全册综合检测（A卷基础篇）本试卷分第一部分（选择题）和第二部分（非选择题），满分100分，考试时间90分钟。第一部分选择题（共54分）一、单项选择题（共18小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）下列说法错误的是()A．所有的原子都含有质子、中子和电子三种基本构成微粒B．宇宙大爆炸产生了氢、氦、锂元素C．左图的原子模型是玻尔提出的D．模型中的小黑点表示电子在原子核外出现的概率密度的形象描述2．（3分）某元素的第一电离能至第七电离能如下：5781817274511575148301837623293该元素最有可能位于元素周期表的族是A．ⅠAB．ⅡAC．ⅢAD．ⅣA3．（3分）现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p4；②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p3；④1s22s22p4。则下列有关比较中正确的是（）A．第一电离能：③＞④＞②＞①B．原子半径：②＞①＞④＞③C．电负性：④＞③＞②＞①D．最高正化合价：①=④＞②=③4．（3分）短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次递增，a、b、c、d、e、f是由这些元素组成的化合物，d为离子化合物，其结构中还含非极性共价键，m为元素Y的单质，通常为无色无味的气体。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A．原子半径:W<X<Y<ZB．阴离子的还原性：Y>WC．a—定由W、X两种元素组成D．图中转化过程d物质在作为反应物时均即为氧化剂又是还原剂5．（3分）如图所示某硅氧离子的空间结构示意图(虚线不表示共价键)。通过观察分析，下列叙述正确的是()A．键角为120°B．化学组成为SiO32－C．Si原子采用sp2轨道杂化方式D．化学组成为SiO44－6．（3分）下列说法不正确的是（）A．σ键比π键重叠程度大，形成的共价键强B．两个原子之间形成共价键时，最多有一个σ键C．气体单质中，一定有σ键，可能有π键D．N2分子中有一个σ键，2个π键7．（3分）关于原子轨道的说法正确的是A．凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体B．CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和1个C原子的2p轨道混合起来而形成的C．sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的一组能量相等的新轨道D．凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键8．（3分）能够产生如图实验现象的液体是（）A．CS2B．CCl4C．H2OD．苯9．（3分）下列有关HCl和HBr的叙述错误的是（）A．键能：HCl>HBrB．热稳定性：HBr>HClC．沸点：HBr>HClD．共用电子对偏移程度：HCl>HBr10．（3分）高温下，超氧化钾晶体(KO2)呈立方体结构。如图为超氧化钾晶体的一个晶胞(晶体中最小的重复单元)。则下列有关说法正确的是（）A．KO2中只存在离子键B．超氧化钾的化学式为KO2，每个晶胞含有1个K＋和1个O2－C．晶体中与每个K＋距离最近的O2－有6个D．晶体中，所有原子之间都以离子键相结合11．（3分）下列关系不正确的是（）A．酸性：HClO4﹥H2SO4﹥H2SiO3B．原子半径：KNaSF﹥﹥﹥C．金属性：NaMgAl﹥﹥D．氢化物的沸点：HFHClHBrHI﹤﹤﹤12．（3分）二氧化硅晶体是立体的网状结构，其结构如图所示。下列关于二氧化硅晶体的说法不正确的是()A．晶体中每个硅原子与4个氧原子相连B．晶体中硅、氧原子个数比为1∶2C．晶体中最小环上的原子数为8D．晶体中共用一个硅原子的最小的环的原子数目为1213．（3分）下列推论正确的是A．SiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3B．NH4+为正四面体结构，可推测PH4+也为正四面体结构C．CO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体D．C2H6是碳链为直线型的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线型的非极性分子14．（3分）金属具有延展性的原因是A．金属原子半径都较大，价电子数较少B．金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈的作用C．金属中大量自由电子受外力作用时，运动速率加快D．自由电子受外力作用时能迅速传递能量15．（3分）短周期中同主族元素的单质，晶体类型一定相同的是()A．ⅠA族B．ⅢA族C．ⅣA族D．ⅦA族16．（3分）下列说法正确的是A．分子晶体中一定存在分子间作用力，不一定存在共价键B．分子中含两个氢原子的酸一定是二元酸C．含有金属阳离子的晶体...