第二节几种重要的金属化合物第2课时铝的重要化合物导学案【学习目标】1、了解两性氧化物和两性氢氧化物的概念。2、认识Al(OH)3和Al2O3的两性，并能运用解决问题。（学习重点）【预学能掌握的内容】二、铝的重要化合物1、氧化铝（1）物理性质：Al2O3溶于水；熔点，硬度，覆盖在铝制品表面的氧化铝能有效地保护内层金属。（2）用途：氧化铝是的原料，也是一种较好的材料。（3）化学性质：写出下列反应的化学方程式，并改成离子方程式。Al2O3和HCl：，离子方程式：。Al2O3和NaOH：，离子方程式：。【思考探究】1.为什么可以用Al2O3制造耐火坩埚，耐火管等耐火材料?2.铝制容器耐腐蚀，但为什么不能用铝制容器长期盛放酸性食物或碱性食物？2、氢氧化铝（1）Al(OH)3的制法：实验室里常用和反应制取氢氧化铝。化学方程式：，离子方程式：。（2）Al(OH)3的物理性质：白色胶状沉淀，不溶于水，有吸附作用（3）Al(OH)3的化学性质：①两性：Al(OH)3既能跟起反应，又能跟起反应，是一种氧氧化物。分别写出Al(OH)3与盐酸、NaOH溶液反应的化学方程式，并改成离子方程式。：Al(OH)3与盐酸：，---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---离子方程式：。Al(OH)3与NaOH溶液：，离子方程式：。②不稳定性：。（4）Al(OH)3的用途：制药、净水。【小结】在已学的物质中，既能与盐酸反应，又能和NaOH溶液反应的物质有哪些?3．硫酸铝钾【KAI(SO4)2】(1)电离方程式：(2)十二水合硫酸铝钾化学式：，俗名：，无色晶体，可溶于水，在天然水中生成，其表面积大，能吸附水中的悬浮杂质，可用于作净水剂。课后练习1、下列离子方程式书写正确的是（）A．钠和冷水反应Na＋2H2O＝Na+＋2OH＋H2↑B．铝粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH－══2AlO2－+H2↑C．AlCl3溶液中加入足量的氨水：Al3++3OH－══Al(OH)3↓D．FeCl2溶液跟Cl2反应：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－2、实验室制备Al(OH)3最好用（）A．Al2O3和稀盐酸B．Al2O3和水C．Al2(SO4)3和KOHD．AlCl3和氨水3、既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的氢氧化物是（）A．Al2O3B．MgOC．NaHCO3D．Al(OH)34、实验室中，要使AlCl3溶液中的Al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（）A．NaOH溶液B．Ba(OH)2溶液C．盐酸D．氨水5、除去氧化镁粉末中混有的少量氧化铝，可选用的试剂是()A．稀盐酸B．稀硫酸C．氢氧化钠溶液D．浓氨水---本文于网络，仅供参考，勿照抄，如有侵权请联系删除---