2，故0.1molFe和0.1molCu分别与0.1molCl2完全反应，故转移电子数均为0.2NA，A正确；B项：3.6gH2O的物质的量是0.2mol，由于H2O分子中含有10个质子，则0.2molH2O分子中含有质子数目是2NA，B正确；C项：Na2S与Na2O2的式量是78，都是由2个阳离子和一个阴离子构成。7.8gNa2S与Na2O2的混合物中含有Na2S或Na2O2的物质的量的和为0.1mol，则其中含离子总数为0.3NA，C正确；D项：在标准状况下，HF是以聚合分子(HF)n存在，而不是以气体形式存在，因此不能根据HF的体积计算其中含有的分子数，D错误；故合理选项是D。9．以下是我国化学家近年来合成的聚乙炔衍生物分子M的结构简式，下列说法中正确的是A．M为高分子化合物，故为纯净物B．1molM在足量NaOH溶液中完全水解消耗nmolNaOHC．M的单体中C原子有3种杂化方式D．该物质分子的不饱和度为7【答案】C【解析】A项：M为高分子化合物，由于n值不同，故高分子化合物M为混合物，A错误；B项：1molM中含有2nmol酯基(醇酯基)，故1molM在足量NaOH溶液中完全水解消耗2nmolNaOH，B错误；C项：由M的结构简式可知，合成M的单体有：、HOCH2CH2OH、HOOCCH(OH)CH3三种，故M的单体中C原子有sp、sp2和sp3共3种杂化方式，C正确；D项：已知一个苯环的不饱和度为4，一个双键不饱和度为1，一个酯基不饱和度为1，故该物质分子的不饱和度为7n，D错误；故答案为：C。10．X、Y、Z、M、Q五种短周期主族元素，原子序数依次增大，Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y与Z相邻，下列说法正确的是A．原子半径：M>Q>Z>YB．气态氢化物稳定性：Y>Z>Q>MC．X、Y、Z、M四种元素至少能形成三种离子化合物D．Q的氧化物对应水化物的酸性强于M的氧化物对应水化物【答案】C【解析】X、Y、Z、M、Q是五种原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素，则X为H元素；Z、M同主族，M与Z组成的化合物的排放是形成酸雨的主要原因之一，则Z为O元素、M为S元素；Y与Z相邻，则Y为N元素；Q的原子序数大于M，则Q为Cl元素。A项：同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则氧原子的原子半径小于氮原子，故A错误；B项：元素的非金属性越强，气态氢化物稳定性的稳定性越强，氧元素的非金属性强于氮元素，则水的稳定性强于氨气，故B错误；C项：氢、氮、氧、硫四种元素形成的硫酸铵、硫酸氢铵、亚硫酸铵、亚硫酸氢铵都是离子化合物，故C正确；D项：次氯酸是弱酸，酸性弱于硫酸，故D错误；故选C。11．下列装置对应的实验目的能够实现的...