广东省深圳市新安中学2019-2020学年高二化学上学期期中试题（含解析）本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时90分钟。可能需要相对原子质量：H-1：L-7：C-12：N-4：O-16：Fe-56第I卷（共54分）一、单选题（每小题只有一个正确答案，每题3分，共54分）1.能源问题是当今世界上困扰人类发展的重大问题之一，下利能量转化不正确的是A.电炉取暖是将电能转化为热能B.酒精燃烧是将化学能转化热能C.太阳能发电是将化学能转化为电能D.手机充电是将电能转化为化学能【答案】C【解析】【详解】A．电炉加热食物是电能转化为热能，故A不选；B．酒精燃烧是将化学能转化热能，故B不选；C．太阳能发电技术是将太阳能转化为电能，不是化学能，故C可选；D．因为手机电池是化学电池，因此手机充电是将电能转化为化学能，故D不选；故选C。2.下列实验现象或图像信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是ABCD图示相关信息温度计的水银柱不断上升反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面反应开始后，针筒活塞向右移动A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A.盐酸和氢氧化钠发生中和反应，为放热反应，可观察到温度计的水银柱不断上升，故A正确；B.从能量守恒的角度分析，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，故B正确；C.反应开始后，甲处液面低于乙处液面，说明装置内压强增大，反应为放热反应，温度升高，压强增大，故C正确；D.硫酸和锌反应生成氢气，导致反应开始后针筒活塞向右移动，不能说明一定是反应放热，造成体积的膨胀，故D错误。所以本题答案：选D。3.关于强弱电解质及非电解质的组合完全正确的是选项ABCD强电解质NaClH2SO4CaCO3HNO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2CS2蔗糖H2CO3A.AB.BC.CD.D【答案】C【解析】【详解】A．Cl2不是非电解质，A错误；B．BaSO4虽然难溶于水，但它仍属于强电解质，B错误；C．CaCO3是强电解质，HClO是弱电解质，蔗糖是非电解质，C正确；D．H2CO3属于弱电解质，D错误。故选C。4.下列说法正确的是.A.对于2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，平衡正向移动，混合气体的颜色变浅B.化学平衡正向移动，反应物的转化率一定增大C.往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，平衡逆向移动，溶液的颜色变浅D.C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)H>0，其他条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)和CO2的平衡转化率均增大【答案】D【解析】【详解】A.对于2NO2(g)⇌N2O4(g)的平衡体系，压缩体积，增大压强，平衡正向移动，但二氧化氮的浓度增大，则混合气体的颜色加深，A项错误；B.两种气体反应物，增大其中一种气体的物质的量浓度，化学平衡正向移动，但增加的这种气体的转化率降低，另外一种反应物的转化率升高，B项错误；C.往平衡体系FeCl3+3KSCN⇌Fe(SCN)3+3KCl中加入适量KCl固体，因为KCl不参与反应，因此不影响平衡移动；C项错误；D.C(s)+CO2(g)⇌2CO(g)H>0，其它条件不变时，升高温度，反应速率v(CO2)增大，平衡向正反应方向移动，CO2的平衡转化率增大，D项正确；答案选D。【点睛】对于平衡体系2NO2⇌N2O4，加压瞬间NO2浓度增大，颜色加深，随之平衡正向移动，NO2浓度有所减小，颜色又变浅，但是NO2的浓度相比原来的浓度增大，因此颜色比原来深，所以压强增大平衡正向进行，颜色先变深后变浅，但是比原来深。5.下列热化学方程式正确的是A.甲烷的燃烧热为890.3kJmol-1，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为CH4(g)+202(g)=CO2(g)+2H2O(g)H=-890．3kJmol-1B.500°C、30MPa下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为C.已知在120°C．101kPa下，1gH2燃烧生成水蒸气放出121kJ热量，其热化学方程式为D.25°C、101kPa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为57.3kJmol-1，硫酸溶液与氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为【答案】C【解析】【详解】A.燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量，一般C→CO2(g)，S→SO2(g)，H→H2O(l)，则甲烷燃烧热的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)H=-890.3kJmol-1，故A错...