盖斯定律计算1、(2012年广东卷)碘也可用作心脏起搏器电源—锂碘电池的材料。该电池反应为：2Li（s）+I2（s）=2LiI（s）△H已知：4Li（s）+O2（g）=2Li2O（s）△H14LiI（s）+O2（g）=2I2（s）+2Li2O（s）△H2则电池反应的△H=___________________________；2、(2013年广东卷)大气中的部分碘源于O3对海水中I-的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究．（1）O3将I-氧化成I2的过程由3步反应组成：①I-（aq）+O3（g）=IO-（aq）+O2（g）△H1②IO-（aq）+H+（aq）⇌HOI（aq）△H2③HOI（aq）+I-（aq）+H+（aq）⇌I2（aq）+H2O（l）△H3总反应的化学方程式为，其反应△H=。3．（2013海南卷）已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l)△H12H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H2C(s)+O2(g)=CO2(g)△H3则反应4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g)的△H为。4、（2013年四川）焙烧产生的SO2可用于制硫酸。已知25℃、101kPa时：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H1=一197kJ/mol；2H2O(g)＝2H2O(1)H△2＝一44kJ/mol；2SO2(g)+O2(g)+2H2O(g)＝2H2SO4(l)H△3＝一545kJ/mol。则SO3(g)与H2O(l)反应的热化学方程式是。5、（2013年天津）将煤转化为清洁气体燃料。已知：H2（g）+()()2122HOggO△H=－241.8kJ·mol－1C（s）+()()212COggO△H=－110.5kJ·mol－1写出焦炭与水蒸气反应的热化学方程式：。6、（2013浙江卷）捕碳技术（主要指捕获CO2）在降低温室气体排放中具有重要的作用。目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂，它们与CO2可发生如下可逆反应：反应Ⅰ：2NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2CO3(aq)△H1反应Ⅱ：NH3(l)＋H2O(l)＋CO2(g)(NH4)2HCO3(aq)△H2反应Ⅲ：(NH4)2CO3(aq)＋H2O(l)＋CO2(g)2(NH4)2HCO3(aq)△H3请回答下列问题：△H3与△H1、△H2之间的关系是：△H3=。7、（2013江苏卷）白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下：2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)===6CaO(s)+P4(s)+10CO(g)H△1=+3359.26kJ·mol－1CaO(s)+SiO2(s)===CaSiO3(s)H△2=-89.61kJ·mol－12Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)===6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)H△3则△H3=kJ·mol－1。8、(2014年广东卷31)用CaSO4代替O2与燃料CO反应，既可以提高燃烧效率，又能得到高纯CO2，是一种高效、清洁、经济的新型燃烧技术，反应①为主反应，反应②和③为副反应。①1/4CaSO4(s)+CO(g)1/4CaS(s)+CO2(g)△H1=－47.3kJ/mol②CaSO4(s)+CO(g)CaO(s)+CO2(g)+SO2(g)△H2=+210.5kJ/mol③CO(g)1/2C(s)+1/2CO2(g)△H3=-86.2kJ/mol（1）反应2CaSO4(s)+7CO(g)CaS(s)+CaO(s)+C(s)+6CO2(g)+SO2(g)的△H=（用△H1△H2△H3表示）。9、（2014年新课标I卷28）（2）已知：甲醇脱水反应①2CH3OH(g)＝CH3OCH3(g)＋H2O(g)△H1＝－23.9KJ·mol－1甲醇制烯烃反应②2CH3OH(g)＝C2H4(g)＋2H2O(g)△H2＝－29.1KJ·mol－1乙醇异构化反应③CH3CH2OH(g)＝CH3OCH3(g))△H3＝+50.7KJ·mol－1则乙烯气相直接水合反应C2H4(g)＋H2O(g)＝C2H5OH(g)的△H＝KJ·mol－110、（2014四川卷）已知：25℃、101kpa时，Mn(s)＋O2(g)＝MnO2(s)△H＝－520kJ/molS(s)＋O2(g)＝SO2(g)△H＝－297kJ/molMn(s)＋S(s)＋2O2(g)＝MnSO4(s)△H＝－1065kJ/molSO2与MnO2反应生成无水MnSO4的热化学方程式是________________。1、（△H1-△H2）/22、2I-+O3+2H+I2+O2+H2O△H1+△H2+△H33、12△H3+5△H2-2△H14、SO3(g)+H2O(l)===H2SO4(l)ΔH＝-152kJ·mol-15、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)△H=+131.3KJ·mol-16、2△H2–△H17、+2821.68、4△H1+△H2+2△H39、①-②-③；-45.510、MnO2（s）+SO2（g）=MnSO4（s）△H=-248kJ/mol