四川免费试卷1、选择题下列表示式中错误的是()A.Na＋的电子式：Na＋B.Na＋的结构示意图：C.Na的电子排布式：1s22s22p63s1D.Na的简化电子排布式：[Na]3s1【答案】D【解析】A．金属阳离子电子就是离子符号，A正确；B．Na＋的核外有10个电子，结构示意图：，B正确；C．Na核外有11个电子，电子排布式：1s22s22p63s1，C正确；D．Na的简化电子排布式：[Ne]3s1，D错误；故选D。2、选择题氩原子与硫离子的核外电子排布式相同，都是1s22s22p63s23p6。下列说法中正确的是()A.两粒子的1s能级上电子的能量相同B.两粒子的3p能级上的电子离核的距离相同C.两粒子的电子发生跃迁时，产生的光谱不同D.两粒子最外层都达8电子稳定结构，化学性质相同【答案】C【解析】A．两粒子的核电荷数不同，相同能级的电子能量不同，故A错误；B．同是3p能级，氩原子中的核电荷数较大，对电子的引力大，所以电子离核较近，故B错误；C．电子的能量不同，则发生跃迁时，产生的光谱不同，故C正确；D．硫离子是得到电子之后变成这种结构，有较强的失电子能力，所以具有很强的还原性，二者性质不同，故D错误；选C。3、选择题下列叙述中正确的是A.NH3、CO、CO2都是极性分子B.CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子C.HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次增强D.CS2、H2O、C2H2都是直线形分子【答案】B【解析】A．NH3是三角锥形，是极性分子，CO是直线形，但不是对称性的，因此CO是极性分子，CO2是直线形，具有对称性的，因此CO2是非极性分子，故A错误；B．CH4、CCl4都是正四面体形，都是含有极性键的非极性分子，故B正确；C．从F到I，非金属性减弱，简单氢化物稳定减弱，因此HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱，故C错误；D．CS2、C2H2都是直线形分子，H2O是V形结构，故D错误。综上所述，答案为B。4、选择题列说法正确的是()A.凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体B.C-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiCC.若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子D.P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′【答案】C【解析】A、中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体,但其立体构形不一定是正四面体,如:水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化,但H2O是V型，NH3是三角锥型，故A错误；B.金刚砂SiC结构属于立体网状结构，属于原子晶体，熔点高，而C60为分子晶体，熔点较低，故B错误；C.若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子，这是判断极性分子和非极性分子的重要经验规律；故C正确；D.白磷分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子的键角为60°,故D错误；综上所述，本题选C。5、选择题下列说法中，正确的是()A.根据对角线规则，铍和铝的性质具有相似性B.在SiH4、和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键C.丙烯(CH3CH=CH2)分子中3个碳原子都是sp3杂化D.BF3分子键角为109°28'【答案】A【解析】A．在元素周期表中，某些主族元素与右下方的主族元素的有些性质是相似的，被称为对角线规则；铍和铝在周期表中位置符合对角线规则，性质相似，A正确；B．形成配位键，需要一种原子提供空轨道，另一原子提供孤对电子，中氮原子提供孤电子对，氢原子提供空轨道，从而形成配位键；[Cu(NH3)4]2+中铜原子提供空轨道，氮原子提供孤电子对，所以形成配位键，在SiH4中Si满足最外层8电子稳定结构，H满足最外层2电子稳定结构，没有空轨道，不符合形成配位键的条件，B错误；C．甲基中的C原子为sp3杂化，C=C中的C原子为sp2杂化，则丙烯分子中1个碳原子是sp3杂化，2个碳原子是sp2杂化，C错误；D．BF3分子是平面三角形，键角为120°，D错误；故选A。6、选择题下列说法正确的是()A.干冰和石英晶体中的化学键类型相同，升华或熔化时需克服的微粒间作用力类型也相同B.CO2和CS2每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.H2O、H2S、H2Se由于分子间作用力依次增大，所以熔、沸点依次升高D.某晶体固态时不导电，水溶液能导电，说明该晶体是离子晶体【答案】B【解析】A．干冰属于分子晶体，分子间的作用力是范德华力，升华或熔化时克服的是范德华力，石英属于共价晶体，微粒间的作用力...