选修3第二章分子结构与性质(B卷提升篇）一、单选题（54分)1．（3分）下列关于丙烯（CH3—CH=CH2）的说法正确的是（）A．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化B．丙烯分子有7个σ键，1个π键C．丙烯分子存在非极性键D．丙烯分子中3个碳原子在同一直线上2．（3分）电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是A．NO和NO2B．C2H4和N2C．NH4+和OHD﹣．NO和CO23．（3分）下面是从实验中测得的不同物质中氧氧键的键长和键能的数据：O—O键O22-O2-O2O2+键长/10－12m149128121112键能/kJ·mol－1xyz＝494w＝628其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律推导出键能的大小顺序为w＞z＞y＞x。则该规律是()A．键长越长，键能越小B．成键所用的电子数越多，键能越大C．成键所用的电子数越少，键能越大D．成键时共用电子越偏移，键能越大4．（3分）下列分子中的共价键是s-pσ键的是A．H2B．HClC．NaClD．F25．（3分）下列常见分子中σ键、π键判断正确的是()A．CN－与N2结构相似，CH2===CHCN分子中σ键与π键数目之比为1∶1B．CO与N2结构相似，CO分子中σ键与π键数目之比为2∶1C．C22-与O22+互为等电子体，1molO22+中含有的π键数目为2NAD．已知反应N2O4(l)＋2N2H4(l)===3N2(g)＋4H2O(l)，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键数目为6NA6．（3分）下列说法中正确的是()A．分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定B．只有非金属原子之间才能形成共价键C．水分子可表示为H—O—H，分子中键角为180°D．H—O键键能为463kJ·mol－1，即18g水分子生成H2和O2时，放出的能量为(2×463)kJ7．（3分）徐光宪在《分子共和国》一书中介绍了许多明星分子，如H2O2、CO2、BF3、CH3COOH等。下列说法正确的是（）A．H2O2分子中的O为sp2杂化B．CO2分子中C原子为sp杂化C．BF3分子中的B原子sp3杂化D．CH3COOH分子中C原子均为sp2杂化8．（3分）用价层电子对互斥理论(VSEPR)可以预测许多分子或离子的空间构型，有时也能用来推测键角大小，下列判断正确的是()A．SO2、CS2、HI都是直线形的分子B．BF3键角为120°，SnBr2键角大于120°C．CH2O、BF3、SO3都是平面三角形的分子D．PCl3、NH3、PCl5都是三角锥形的分子9．（3分）下列关于杂化轨道的叙述正确的是()A．杂化轨道可用于形成σ键,也可用于形成π键B．杂化轨道可用来容纳未参与成键的孤电子对C．NH3中N原子的sp3杂化轨道是由N原子的3个p轨道与H原子的s轨道杂化而成的D．在乙烯分子中,1个碳原子的3个sp2杂化轨道与3个氢原子的s轨道重叠形成3个C—Hσ键10．（3分）关于配合物[Zn(NH3)4]Cl2的说法正确的是A．配位数为6B．配体为NH3和Cl－C．[Zn(NH3)4]2＋为内界D．Zn2＋和NH3以离子键结合11．（3分）以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法正确的是（）A．1molNH3分子中含有3NA个σ键和4NA个sp3杂化轨道B．1molCO2分子中含有2NA个σ键和2NA个sp2杂化轨道C．1molC2H2分子中含有2NA个σ键2NA个π键D．1molC2H4分子中含有4NA个σ键2NA个π键12．（3分）氢元素与其他元素形成的化合物称为氢化物，下列有关氢化物的叙述不正确的是A．D2O分子的空间构型为直线形B．NH3的结构式为C．HCl分子中含有3个孤电子对D．H2S和H2O分子的中心原子都采用sp3杂化13．（3分）Co(Ⅲ)的八面体配合物CoClm·nNH3，若1mol该配合物与AgNO3作用生成1molAgCl沉淀，则m、n的值是A．m＝1，n＝5B．m＝3，n＝4C．m＝5，n＝1D．m＝4，n＝514．（3分）氮气可以作食品包装、灯泡等的填充气，也是合成纤维、合成橡胶的重要原料。实验室制备氮气的反应式：NH4Cl+NaNO2ΔNaCl+N2↑+2H2O。下列说法正确的是（）A．元素的电负性：N>O>HB．氮气分子的电子式：C．钠电离最外层一个电子所需要的能量：①>②D．水中的氢键可以表示为：O—H…O，其中H…O之间的距离即为该氢键的键长15．（3分）下列有关物质的结构和性质的叙述中，错误的是（）A．水分子之间氢键的方向性导致冰中水分子的堆积方式不属于分子密堆积B．由极性键构成的分子可能是非极性分子C．水蒸气、水、冰中都含氢键D．分子晶体中一定存在分子间作用力，可能不存在共价键16．（3分）下列各项比较中前者高于（或大于或强于）后者的是A．CCl4...